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géométrie des molécules
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Rappel X Schema de Lewis: A ex: Ch.5 Geometrie des mol + polarité A → nb de masse 2 → numéro atomi Que H- Hel Li Be ·B·C· ·N· ·O· IFI Nel Alcalins Na. Mg Al Si⋅ ⋅P. •S. IC Arl 1.13.4 Formation ion monoatomique : L'atome IF forme lion IF en gagnant un e- Cet ion est stable car sa couche de Valence est saturé → dat rejoindre le gaz noble le + proche → 6 car il gagne un e. (si on perd @ I [F] = 15² 25² 2p² CF-1= 15² 25² 2p6 2 12 do ex: H30Ⓡ forme de 0¹ et 3H ·O· devient •J.Ⓡ 0+ associe avec H Cx31 cae-1 → Øsature (10 e-) → sature Formation lon poly atomique : Un atome avec une charge formelle peut lui aussi partager les e- et former des dal. On obtien: H Ol H I lacune electronique: def : Un alome avec un defaut de & e- par rapport aux regles de stabilité porte une lacune electronique. ex: BH 3 H B T-Geometrie des edifices polyatomiques Decompte des liaisons : Simple : H-O-H но double O ! triple : NI A liaison comple ou une fois. Geometrie des ep: On comple: X liaisons EXX 2 N 3 4 (tetraedrique) H E doublets non-liant TX polyedre de ref. 09/5 H case vide laune electronique 180° A A A 180° wwww Structure à & liabons covalentes atome centrale @ d.n.1 atome centrale 2 d.nl. Ⓡ (A) geométrie lineaire ex: CO₂; HCN atome centrale & d.n.1 geometrie triangulaire ex: BF3; All 3. A & Ⓒ geometrie coudée ex: H₂O Structure & 3 lalsons covalentes atome centrale 1 d.n.l geometrie pyramidale ex: NH3 H3O+ (A) Si l'atome central n´a...
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L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D
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J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.
Légende alternative :
Ø d.n.1 Structure à 4 liaisons covalentes geometrie tetraedrique ex: CHY, NHut, sill.. Sid 1 M. Polarité des molecules Electronegativité : def: est la propension d'un atome à attirer les e-d'in autre atomes. Elle se note X elle augmente dans le tableau. → + electronegativite. ↑ + attire des e-
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Marion Campbell
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fiche de physique chimie
Marion Campbell
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géométrie des molécules
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Coool, je vais réviser à partir de cela aujourd'hui. Cheers 👍👍
fiche de physique chimie
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Rappel X Schema de Lewis: A ex: Ch.5 Geometrie des mol + polarité A → nb de masse 2 → numéro atomi Que H- Hel Li Be ·B·C· ·N· ·O· IFI Nel Alcalins Na. Mg Al Si⋅ ⋅P. •S. IC Arl 1.13.4 Formation ion monoatomique : L'atome IF forme lion IF en gagnant un e- Cet ion est stable car sa couche de Valence est saturé → dat rejoindre le gaz noble le + proche → 6 car il gagne un e. (si on perd @ I [F] = 15² 25² 2p² CF-1= 15² 25² 2p6 2 12 do ex: H30Ⓡ forme de 0¹ et 3H ·O· devient •J.Ⓡ 0+ associe avec H Cx31 cae-1 → Øsature (10 e-) → sature Formation lon poly atomique : Un atome avec une charge formelle peut lui aussi partager les e- et former des dal. On obtien: H Ol H I lacune electronique: def : Un alome avec un defaut de & e- par rapport aux regles de stabilité porte une lacune electronique. ex: BH 3 H B T-Geometrie des edifices polyatomiques Decompte des liaisons : Simple : H-O-H но double O ! triple : NI A liaison comple ou une fois. Geometrie des ep: On comple: X liaisons EXX 2 N 3 4 (tetraedrique) H E doublets non-liant TX polyedre de ref. 09/5 H case vide laune electronique 180° A A A 180° wwww Structure à & liabons covalentes atome centrale @ d.n.1 atome centrale 2 d.nl. Ⓡ (A) geométrie lineaire ex: CO₂; HCN atome centrale & d.n.1 geometrie triangulaire ex: BF3; All 3. A & Ⓒ geometrie coudée ex: H₂O Structure & 3 lalsons covalentes atome centrale 1 d.n.l geometrie pyramidale ex: NH3 H3O+ (A) Si l'atome central n´a...
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Stefan S., utilisateur iOS
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Quel belle fiche 😍😍 c'est sûr qu'elle va beaucoup aider