Les Moles et la Quantité de Matière

Ce chapitre introduit le concept crucial de la quantité de matière en chimie, en se concentrant sur l'unité de la mole et ses applications dans les calculs chimiques.

Définition: La mole (mol) est l'unité de la quantité de matière. Elle représente un "paquet" contenant un nombre fixe d'entités chimiques identiques.

Exemple: Au lieu de compter 6 millions de grains de café, on dirait qu'il y a une mole de café.

La masse des entités chimiques est abordée, établissant que :

• La masse d'un atome ou d'un ion monoatomique est pratiquement égale à celle de leur noyau : m(atome) ≈ m(ion) = A * m(n)
• La masse d'une molécule est la somme des masses des atomes qui la constituent.

Formule: Quantité de matière formule : N = 6,02 × 10^23 × n, où N est le nombre d'entités et n est la quantité de matière en moles.

Highlight: Le nombre d'Avogadro, 6,02 × 10^23, représente le nombre d'entités dans une mole.

Le chapitre présente également un schéma récapitulatif illustrant les relations entre la quantité de matière (n), le nombre d'entités (N), et la constante d'Avogadro.

Vocabulaire:

• Quantité de matière unité: mol (mole)
• Nombre d'entités unite: sans unité

Enfin, le document fournit des formules pour calculer la masse des entités chimiques :

• Pour un atome ou un ion monoatomique : m = A × m(n)
• Pour une molécule : m(molécule) = Σ m(atomes constitutifs)

Formule: Pour calculer le nombre d'entités dans un échantillon : N = m / m(entité)

Ces concepts sont essentiels pour les exercices corrigés sur la quantité de matière et forment la base du cours sur ce sujet en chimie.