Révision - structure et polarité d'une entité chimique - cohésion et solubilité (ou miscibilité) des espèces chimiques

Légende alternative :

électronique d'un gay noble. DI to Le modèle de Lewis: Seuls les élections le valence sont représentés.. Cassociés par doublet) . •Les deux types de doublets: - doublet Pant to Ente claux atomes peuvent se farmer 4, 2 3 liaison de valena. OU is liaison simple, double on triple AOB Is mise en commun de 2e-. -doublet mon- Pant A-B H-CENT cyanure d'hydrogène • Exemple modèle de Lewis: (0=0=0) To e-non engages dans. liaison de balance. H-O-H eau qui une dioxyde de carbone. Pourquoi ces molécules sont-ello stables chimiquement ? Chaque atome est entouré d'autant d'electrons. de valance l'atome de gaz noble qui le suit dans le classification periodiques. que Etablir la représentation du schéma de lewis d'une molécule: 1. trâce à le configurat electronique determiner le nombre d'c- de valance de chaque atome. (mv 2. Calculer le nombre total d'e-deval, dans la molécule to 3. En déduire le nombre de doullets my (= "hat) 4. Répartir les doullets autour et entre les symboles d'atomes, de telle sorte que chaque atieme soit entouré d'autant d'élections de valine que l' дад Tatome de le suit dans périodique. IL L Excemple: l'Ammoniac NH3: JN: 15² 25² 2p ³ mtot = 1x3 + 7 = 10 Schéma: H с N O . My = 7 Tableau à connaître: H-N H Exemple: (ICP AP CLI 101 3 2 md=10 - 5 2 H justification: •2 e- de valence comme l'Refiume He. Nb de doublets mb. de doublets. Piants mon liants 1 8e-de valence comme le néon Ne. 1 2 Lacure électronique Rectangle vide représente à côté du дут Bole chimique d'une entité signalant le manque I'un doublet d' élection par rapport à la configuration électronique d' una teme de gaz noble. · Chaques atomes de cl. est entouré de 8e- de valance comme tu. Il manque à l'atome d'Al un dooblet bio pour être Comme Ne Lacure électronique. Etablir le schéma de Lewis d'un ien polyatomique. 1. Déderminer le nombre de c- de valance de chaque type d'atome présent dans l'ion. 2. Calculer le mb. total d'électronde valance. ntot puis ajouter su soustraise le nombre d'éfection capte ou cidé par l'ion. 3. En déduire le nombre de doublets. md 4. Répartir les doublets. 5. Attribuer des charges formelles à certains atomes de l'édifice. Charge formelle, charge électrique portée poor un atome dans un ion polyatomique. Excemple: BH₁₂: of for 200 20² m₂ a 37 m² = gel +36 1 B. 15² 25² 2p = m₂ = 1 tot mtot યુd+3+1 15² md= 8-4 2 H- H I M H Etablir la représentation de Lewis d'union monoatom 1. Déterminer le nb. de e- de valance de l'atome grâce à sa configuration électronique et & en additionna ou en en enlevant les électrons cèces ou captés par l'atome. 2. Deduvre le nombre de doublets and z Indiquer le symbole chimique et la charge électronique de l'ion. Ajouter les doublets non- pour montrer un ion learts qu'ynabome forme afin d'acquéur autant d'élections de val. que le noble le plus proche. gaz L • Na+ 11 : Na: 1s² 25² 2p6 35² m₂ = 1 | m tot = 1=1 . . . . Exemple: CP- CP: 15² 25², 2p6 3₁² 3p³ m₂ = 7 7+1 md= 4 in tot = icer + d Nal Du schéma de Lewis à la géométrue d'une entité dans l'espace: - la forme de la géométrie d'une entite dépend des nombre et de la nattue des doublets mis en jeu to game true de l'ensemble sera elle pour laquelle les répulsions sont minimales => les doublets électroniques sont les plus ébignés possibles.. 3 doublets liants et I mon-liant + pyramide trigonale . 