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Qu'est-ce qu'une solution ? Solution : mélange homogène du soluté (substance chimique) dissout dans un liquide (solvant) La concentration massique et la masse volumique • La concentration massique Cm out dépend du volume du solvant / de la masse du soluté. masse soluté dissout (g) Volume solution (L) Cm = t = Solutions acqueuses m V = 1 solute 5.7 La masse volumique P d'une solution et la concentration massique t sont deux grandeurs différentes (avec une unité identique : g.L-¹). 9.L-1 P = masse solution (g) Volume solution (L) Préparer une solution Préparer une solution par dissolution d'un solide : Verrerie nécessaire : Fiole jaugée plus précise que l'éprouvette graduée + Étapes : 1. Peser la masse de solide nécessaire dans une coupelle. 2. L'introduire dans la fiole jaugée de volume souhaité à l'aide d'un entonnoir. eau distillée m ÷ X 3. Rincer la coupelle et l'entonnoir à l'eau distillée puis compléter la fiole au 2/3 4. Boucher et agiter pour dissoudre. 5. Compléter le niveau jusqu'au trait de jauge et agiter à nouveau pour homogénéiser. (4 V Masse de soluté à dissoudre m = Cm x V = txV Dilver une solution Diluer une solution c'est ajouter de l'eau pour faire diminuer sa concentration. Préparer une solution par dilution d'une solution mère prélever 10 mL de la solution initiale pipette jaugée mo = mf départ Cm。 x Vo poire à pipeter Concentration Volume de la solution mère (g.L-¹) solution initiale finale 10 100 ml de solution à prélever (L ou mL) Cmf x Vf introduire le prélèvement dans une fiole jaugée de 100...
Louis B., utilisateur iOS
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Lola, utilisatrice iOS
mL Solution mère : La solution la plus concentrée (de départ) Solution fille: La solution la moins concentrée (diluée = finale) Lors d'une dilution, la masse m du soluté ne change pas. fiole jaugée trait de jauge Concentration massique de la solution diluée (fille) (g.L-¹) remplir d'eau distillée aux 3/4; agiter Volume final (Volume de la fiole) (L ou mL) 100 ml 100 mL eau distillée compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée Vo et Vf sont dans la même unité ! Vf correspond au volume de la fiole jaugée Vo correspond au volume de la pipette jaugée
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Tout savoir sur les solutions aqueuses, la dissolution et la dilution
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Fiche sur : la Dissolution, la Dilution et les Formules
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Chapitre de Physique Chimie. J'utilise Google Doc ! ;) Si vous avez des questions n'hésitez pas !
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dissolution, dilution
Qu'est-ce qu'une solution ? Solution : mélange homogène du soluté (substance chimique) dissout dans un liquide (solvant) La concentration massique et la masse volumique • La concentration massique Cm out dépend du volume du solvant / de la masse du soluté. masse soluté dissout (g) Volume solution (L) Cm = t = Solutions acqueuses m V = 1 solute 5.7 La masse volumique P d'une solution et la concentration massique t sont deux grandeurs différentes (avec une unité identique : g.L-¹). 9.L-1 P = masse solution (g) Volume solution (L) Préparer une solution Préparer une solution par dissolution d'un solide : Verrerie nécessaire : Fiole jaugée plus précise que l'éprouvette graduée + Étapes : 1. Peser la masse de solide nécessaire dans une coupelle. 2. L'introduire dans la fiole jaugée de volume souhaité à l'aide d'un entonnoir. eau distillée m ÷ X 3. Rincer la coupelle et l'entonnoir à l'eau distillée puis compléter la fiole au 2/3 4. Boucher et agiter pour dissoudre. 5. Compléter le niveau jusqu'au trait de jauge et agiter à nouveau pour homogénéiser. (4 V Masse de soluté à dissoudre m = Cm x V = txV Dilver une solution Diluer une solution c'est ajouter de l'eau pour faire diminuer sa concentration. Préparer une solution par dilution d'une solution mère prélever 10 mL de la solution initiale pipette jaugée mo = mf départ Cm。 x Vo poire à pipeter Concentration Volume de la solution mère (g.L-¹) solution initiale finale 10 100 ml de solution à prélever (L ou mL) Cmf x Vf introduire le prélèvement dans une fiole jaugée de 100...
Qu'est-ce qu'une solution ? Solution : mélange homogène du soluté (substance chimique) dissout dans un liquide (solvant) La concentration massique et la masse volumique • La concentration massique Cm out dépend du volume du solvant / de la masse du soluté. masse soluté dissout (g) Volume solution (L) Cm = t = Solutions acqueuses m V = 1 solute 5.7 La masse volumique P d'une solution et la concentration massique t sont deux grandeurs différentes (avec une unité identique : g.L-¹). 9.L-1 P = masse solution (g) Volume solution (L) Préparer une solution Préparer une solution par dissolution d'un solide : Verrerie nécessaire : Fiole jaugée plus précise que l'éprouvette graduée + Étapes : 1. Peser la masse de solide nécessaire dans une coupelle. 2. L'introduire dans la fiole jaugée de volume souhaité à l'aide d'un entonnoir. eau distillée m ÷ X 3. Rincer la coupelle et l'entonnoir à l'eau distillée puis compléter la fiole au 2/3 4. Boucher et agiter pour dissoudre. 5. Compléter le niveau jusqu'au trait de jauge et agiter à nouveau pour homogénéiser. (4 V Masse de soluté à dissoudre m = Cm x V = txV Dilver une solution Diluer une solution c'est ajouter de l'eau pour faire diminuer sa concentration. Préparer une solution par dilution d'une solution mère prélever 10 mL de la solution initiale pipette jaugée mo = mf départ Cm。 x Vo poire à pipeter Concentration Volume de la solution mère (g.L-¹) solution initiale finale 10 100 ml de solution à prélever (L ou mL) Cmf x Vf introduire le prélèvement dans une fiole jaugée de 100...
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mL Solution mère : La solution la plus concentrée (de départ) Solution fille: La solution la moins concentrée (diluée = finale) Lors d'une dilution, la masse m du soluté ne change pas. fiole jaugée trait de jauge Concentration massique de la solution diluée (fille) (g.L-¹) remplir d'eau distillée aux 3/4; agiter Volume final (Volume de la fiole) (L ou mL) 100 ml 100 mL eau distillée compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée Vo et Vf sont dans la même unité ! Vf correspond au volume de la fiole jaugée Vo correspond au volume de la pipette jaugée