la force des acides et des bases

La force des acides et des bases Constante d'acidité d'un couple A/B La constante d'acidité, notée Ka est la constante d'équilibre de la même réaction qui modélise la transformation entre un acide AH et l'eau. [H₂O ]éq*[A Jéq [AH]éq*Cº pka = -log(ka) Ka = 10-pka La constante d'acidité n'a pas d’unité et ne dépendant que de la température. Les concentrations sont en mol/L et C° = 1mol/L Ka = Le produit ionique de l'eau L'eau est une espèce chimique amphotère, l'eau pure est faiblement conductrice. Sa valeur du pH à 25° est égale à 7,0. une L'autoprotolyse est réaction de l'eau sur l'eau pour libérer un proton. Ke = [H₂0 *]éq* [OH ¯]éq pke = -log(ke) Force des acides et des bases ■ Le taux d'avancement Le taux d'avancement est notée T. il s'agit du rapport de l'avancement finale sur l'avancement maximal Acide et bases forts لحد Acide et bases faibles Echelle de force Un acide est dit fort s'il réagit totalement avec l'eau. Une base est dite forte si elle réagit totalement avec l'eau. pH = -log(Co) pour un acide fort [A-]éq [AH]éq لحد Un acide est dit faible s'il réagit partiellement avec l'eau. Une base est dite faible si elle réagit partiellement avec l'eau. pH = pkA + log Plus le Ka d'un couple acide base est grand, donc son pKa est petit, plus cet acide est force. T 10,63 9,23 = A l'équilibre : T < 1 Total : T = 1 xf xmax pour un acide faible 14,00- APKA 0 H₂O/HO™ CH3NH3+/CH3NH₂ NH/NH3 10-14 -2,3 x 10-11 -5,6 x 10-10 7,50- HCIO/CIO” -3,2...

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