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Physique/Chimie

Propriétés physico-chimiques

Prévoir l’état final d’un système chimique

Force des acides et des bases

Transformations acide-base Terminale : Exemples et Exercices Corrigés

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Transformations acide-base Terminale : Exemples et Exercices Corrigés

Ju985

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Les transformations acide-base sont un concept fondamental en chimie. Ce résumé couvre les notions clés des réactions acide-base, notamment les transformations totales et partielles, l'autoprotolyse de l'eau, et la force des acides et des bases. Il explique également la constante d'acidité, l'échelle des pKa, et la relation d'Henderson, essentielles pour comprendre l'équilibre acide-base.

Points clés :

Différence entre transformations totales et partielles
Concept de constante d'équilibre K
Autoprotolyse de l'eau et produit ionique
Classification des acides et bases forts ou faibles
Échelle des pKa et relation d'Henderson
Diagrammes de prédominance et de distribution

11/02/2023

858

Forces des acides et des bases

Cette page introduit les concepts fondamentaux des transformations acide-base, en distinguant les transformations totales et non totales.

Une transformation totale est caractérisée par la consommation complète du réactif limitant, représentée par une simple flèche dans l'équation chimique. Le taux d'avancement final est égal à 1.

Définition: Le taux d'avancement final (τ) est le quotient de l'avancement final par l'avancement maximal.

En revanche, une transformation non totale implique que le réactif limitant n'est pas entièrement consommé. Elle est symbolisée par une double flèche, et le taux d'avancement final est inférieur à 1.

Highlight: Le quotient de réaction (Qr) est un concept crucial pour comprendre l'équilibre chimique dans les réactions acide-base.

La page explique également la constante d'équilibre K, qui est la valeur du quotient de réaction à l'équilibre.

Example: Si K > 10^4, la réaction peut être considérée comme totale.

Leçon 7:
FORCES DES ACIDES ET DES BASES:
TRANSFORMATION TOTALE:
Le réactif limitant est
entièrement consommé.
Elle est représentée par
une s

Autoprotolyse de l'eau et force des acides et bases

Cette page approfondit les concepts d'acide-base en introduisant l'autoprotolyse de l'eau et la classification des acides et bases en forts ou faibles.

L'autoprotolyse de l'eau est expliquée comme une réaction entre l'acide et la base de l'eau elle-même.

Vocabulary: Le produit ionique de l'eau (Ke) est la constante d'équilibre de la réaction d'autoprotolyse de l'eau.

La page définit ensuite les acides et bases forts et faibles :

Un acide fort réagit totalement avec l'eau : AH + H2O → A- + H3O+
Une base forte réagit totalement avec l'eau : A- + H2O → AH + HO-
Un acide faible réagit partiellement avec l'eau : AH + H2O ⇌ A- + H3O+
Une base faible réagit partiellement avec l'eau : A- + H2O ⇌ AH + HO-

Définition: La constante d'acidité (Ka) est introduite pour caractériser la force des acides faibles. Plus Ka est grand (ou pKa petit), plus l'acide est fort.

Formule Ka et pKa: pKa = -log(Ka) et Ka = 10^-pKa

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Échelle des pKa et relation d'Henderson

Cette page présente l'échelle des pKa et la relation d'Henderson, des outils essentiels pour comprendre et prédire le comportement des couples acide-base.

L'échelle des pKa montre que plus le pKa est petit, plus l'acide est fort (et sa base conjuguée faible).

Highlight: Un acide est d'autant plus fort dans l'eau que le pKa du couple auquel il appartient est petit.

La relation d'Henderson, également appelée équation d'Henderson-Hasselbalch, est présentée :

Formule: pH = pKa + log([A-]/[AH])

Cette relation permet de calculer le pH d'une solution tampon ou de déterminer la prédominance des espèces acide ou basique en fonction du pH.

Le diagramme de prédominance et de distribution illustre graphiquement cette relation :

Si pH < pKa, l'acide AH prédomine
Si pH = pKa, [A-] = [AH]
Si pH > pKa, la base A- prédomine

Example: Le diagramme de distribution montre les pourcentages relatifs de l'acide et de sa base conjuguée en fonction du pH.

Ces concepts sont fondamentaux pour comprendre les transformations acide-base en chimie, notamment en chimie organique et en biochimie.

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