Concepts Fondamentaux de la Thermodynamique

Cette page présente une carte mentale détaillée des concepts clés en thermodynamique Terminale. Elle offre une vue d'ensemble des éléments essentiels pour comprendre et décrire un système thermodynamique.

Définition: Un système thermodynamique est un ensemble macroscopique d'entités chimiques dont on étudie les échanges d'énergie.

L'énergie totale d'un système (ETOT) est la somme de son énergie interne (U) et de son énergie mécanique macroscopique (Emm).

Vocabulaire: L'énergie interne (U) représente l'énergie contenue dans le système au niveau microscopique.

La variation d'énergie interne (ΔU) est liée à la capacité thermique (C) et à la variation de température (ΔT) par la relation ΔU = C · ΔT.

Exemple: Pour un transfert thermique, on utilise la formule Q = m · c · (Tf - Ti), où m est la masse, c la capacité thermique massique, et Tf et Ti les températures finale et initiale.

La capacité thermique (C) est le produit de la masse (m) et de la capacité thermique massique (c) : C = m · c.

Highlight: Le premier principe de la thermodynamique s'énonce comme ΔE TOT = ΔU = Q + W, où Q est le transfert thermique et W le travail.

Pour les gaz parfaits, modèle idéal fréquemment utilisé en thermodynamique cours, la loi des gaz parfaits s'applique : PV = nRT.

Vocabulaire: R est la constante des gaz parfaits, égale à 8,314 J·K^-1·mol^-1.

Cette carte mentale fournit une base solide pour aborder les exercices et problèmes de thermodynamique Terminale exercices corrigés, en mettant en évidence les relations entre les différentes grandeurs physiques impliquées dans les phénomènes thermodynamiques.