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• géométrie Les molécules •La geométrie d'une molécule ou d'union dépend du nombre total de paires d'électrons (doublets d'électrons) de la couche de Valence de l'atome antral A. Chap4 paires d'électrons de la couche de valence de l'atorne antral se disposent de façon à ce que leurs repubraions mutuelles soit minimales-> que Our distances soient maximales. مها les differentes géométries: 4. Linaire: -2 paures forme: liantes d'electrons. X-A-X 2. Triangulaire: molécule trigonale plane. -3 paires liantes d'électrons - forme: X X √1200 X X-A-X 3. Tétraédrique - Atome antral entouré de 4 doublets X 191090 X Exemple: CO₂ dioxyde de carbone Il en existe plusieurs types: 1. La té traédrique: a tome central entouré de 4 doublets liants Exemple: CH₂O methanal Exemple: CH4 Methane 2. pyramide à base triangulaire, atome antral entouré de 3 doublets liants et 1 non-liant X-A-X Exemple: NH3 Amoniac 3. molecule cordes ouplane: atome antralentouré de 2 doublet Giants et 2 non-liants. forme: X-A-X Exemple. H₂0 eau
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Fiche de révision 1ère spé physique chimie : structure et polarité d'une entité chimique
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Spe Physique / niveau 1ère Fiche de révision sur le chapitre 4 : structure des espèces chimiques
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Schéma de Lewis, géométrie des molécules, polarité d'une molécule
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Chimie - spécialité première
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1ere spe physique chimie
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Carte mentale sur le chapitre de chimie : « De la structure à la polarité d’une entité chimique »
• géométrie Les molécules •La geométrie d'une molécule ou d'union dépend du nombre total de paires d'électrons (doublets d'électrons) de la couche de Valence de l'atome antral A. Chap4 paires d'électrons de la couche de valence de l'atorne antral se disposent de façon à ce que leurs repubraions mutuelles soit minimales-> que Our distances soient maximales. مها les differentes géométries: 4. Linaire: -2 paures forme: liantes d'electrons. X-A-X 2. Triangulaire: molécule trigonale plane. -3 paires liantes d'électrons - forme: X X √1200 X X-A-X 3. Tétraédrique - Atome antral entouré de 4 doublets X 191090 X Exemple: CO₂ dioxyde de carbone Il en existe plusieurs types: 1. La té traédrique: a tome central entouré de 4 doublets liants Exemple: CH₂O methanal Exemple: CH4 Methane 2. pyramide à base triangulaire, atome antral entouré de 3 doublets liants et 1 non-liant X-A-X Exemple: NH3 Amoniac 3. molecule cordes ouplane: atome antralentouré de 2 doublet Giants et 2 non-liants. forme: X-A-X Exemple. H₂0 eau
• géométrie Les molécules •La geométrie d'une molécule ou d'union dépend du nombre total de paires d'électrons (doublets d'électrons) de la couche de Valence de l'atome antral A. Chap4 paires d'électrons de la couche de valence de l'atorne antral se disposent de façon à ce que leurs repubraions mutuelles soit minimales-> que Our distances soient maximales. مها les differentes géométries: 4. Linaire: -2 paures forme: liantes d'electrons. X-A-X 2. Triangulaire: molécule trigonale plane. -3 paires liantes d'électrons - forme: X X √1200 X X-A-X 3. Tétraédrique - Atome antral entouré de 4 doublets X 191090 X Exemple: CO₂ dioxyde de carbone Il en existe plusieurs types: 1. La té traédrique: a tome central entouré de 4 doublets liants Exemple: CH₂O methanal Exemple: CH4 Methane 2. pyramide à base triangulaire, atome antral entouré de 3 doublets liants et 1 non-liant X-A-X Exemple: NH3 Amoniac 3. molecule cordes ouplane: atome antralentouré de 2 doublet Giants et 2 non-liants. forme: X-A-X Exemple. H₂0 eau
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