L'énergie interne est une fonction d'état qui représente l'énergie contenue dans un système thermodynamique. Elle se calcule avec la formule ΔU = m·c·(Tf - Tc) ou ΔU = C·ΔT, où C est la capacité thermique. Cette notion est fondamentale pour comprendre les échanges d'énergie et est souvent présentée dans les fiches de révision thermodynamique Terminale ainsi que dans les cours thermodynamique 1ère année PDF.

Le premier principe établit que la variation d'énergie totale d'un système fermé est égale à la somme des transferts thermiques et du travail (ΔU = Q + W). C'est essentiellement un principe de conservation de l'énergie. Dans un système où l'énergie mécanique est constante, seule l'énergie interne varie. Ce principe est détaillé dans tous les cours thermodynamique et constitue la base des exercices corrigés thermodynamique Terminale.

La capacité thermique (C) représente l'énergie nécessaire pour élever la température d'un système d'un kelvin, mesurée en J·K⁻¹. La capacité thermique massique (c) est cette même grandeur rapportée à la masse, en J·K⁻¹·kg⁻¹, avec C = m·c. Ces concepts sont essentiels pour comprendre les transferts d'énergie et sont présentés de façon structurée dans les cartes mentales physique chimie - terminale et les fiches résumé thermodynamique PDF.

On utilise l'équation PV = nRT lorsqu'on travaille avec des gaz dont les interactions entre molécules sont négligeables (entités de taille très inférieure à la distance entre elles). Cette équation permet de relier pression, volume, quantité de matière et température. Elle est particulièrement utile pour résoudre des problèmes pratiques et apparaît régulièrement dans les thermodynamique Terminale PDF et les fiches thermodynamique PCSI comme modèle de référence.