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29/03/2022
Ens. Scient.
De la structure à la polarité d'une entité chimique
Les schémas de Lewis et la polarité des molécules sont des concepts fondamentaux en chimie. Cette leçon explique comment représenter la structure électronique des atomes, ions et molécules, ainsi que déterminer leur géométrie et polarité.
• Les schémas de Lewis montrent la répartition des électrons de valence
• La géométrie des molécules dépend des liaisons et doublets non liants
• La polarité est déterminée par l'électronégativité des atomes et la géométrie
29/03/2022
488
La polarité d'une molécule dépend de deux facteurs : l'électronégativité des atomes et la géométrie de la molécule.
Définition: L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons dans une liaison.
Une liaison est polarisée si les deux atomes ont des électronégativités différentes. L'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative (δ-) et l'autre une charge partielle positive (δ+).
Exemple: La liaison H-O dans H₂O est polarisée car l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène.
Une molécule est polaire si les barycentres des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondus. Dans le cas contraire, la molécule est apolaire.
Highlight: La géométrie de la molécule est cruciale pour déterminer sa polarité globale.
Pour déterminer le caractère polaire ou apolaire d'une molécule :
Exemple: H₂O est une molécule polaire car sa géométrie coudée fait que les barycentres des charges ne coïncident pas. CO₂ est une molécule apolaire car sa géométrie linéaire fait que les barycentres des charges coïncident.
Cette compréhension de la structure et de la polarité des molécules est essentielle pour prédire leurs propriétés et comportements en chimie.
Note moyenne de l'appli
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Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
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@aure_m
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• Les schémas de Lewis montrent la répartition des électrons de valence
• La géométrie des molécules dépend des liaisons et doublets non liants
• La polarité est déterminée par l'électronégativité des atomes et la géométrie
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La polarité d'une molécule dépend de deux facteurs : l'électronégativité des atomes et la géométrie de la molécule.
Définition: L'électronégativité est la tendance d'un atome à attirer les électrons dans une liaison.
Une liaison est polarisée si les deux atomes ont des électronégativités différentes. L'atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative (δ-) et l'autre une charge partielle positive (δ+).
Exemple: La liaison H-O dans H₂O est polarisée car l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène.
Une molécule est polaire si les barycentres des charges partielles positives et négatives ne sont pas confondus. Dans le cas contraire, la molécule est apolaire.
Highlight: La géométrie de la molécule est cruciale pour déterminer sa polarité globale.
Pour déterminer le caractère polaire ou apolaire d'une molécule :
Exemple: H₂O est une molécule polaire car sa géométrie coudée fait que les barycentres des charges ne coïncident pas. CO₂ est une molécule apolaire car sa géométrie linéaire fait que les barycentres des charges coïncident.
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Le schéma de Lewis est une représentation de la structure électronique externe d'un atome ou d'une molécule. Il permet de visualiser comment les atomes forment des liaisons pour atteindre une configuration électronique stable.
Définition: Le schéma de Lewis montre la répartition des électrons de valence autour d'un atome ou dans une molécule.
Pour réaliser le schéma de Lewis d'un atome :
Pour les ions, on procède de la même manière en précisant la charge.
Exemple: Le schéma de Lewis de l'ion oxyde O²⁻ montre 8 électrons de valence répartis en 4 doublets non liants.
Pour les molécules, on assemble les schémas de Lewis des atomes individuels.
Highlight: La règle de l'octet guide la formation des liaisons : les atomes cherchent à être entourés de 8 électrons (ou 2 pour l'hydrogène).
La géométrie des édifices chimiques dépend de la répartition des liaisons et des doublets non liants. Par exemple :
Vocabulaire: Les géométries courantes incluent tétraédrique, pyramidale, plane trigonale, coudée et linéaire.
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