Structure du noyau atomique

Le noyau atomique est composé de nucléons, qui comprennent les protons et les neutrons. Le nombre total de nucléons est représenté par A, tandis que Z indique le nombre de protons, également appelé numéro atomique. Le nombre de neutrons N peut être calculé par la formule A = Z + N. La masse de l'atome est essentiellement déterminée par celle du noyau, qui est égale à A fois la masse d'un nucléon.

Définition: Le noyau d'un atome est constitué de protons et de neutrons, collectivement appelés nucléons.

Exemple: Pour un atome d'oxygène-16, A = 16, Z = 8, donc N = 8 neutrons.

Vocabulaire: La structure d'un atome schéma typique montre le noyau au centre avec les électrons en orbite autour.

La notation symbolique d'un élément chimique inclut ces informations importantes :

Highlight: La notation ^A_Z X représente un atome, où X est le symbole chimique, A le nombre de masse, et Z le numéro atomique.

Organisation du cortège électronique

Les électrons sont organisés en couches électroniques autour du noyau. Ces couches sont divisées en sous-couches notées s et p. La couche la plus externe est appelée couche de valence, et les électrons qui s'y trouvent sont les électrons de valence. Ces derniers jouent un rôle crucial dans les propriétés chimiques de l'atome.

Définition: La configuration électronique d'un atome décrit la répartition des électrons dans les différentes couches et sous-couches.

Highlight: Les gaz nobles ont une particularité : leur couche de valence est complètement remplie d'électrons, ce qui explique leur stabilité chimique.

Exemple: Les gaz nobles incluent l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr) et le xénon (Xe).