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07/01/2023
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équilibre ACIDE-BASE Autoprotolyse Soit le système [H₂0, H₂O*; HO"} OH30+ XHO (a 4₂0) ² H₂O H₂O = H₂O+ + HO` (H₂O+/H₂O) (H₂O/HO] en équilibre PRODUIT IONIQUE: constante de l'équilibre chimique [H₂O*] eq K₂ = со H20 DE L'EAU = 1 x 7 CHO Jea C a 25°C, Ke = 1014 Comme l'eau est électronegative, on a: [H₂0°] = [HO] d'où Ke= [H3O+] ² = 10" <=) [H₂0*] =√10-* Donc pit = log [H3O+] = -log 10-14 Constante d'acidité = Chimie [H_O*]x[HO] Soit le système chimique {AH, H₂O; A™, H₂0"} Yeq. du système = éq. de la réaction d'hydrolyse: AH + H₂O = A² + H₂0° CONSTANTE D'ACIDITÉ (ou thermodynamique) DU COUPLE AHIA- K₂ = [H₂0+ Jeqx [A]eg CAH Jeg On a également le pha: pka = -log Ka (ou Ka= 10-nka) le pka permet de comparer les forces des acides et des bases 0 0 O G 0 un acide est une base est + à couple 2 : y + LES COUPLES DE L'EAU DÉLIMITENT LES LIMITES DES PKA H 30 + / H₂O =) H3O+ + H₂O = H₂O+ + H₂O =) Ka = [H+30+] [H30] fort → forte - 4 4 réaction REACTION ACIDE-BASE EN SOLUTION AQUEUSE couple 1: A₁ H/A₂ =) A₂H + H₂O = A₁₁² + H₂O = 1 K₁₁= * Ka sans unité à une température donnée + dissocié ds l'eau. dissociée ds l'eau H₂O / HO¯ =12H₂O = HO` + H₂O* =) Ka = [HO] + [H3O+] = Ke = 10-14 =) ↑ka = 14 [A] CAH A₂ HI A₂ =) A ₂H + H₂O = A=²2 + +130+ = 1...
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K₂ = A₂H A₂ = A₂+1 + A₂ =) K = Distribution Soit le système {AH, H₂O; A², H₂O+ } H30+ prédomine Ka (AH/A) катаркай каже ркая [A1] [H₂0] [A₂H] [A₂H][A4] [A₂] (AH) [A₂²][430+] [A₂H] = Ho prédomine K2 ET PREDOMINANCE avec Ka = TH. + ·log (H307) <=> [-log [H₂0+]) = pka - log [A-] CAH] -log Ka= -(log O • si pH> pka =) [A-] >> [AH] & °ripH<pka pka (H₂O*/H₂O). J-AH- [A] [H3O+] Санз = 1 =) nka = 0 *V 14 =) [A] <<[AH] pka (H₂01 HO PH