33
2
aysimakodalak
11.08.2024
Kimya
atomun kuantum modeli ve periyodik sisten
Atomun kuantum modeli ve periyodik sistem hakkında kapsamlı bir özet sunulmuştur. Modern atom teorisi ve elementlerin periyodik sistemdeki yerleşim esasları detaylı olarak açıklanmıştır. Önemli noktalar:
11.08.2024
2014
Bu bölümde atomların temel ve uyarılmış halleri ile periyodik sistemde elementlerin yerleşimi açıklanmaktadır.
Bir atoma iyonlaşma enerjisinin altında enerji verildiğinde, bir elektronun üst orbitale çıkması sonucu oluşan durum uyarılmış haldir. Temel halde ise elektronlar en düşük enerji seviyelerinde bulunur.
Definition: Değerlik orbitali, atomun en yüksek enerjili orbitalidir ve buradaki elektronlara değerlik elektronu denir.
Periyodik sistemde bir elementin yerini bulmak için:
Example: 6C: 1s² 2s² 2p² yapısında değerlik orbitali 2s ve 2p, değerlik elektronu sayısı 4'tür.
Atom yarıçapları hakkında önemli bilgiler:
Bu bölümde atomların temel özellikleri ve periyodik sistemdeki eğilimler açıklanmaktadır.
Atom yarıçapı:
İyonlaşma enerjisi:
Highlight: İyonlaşma enerjisi en yüksek olan element He'dir.
Elektron ilgisi:
Highlight: Elektron ilgisi en yüksek olan element Cl'dir.
Elektronegatiflik:
Oksitler:
Example: CO₂, H₂S, N₂O₅ gibi ametal oksitler asidik özellik gösterir.
Bu bölümde periyodik sistemdeki element grupları ve özellikleri detaylı olarak açıklanmaktadır.
s Bloku Elementleri (1A, 2A ve He):
p Bloku Elementleri (3A, 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A):
Vocabulary: 6A grubu elementleri Kalkojenler olarak adlandırılır.
Vocabulary: 7A grubu elementleri Halojenler olarak adlandırılır ve en aktif ametal grubudur.
d Bloku Elementleri:
f Bloku Elementleri:
Highlight: Çoğu f bloku elementi aktif metaldir.
Bu bölümde elementlerin yükseltgenme basamakları hakkında temel kurallar açıklanmaktadır.
Atomik veya moleküler elementlerin yükseltgenme basamağı sıfırdır.
Example: K, Co, Fe, Mg, O₂, F₂
Tek atomlu iyonların yükseltgenme basamağı iyon yüküne eşittir.
Example: K⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, N³⁻, Al³⁺, O²⁻
Bileşiklerde bütün atomların yükseltgenme basamakları toplamı sıfırdır.
Example: H₂SO₄'te 1 + x + 4(-2) = 0, x = +6
Bir kökü oluşturan atomların değerlikleri toplamı kökün yüküne eşittir.
Highlight: Yükseltgenme basamağı, bir atomun bileşik içindeki görünür yükünü ifade eder ve kimyasal reaksiyonlarda önemli bir rol oynar.
Bu bölümde atomun kuantum modeli ve elektronların dizilimi hakkında temel bilgiler verilmektedir.
Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdekten olan uzaklığını belirler ve 1, 2, 3, 4... gibi değerler alır. Açısal momentum kuantum sayısı (l) ise orbitalin türünü belirler:
Highlight: Orbital enerjileri n+l'nin artmasıyla artar.
Elektronların diziliminde üç temel kural vardır:
Vocabulary: Spin kuantum sayısı (ms) elektronun dönme yönünü belirtir ve +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.
Vocabulary: Manyetik kuantum sayısı (ml) bir alt enerji düzeyinde kaç tane orbital olduğunu gösterir ve -l ile +l arasında değerler alır.
