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chimie chap 1,2,3
28/02/2023
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le noyau de l'atome atome: -nayau (chargé positivement)" Chimie A "X Charge la + pelite: charge élémentaire : +e → proton Charge électrique grandeur physique symbole : Q: coulomb neutrons notation symbolique : pour trouver [N: A-2 F nucléors (-e) - entouré d'un cortège d'électronse (chargé négativement nb de nucleons. (=protons (24 parke n°1. neutrons: n 7 composants: : nucléons Ex: C 12 6 X: symbole chimique A: nombre de nucléons ou numéro atomique ↑ Z: numéro atomique ou nombre de charges puutions) Mg 12 (te protons p 7 sokopes: Q noyau = 2 xe 2 atomes qui ont le même nombre de protons mais 2 hombres de neutrons différents.. nb de protons N-A-2 protons somme neutroni + nb de protony 13 C 1 ℃. 6 6 L>(ho de protoni preients as le Caractéristique de l' atome => constitué eventiellement de vide propněte éditice électriquement neutre => autant e que de p dans son hoy all. propriété La malle du cortege électronique est négligable par rapport à celle du noyau de l'atome. La malle ma d'un atame est égale à celle de son noyou : ma ≈ Axmn hoyou) ( Structure électronique de l'atome les électrons sont répart's cani des couches électroniques qui peuvent se découper en sous Couches 4 caractérisées par un nb enher h2o L> nb ennier I tel que ockch 1=0-> SOUS-couche et 1=1 sous-couche Pl Ex: Schéma As hoyau AS 2s²2p² couche interne couche externe Configuration électronique ou structure électronique. répartition des électroni.. •Dani Sous couches : jusqu'à 18 é se remplissent: 45-> 2s 2p 3s->3p) Couche externe: dermière couche et contient des...
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Légende alternative :
e de valence de l'atome. Couche interne autres couches er contient des e de coeur, des atomes. calification péroch que: élements chimique: hoyou caractérisé par son numéro atomique. période nom donné à une ligne du tableau périodique. une même ligne, les atomes ont les mêmes couches électroniques Occupees. •Dans une même colonne, les atomes ont le même no d' e sur leur couche externe. •Les éléments d'une colonne forment facilement des ion monoatomiques qui ont la Im charge électrique. Ils font le în nombre de liaison lorsqu'ils forment des molécules. thimie Stabilité des entites chimiques des gaz nobles: Ils ont tous 8 e sur leur couche externe. remarque: leur couche exteme est parfois saturée. Nocabulaire regles de stabilité, • règle du duet: les aromes don't le num atomique est proche de l'hélium Z=2 on tendanc à adopter sa config à 2 e² (15²) règle de l'octet : les autres atomes ont tendance à adopter la contig électronique externe de l'atome dit gaz noble le + proche avec 8 e- (ns ² hp ²) Anion union portant 1 ou + changes négativel Cation: un ion portant 1 ou + changes positives Ion monoatomique : un arome ayant perdu ou gagné sout élections. parhie n°2. • 2 électrons ou s duet d'è pour l'arome He. 8 e ou un octer d'e porer les autres atomes (Ne, Ar) Gaison covalente et doublers non liants La liaison covalente est une mise en commun de 2 e de valence entre 2 atomes On représente une liaison covalente por un tiret entre les 2 atomes concernés. exi A-B ex: ● Les électrons de valence d'un arome qui ne participent pai aux liaison! covalentes sont reparti's en doublets d'électrons appeles doublets non liants. A-B doublet non liant. énergie de liaison: energie requise pour rompre toutes les liaison covalentes de la molécule considéréé elle se mesure en jx -^ mol