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équilibre chimique
07/01/2023
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• Constante d'équilibre K(T) Toute réaction chimique est associée à une constante d'équilibre K(T) (sans unité) qui dépend de la température outere d'évolution Un système chimique évolué spontanément dans le sens qui modifie la valeur du Qr pour rapprocher de K(T) SI Qr<K(T) → sens direct Qr^ products, reactifs & le Si Qr=K(T) → système à l'équilibre dynamique K(T) SI Qr> K(T)→sens undirect Qrd réactifs, produits equilibre chimique TRANSFORMATION NON TOTALE Un système est à l'état d'EQUILIBRE CHIMIQUE à quand; tous les réactifs+produits sont présents à l'état final. Dans le cas d'une RÉACTION NON TOTALE Il faut que: 0<T<1 set 0<=<1 max 2 ETAT D'EQUILIBRE DYNAMIQUE Dans une réaction Non-Totale: La reaction entre les réactifs => directe est compensée par celle des produits => non directe EVOLUTION SPONTANEE • Quotient de réaction Qr Si les 2 réactions se compensent exactement: système à l'état d'équilibre dynamique: les quantités réactifs et produits n'évoluent pas mais des } reactions ont toujours lieu. pour une espèce X ax= [X] si X est dissoute C° ax= 1 si X est un solvant. OU salide ex Bat (aq) + 2 1 (aq) = BaI₂ (3) Qr= ex. CH₂(0₂H(aq) + H₂O (2) CH₂ (0)₂ (aq) + H₂O²(aq) Qr=" B+C = Co ÍCH COI XE HƠI сонд сон х1. 1 [Ba²], (CE) .Co D+E bB+cC = dD + oE as xa Qr = aixa
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