La force des acides et des bases

0 constante d'équilibre K {}|||||||||| [H3O+] [HO] O ● Chimie La force des acides et des bases. l'autoprolyse de l'eau H₂O + H₂O → H3O+ + HOT = (C)2 acide fort ou base forte réaction totale avec l'eau produit ionique de l'eau 0 acide faible ou base faible reaction partiel avec l'eau pH des solutions forte 0 acide fort A proche O +))))))}}}| pH = -log x C рн 1 base forte A proche 14 - 0 Ka - 0 pH = pke - log c Constante [A] [H3O+] [AH] d'acidité O |||||| pH = pka + log- +++++||||| pka = -log (ka) рка Ka = 10 PH d'une solution faible + [A-] [AH ] échelle de force un acide fort si pha une base forte si pka 1 log (ke) = pke 2 - pka O O % AH) AT AH prédomine D • Chimie diagramme prédominance 0 / diagramme distribution teinte acide pka + A=AH PH=pka 'АН='А- las des indicateurs colorés рка teinte basique La base A prédomine L'acide AH prédomine pH 13 14 14 AAH A prédomine les acides x - aminés - les acides x - aminés ont deux pkd groupe carboxyle COOH groupe amine H₂N 4

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