4 doublets liants - tétraèdre régulion 2 doublets liants et 2 mon-hants + coudée I doublet liant et 3 mon-fiants & Pinéaire Si l'atome central est entage dans une liaison double et 2 simples & triangulavie plane Si l'atome est engagé dans 2 havsons double →linéaire 1 21 De la géométrie d'une molécule à sa polarite: L'électronegativité (x) d'un atome traduit sa capacité à attirer le doublet d'électrons d'une liaison. . "Une liaison entre deux atomes A et B est dite polarisée si ces deux atomes ont des électronegativités différentes. X (A) > X (B): l'atome A est plus electronegatif: to A attire davantage las electrons de la Praison._ → A possède une charge partielle négative notée 5- → B possède une charge partielle positive notée 6+ - La liaison entre A et B est pobousée. - La polarisation de la livision est représentée A-B 5- 5+ Les conditions pour qu'une molécule soit poluvre ・TP faut que la molecule ait au moins une liaison polarisée. ● • IP faut que le centre géométrique des charges partielles. positives et celle des charges partielles négatives. me soient pas confondus. Remarques: Une liaison est non polarisée si elle relie deux atomes. identiques. Des liaisons avec une tres failles différence d'électroneg. considérées comme pobrisée. me sont pas L Exemple: H₂O: X(H)=2₁ 2 X (0) = 3,5 H + H 25+ 0 Le centre geometrique clas charges partielle positives et celeri des charges partielles négatives. ne sont has confondus, la molecule d'eau est polaire. CO₂₁₂. X(C)= 2,5 x(0) = 3,5 10=C= 25+ % 25- 6=6=0) 25* 5- Le centre géométrique des charges partielles positives et celui des charges partielles négatives sont confondus, molécule de CO₂ est donc a polaire 21 I- Physique - Chimie; Revision hapitre 9 - De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité ou miscibilité des espèces Rimiques. Lou cohésion des solides ioniques: • Defintion. Les soluctes ioniques sont des composés constitues d'un empilement compact et régulier d'anions et de cations. • Quelques ions à connaître: Jon chlouvre : CP- Ion fluorure: F Son Rydrogène : H+ Son sodicum : Nat . Le nom d'un solide ionique est de forme nom de l'anion + de + nom du cation. La formule chimique d'un solide ionique est de forme: Cation + Anion. Elle indique las propocto d'anion et decation pour respecter Pr électroneutralité. • Na+ et C- Exemple: ion composé d'ion chlorure et d'ion sodium : . 2+ Jon potassium: K+ Jon calcium: Ca Ton magnésium: Mg 2+ • Chlorure de Sodium NaCP lion Nat pourr Tion A- uns sur La colésion des solutes ioniques: Au sein d'un crystal ionique, les ions exercent les un les autres des forces d'interactions électrostatiques Idues à leur charge électrique. : L L'interaction électrostatique attractive l'emportant. sue la répulsive, Pe solide ionique est forme. La dissolution d'un solice ionique dans l'eau. - La dissociation et solvation desions: •La dissociation Les interractions electrostatiques entre les ions du solicle ionique et les molécules d'eau polaires affaiblissent les interactions électrostatiques entre les ions. Ceci permet de séparer les ions. La solvation. Chaque ion s'entoure abors de plusieurs moléculas d'eau. Les ions sont dit solvates et se dispersent dans l'eau. Scheema: 000 O & & nofecule polaire dissociation o I solvation Equation de reaction associée à cette dissolution: (dissolution dans l'eau) + H₂ Om 'est note solide ionique (5) Excemple: FeCl3 (s) pas →ions solvates (aq) 3+ F (ay + 3Clear) Charge élect. conservée. Conservation de l'élément fer. Conservation de l'élarment chlorure Puisque le solide conique est électriquenoh neutre, la solution ionique l'est aussi. Concentration en solute apporte et concentration réelle des ions in solution: to La concentration en quantité de matière c est la concentration en solute apporte. Emol C = Mappatie (solute) VCsolution) =h mal 1-X • La concentration effective d'un ion X en solution se note [x] C'est le rapport de la quantité de matière de l'ion présent dans la solution par volume de la solution. [x] - n(X)* quantité de matière de l'ion en mol md.t- V volume, L