Ortalama Uygulama Puanı
Öğrenci Knowunity kullanıyor
Eğitim uygulamaları tablosunda 17 ülkede
Öğrenci ders notlarını yükledi
iOS Kullanıcısı
Stefan S, iOS Kullanıcısı
S., iOS Kullanıcısı
aysimakodalak
@aysimakodalak
Atomun kuantum modeli ve periyodik sistem hakkında kapsamlı bir özet sunulmuştur. Modern atom teorisi ve elementlerin periyodik sistemdeki yerleşim esasları detaylı olarak açıklanmıştır. Önemli noktalar:
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu bölümde atomların temel ve uyarılmış halleri ile periyodik sistemde elementlerin yerleşimi açıklanmaktadır.
Bir atoma iyonlaşma enerjisinin altında enerji verildiğinde, bir elektronun üst orbitale çıkması sonucu oluşan durum uyarılmış haldir. Temel halde ise elektronlar en düşük enerji seviyelerinde bulunur.
Definition: Değerlik orbitali, atomun en yüksek enerjili orbitalidir ve buradaki elektronlara değerlik elektronu denir.
Periyodik sistemde bir elementin yerini bulmak için:
Example: 6C: 1s² 2s² 2p² yapısında değerlik orbitali 2s ve 2p, değerlik elektronu sayısı 4'tür.
Atom yarıçapları hakkında önemli bilgiler:
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu bölümde atomların temel özellikleri ve periyodik sistemdeki eğilimler açıklanmaktadır.
Atom yarıçapı:
İyonlaşma enerjisi:
Highlight: İyonlaşma enerjisi en yüksek olan element He'dir.
Elektron ilgisi:
Highlight: Elektron ilgisi en yüksek olan element Cl'dir.
Elektronegatiflik:
Oksitler:
Example: CO₂, H₂S, N₂O₅ gibi ametal oksitler asidik özellik gösterir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu bölümde periyodik sistemdeki element grupları ve özellikleri detaylı olarak açıklanmaktadır.
s Bloku Elementleri (1A, 2A ve He):
p Bloku Elementleri (3A, 4A, 5A, 6A, 7A ve 8A):
Vocabulary: 6A grubu elementleri Kalkojenler olarak adlandırılır.
Vocabulary: 7A grubu elementleri Halojenler olarak adlandırılır ve en aktif ametal grubudur.
d Bloku Elementleri:
f Bloku Elementleri:
Highlight: Çoğu f bloku elementi aktif metaldir.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu bölümde elementlerin yükseltgenme basamakları hakkında temel kurallar açıklanmaktadır.
Atomik veya moleküler elementlerin yükseltgenme basamağı sıfırdır.
Example: K, Co, Fe, Mg, O₂, F₂
Tek atomlu iyonların yükseltgenme basamağı iyon yüküne eşittir.
Example: K⁺, Ca²⁺, Fe³⁺, N³⁻, Al³⁺, O²⁻
Bileşiklerde bütün atomların yükseltgenme basamakları toplamı sıfırdır.
Example: H₂SO₄'te 1 + x + 4(-2) = 0, x = +6
Bir kökü oluşturan atomların değerlikleri toplamı kökün yüküne eşittir.
Highlight: Yükseltgenme basamağı, bir atomun bileşik içindeki görünür yükünü ifade eder ve kimyasal reaksiyonlarda önemli bir rol oynar.
Tüm belgeleri görebilirsin
Notlarını Yükselt
Milyonlarca öğrenciye katıl
Kaydolduğunda Hizmet Şartları ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursun
Bu bölümde atomun kuantum modeli ve elektronların dizilimi hakkında temel bilgiler verilmektedir.
Baş kuantum sayısı (n) elektronun çekirdekten olan uzaklığını belirler ve 1, 2, 3, 4... gibi değerler alır. Açısal momentum kuantum sayısı (l) ise orbitalin türünü belirler:
Highlight: Orbital enerjileri n+l'nin artmasıyla artar.
