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Cours 8 - Indicateur coloré
18/12/2021
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Terminale Indicateurs colorés Sujet général 1 ● Indicateur coloré Espèce chimique dont la couleur de sa forme Acide couleur forme Basique ● ● Nomenclature ● - HInd / Ind (Couple) - HInd Ind¯ + H+ (Demi-équation) Changement de couleur - pH <pKa - 1: teinte Acide - pka -1 < pH <pKa + 1: zone de virage (couleur intermédiaire des 2 teintes) - pH > pKa + 1: teinte Basique Exemple Bromothynol (BBT) Jaume SPC Vert ика =1, ука елі - Démonstration Valeurs usuelles de pka - H₂O/HO: pKa = 14 - CH₂COOH/CH₂COO: pKa = 4,8 - H₂O+/H₂O: pKa = 0 Si [B]eg > 10[A]eg (si teinte Basique) - [B]eq > 10[A]eq jeudi 3 septembre 2020 couleur Acide cautem Zone de virage Basique đưa 1 + рка -1 TH Pour voir changement de couleur Base ou Acide doit etre 10 fois plus prédominant - Facteur de 10 nécessaire (pka + 1 équivaut) Terminale 2 - - [Bleg [Aleg [Bleq [A]eq log. > 10 > log(10) - pH-pKa >1 - pH > pKa +1 ● Si [Aleg > 10[B]eg (si couleur Acide) - [Aleg > 10[B]eg 1 10 log(- [Bleq 1 10 [Aleg [B]eq > log. [Aleg log(1)-log(10) > log - pH <pka - 1 -1 > pH - pKa [Bleg SPC [Aleg pH-pKa = log- jeudi 3 septembre 2020 Or pH=pKa + log- [B] [A] Base Acide b Règle mathématique logarithmes - log. = log(a) -log(b) Valeurs mathématiques logarithmes log 1 = 0 log 10 = 1
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