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morgane dhem
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Les atomes et les ions cherchent à atteindre une configuration électronique stable, similaire à celle des gaz nobles. Cette stabilité s'obtient en remplissant complètement la couche de valence, suivant la règle du duet ou de l'octet. Le tableau périodique organise les éléments selon leurs propriétés chimiques et leur structure électronique. La formation d'ions monoatomiques et de molécules permet aux entités chimiques d'atteindre cette stabilité recherchée.
08/03/2023
186
La configuration électronique des atomes détermine leur stabilité chimique. Les électrons se répartissent sur différentes couches autour du noyau, avec un ordre de remplissage spécifique des sous-couches.
Définition: Les électrons de valence sont ceux situés sur la dernière couche de l'atome.
Exemple: L'ordre de remplissage des sous-couches est : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d
Le nombre maximal d'électrons par couche varie :
Highlight: La compréhension de la configuration électronique est essentielle pour prédire la réactivité chimique des éléments.
La stabilité chimique est atteinte lorsque la couche de valence d'une entité est complètement remplie.
Définition: La règle du duet s'applique à la couche n=1, qui est stable avec 2 électrons.
Définition: La règle de l'octet s'applique aux couches n=2 et n=3, qui sont stables avec 8 électrons.
Pour se stabiliser, les atomes peuvent former des ions monoatomiques en perdant ou gagnant jusqu'à 3 électrons.
Exemple: Les atomes d'une même colonne du tableau périodique forment des ions de même charge.
Highlight: La formation d'ions permet aux atomes d'atteindre la configuration électronique du gaz noble le plus proche.
Le tableau périodique est un outil fondamental en chimie, regroupant tous les éléments chimiques classés selon leurs propriétés.
Définition: Une période est une ligne horizontale du tableau périodique où tous les éléments ont la même couche de valence.
Définition: Une famille est une colonne du tableau périodique où tous les éléments ont le même nombre d'électrons de valence.
Les éléments sont rangés par numéro atomique Z croissant, ce qui reflète leur structure électronique.
Highlight: Les éléments d'une même colonne ont des propriétés chimiques très similaires en raison de leur configuration électronique externe identique.
Il est essentiel de connaître certains ions monoatomiques couramment rencontrés en chimie.
Liste des ions monoatomiques à connaître :
Highlight: La maîtrise de ces ions monoatomiques est cruciale pour comprendre de nombreuses réactions chimiques et phénomènes naturels.
Exemple: Le sodium (Na) perd facilement un électron pour former l'ion Na⁺, atteignant ainsi la configuration électronique stable du néon.
Les molécules se forment par l'assemblage de plusieurs atomes liés par des liaisons covalentes.
Définition: Une liaison covalente résulte de la mise en commun d'électrons de valence entre atomes.
Dans une molécule, chaque atome cherche à obtenir une configuration électronique similaire à celle du gaz noble le plus proche.
Vocabulaire: L'énergie de liaison correspond à l'énergie nécessaire pour rompre une liaison covalente.
Highlight: La formation de molécules est un autre moyen pour les atomes d'atteindre une stabilité chimique.
7
178
2nde
vers des entités plus stables
Une fiche de chimie ! J'espère qu'elle vous aidera à comprendre votre cours <3 Si vous avec des questions n'hésitez pas !
13
268
2nde
Stabilité des éléments chimiques
Fiche de révision par rapport au cours
25
797
2nde
Vers des entités plus stables
I. La configuration électronique d’un atome II. Le tableau périodique des éléments III. Les entités stables chimiquement
240
2798
2nde
Configuration électronique
Plusieurs parties : 1. Configuration 2. Stabilité 3. Ions monoatomiques 4. Tableau périodique
14
342
3e/2nde
SPH: Corps pur et mélange/ Changement d’état
1:Corps pur et mélange 2: Changement d’état
11
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2nde/1ère
Vers des entités chimiques plus stables
Configuration électronique d’un atome, tableau périodique ,familles chimiques, règles de stabilité, formation des ions et formation des molécules
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Exemple: L'ordre de remplissage des sous-couches est : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d
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La stabilité chimique est atteinte lorsque la couche de valence d'une entité est complètement remplie.
Définition: La règle du duet s'applique à la couche n=1, qui est stable avec 2 électrons.
Définition: La règle de l'octet s'applique aux couches n=2 et n=3, qui sont stables avec 8 électrons.
Pour se stabiliser, les atomes peuvent former des ions monoatomiques en perdant ou gagnant jusqu'à 3 électrons.
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Physique/Chimie - vers des entités plus stables
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Physique/Chimie - Stabilité des éléments chimiques
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Physique/Chimie - Vers des entités plus stables
I. La configuration électronique d’un atome II. Le tableau périodique des éléments III. Les entités stables chimiquement
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Physique/Chimie - Configuration électronique
Plusieurs parties : 1. Configuration 2. Stabilité 3. Ions monoatomiques 4. Tableau périodique
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Physique/Chimie - SPH: Corps pur et mélange/ Changement d’état
1:Corps pur et mélange 2: Changement d’état
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Physique/Chimie - Vers des entités chimiques plus stables
Configuration électronique d’un atome, tableau périodique ,familles chimiques, règles de stabilité, formation des ions et formation des molécules
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