Elektronların diziliminde üç temel kural vardır:
Vocabulary: Spin kuantum sayısı (ms) elektronun dönme yönünü belirtir ve +1/2 veya -1/2 değerlerini alır.
Vocabulary: Manyetik kuantum sayısı (ml) bir alt enerji düzeyinde kaç tane orbital olduğunu gösterir ve -l ile +l arasında değerler alır.
App Store
Google Play
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
Uygulama çok kolay kullanılıyor ve güzel tasarlanmış. Şu ana kadar aradığım her şeyi buldum ve sunumlardan çok şey öğrendim! Kesinlikle ödevlerim için hep kullanacağım!
A.S.
iOS kullanıcısı
Uygulama çok iyi. Çok fazla ders notu ve yardımlaşma var. Örneğin benim problem yaşadığım bir ders Geometriydi ve ANINDA yardım ettiler beraber hem sorularımı çözdük hem konu anlatımı buldum. Herkese tavsiye ederim.
S.L.
Android kullanıcısı
BEN ŞOK. Reklamını sık sık gördüğüm için uygulamayı denedim ve gerçekten hayran kaldım. Bu uygulama okul için tam ihtiyacım olan şey. Anında ödev yardımı, konu anlatımı, örnek sınavlar, flaşkartlar hepsi hepsi var, şiddetle tavsiye ederim ✅
A.
iOS kullanıcısı
Knowunity'yi keşfedinceye kadar ödevlerimi zamanında tamamlamakta zorlanıyordum, Knowunity sadece kendi ders notlarımı yüklemeyi kolaylaştırmakla kalmıyor, aynı zamanda çalışmamı daha hızlı ve verimli hale getiren harika özetler de sunuyor.
Thomas R
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için önemli bilgilerin tümünü bulmak her zaman bir zorluktu - Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, ders notlarımı kolayca yükleyebilir ve başkalarının özetlerinden faydalanabilirim, bu da organizasyon konusunda bana çok yardımcı oluyor.
Lisa M
Android kullanıcısı
Ders çalışırken genellikle yeterince genel bakışa sahip olmadığımı hissederdim, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri bu artık sorun değil - ders notlarımı yüklüyorum ve platformda her zaman yardımcı özetler buluyorum, bu da öğrenmemi çok daha kolaylaştırıyor.
David K
iOS kullanıcısı
Uygulama acayip iyi! Konuyu yazıyorum hemen yanıt alıyorum. Bi şeyi anlamak için 10 tane youtube videosu izlemem gerekmiyor. Kesssinlikle tavsiye ederim!
Sudenaz Ocak
Android kullanıcısı
Matematikte baya kötüydüm ama bu uygulama sayesinde şimdi daha iyiyim. Uygulamayı yapanlara için çok teşekkürler!
G.B.
Android kullanıcısı
Sunumlarım için tüm bilgileri toplamak gerçekten zordu. Ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyorum ve başkalarından harika özetler buluyorum - bu da çalışmamı çok daha verimli hale getiriyor!
Julia S
Android kullanıcısı
Tüm çalışma materyalleriyle sürekli stres altındaydım, ama Knowunity'yi kullanmaya başladığımdan beri, notlarımı yüklüyor ve başkalarının harika özetlerine bakıyorum - her şeyi daha iyi yönetmemi sağlıyor ve çok daha az stresli.
Marco B
iOS kullanıcısı
Ödevlerim için doğru materyalleri bulmak her zaman zordu. Şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarından en iyi özetleri alıyorum - her şeyi daha hızlı anlamama yardımcı oluyor ve notlarımı yükseltiyor.
Sarah L
Android kullanıcısı
Eskiden okul materyallerini Google'da aramakla saatler harcardım, ama şimdi sadece notlarımı Knowunity'ye yüklüyorum ve başkalarının faydalı özetlerine bakıyorum - sınavlara hazırlanırken kendimi çok daha güvende hissediyorum.
Paul T
iOS kullanıcısı
