Les réactions d'oxydoréduction : définitions et méthode d'équilibrage

Cette page présente les concepts fondamentaux des réactions d'oxydoréduction et explique la méthode pour équilibrer ces équations chimiques.

Définition: Une réaction d'oxydoréduction est un échange d'électrons entre des espèces chimiques.

Les termes clés sont définis comme suit :

• Réducteur : espèce chimique capable de libérer un ou plusieurs électrons
• Oxydation : libération d'électrons
• Oxydant : espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons
• Réduction : capture d'électrons

Exemple: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) illustre une réaction de réduction où l'ion cuivre (oxydant) capte des électrons pour former du cuivre métallique (réducteur).

Le concept de couple oxydant/réducteur est introduit, soulignant que ce sont des espèces conjuguées. Il est précisé que deux oxydants ou deux réducteurs ne réagissent pas entre eux.

Highlight: La demi-équation ox + e⁻ = red représente schématiquement un couple oxydant/réducteur.

La page se termine par une méthode détaillée en 5 étapes pour équilibrer les équations d'oxydoréduction :

1. Écrire le couple oxydo/réducteur et souligner les réactifs
2. Équilibrer l'élément autre que O
3. Équilibrer O en ajoutant ½O₂ du côté opposé
4. Ajouter le double de H⁺ du côté opposé à ½O₂
5. Équilibrer les charges

Cette méthode systématique est cruciale pour équilibrer une équation d'oxydoréduction correctement, une compétence essentielle en chimie.