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mit
29/03/2022
Ens. Scient.
De la structure à la polarité d'une entité chimique
Les schémas de Lewis et la polarité des molécules sont des concepts fondamentaux en chimie. Cette leçon explique comment représenter la structure électronique des atomes, ions et molécules, ainsi que déterminer leur géométrie et polarité.
• Les schémas de Lewis montrent la répartition des électrons de valence
• La géométrie des molécules dépend des liaisons et doublets non liants
• La polarité est déterminée par l'électronégativité des atomes et la géométrie
29/03/2022
490
La polarité d'une molécule dépend de deux facteurs : l'électronégativité des atomes et la géométrie de la molécule.
Définition: L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons dans une liaison.
Une liaison est polarisée si les deux atomes ont des électronégativités différentes. L'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative et l'autre une charge partielle positive .
Exemple: La liaison H-O dans H₂O est polarisée car l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène.
Une molécule est polaire si les barycentres des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondus. Dans le cas contraire, la molécule est apolaire.
Highlight: La géométrie de la molécule est cruciale pour déterminer sa polarité globale.
Pour déterminer le caractère polaire ou apolaire d'une molécule :
Exemple: H₂O est une molécule polaire car sa géométrie coudée fait que les barycentres des charges ne coïncident pas. CO₂ est une molécule apolaire car sa géométrie linéaire fait que les barycentres des charges coïncident.
Cette compréhension de la structure et de la polarité des molécules est essentielle pour prédire leurs propriétés et comportements en chimie.
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@aure_m
Les schémas de Lewis et la polarité des molécules sont des concepts fondamentaux en chimie. Cette leçon explique comment représenter la structure électronique des atomes, ions et molécules, ainsi que déterminer leur géométrie et polarité.
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La polarité d'une molécule dépend de deux facteurs : l'électronégativité des atomes et la géométrie de la molécule.
Définition: L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons dans une liaison.
Une liaison est polarisée si les deux atomes ont des électronégativités différentes. L'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative et l'autre une charge partielle positive .
Exemple: La liaison H-O dans H₂O est polarisée car l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène.
Une molécule est polaire si les barycentres des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondus. Dans le cas contraire, la molécule est apolaire.
Highlight: La géométrie de la molécule est cruciale pour déterminer sa polarité globale.
Pour déterminer le caractère polaire ou apolaire d'une molécule :
Exemple: H₂O est une molécule polaire car sa géométrie coudée fait que les barycentres des charges ne coïncident pas. CO₂ est une molécule apolaire car sa géométrie linéaire fait que les barycentres des charges coïncident.
Cette compréhension de la structure et de la polarité des molécules est essentielle pour prédire leurs propriétés et comportements en chimie.
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Le schéma de Lewis est une représentation de la structure électronique externe d'un atome ou d'une molécule. Il permet de visualiser comment les atomes forment des liaisons pour atteindre une configuration électronique stable.
Définition: Le schéma de Lewis montre la répartition des électrons de valence autour d'un atome ou dans une molécule.
Pour réaliser le schéma de Lewis d'un atome :
Pour les ions, on procède de la même manière en précisant la charge.
Exemple: Le schéma de Lewis de l'ion oxyde O²⁻ montre 8 électrons de valence répartis en 4 doublets non liants.
Pour les molécules, on assemble les schémas de Lewis des atomes individuels.
Highlight: La règle de l'octet guide la formation des liaisons : les atomes cherchent à être entourés de 8 électrons .
La géométrie des édifices chimiques dépend de la répartition des liaisons et des doublets non liants. Par exemple :
Vocabulaire: Les géométries courantes incluent tétraédrique, pyramidale, plane trigonale, coudée et linéaire.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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