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Découvre la structure cristalline du chlorure de sodium et le calcul de la compacité du cristal cubique

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Charlotte E.

28/02/2022

Ens. Scient.

ES PC: Des édifices ordonnés: les cristaux.

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Ens. Scient.

Découvre la structure cristalline du chlorure de sodium et le calcul de la compacité du cristal cubique

The crystal structure of sodium chloride and cubic crystal calculations, focusing on crystallographic unit conversions and atomic arrangements.

  • The document explains the structure cristalline du chlorure de sodium and its crystallographic properties
  • Details various cubic crystal systems including simple cubic, body-centered, and face-centered arrangements
  • Covers the calcul de la compacité du cristal cubique with specific formulas and examples
  • Includes important conversion des unités en cristallographie between different measurement scales
  • Presents detailed calculations for atomic positions and packing factors in crystal structures
...

28/02/2022

379

Chapitre 2: Des édifices ordonnées les cristel ub. 3 Chlorure de sodium Nace: cons I (cheoure) et ions Na + (sodium)-> empilés dans l'esp. =

Voir

Page 2: Calculations and Unit Conversions

This page focuses on mathematical aspects of crystallography, including detailed calculations and important unit conversions essential for crystal structure analysis.

Definition: The mass of a unit cell is calculated by multiplying the number of atoms by the atomic mass, considering fractional contributions of shared atoms.

Example: For a simple cubic structure, corner atoms contribute 1/8 each, with a total of 8 corners resulting in one complete atom per unit cell.

Highlight: Key unit conversions provided:

  • 1 m = 10² cm
  • 1 nm = 10⁻⁹ m
  • 1 kg = 10³ g
  • 1 pm = 10⁻¹² m

Vocabulary:

  • Packing factor (C): Represents the efficiency of atomic packing
  • Simple cubic: C = 0.52
  • Face-centered cubic: C = 0.74

The page concludes with specific relationships between atomic radius (R) and unit cell edge length (a) for different cubic systems.

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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Charlotte E.

@charlottee._lxsh

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Definition: The mass of a unit cell is calculated by multiplying the number of atoms by the atomic mass, considering fractional contributions of shared atoms.

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  • 1 m = 10² cm
  • 1 nm = 10⁻⁹ m
  • 1 kg = 10³ g
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Vocabulary:

  • Packing factor (C): Represents the efficiency of atomic packing
  • Simple cubic: C = 0.52
  • Face-centered cubic: C = 0.74

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Page 1: Crystal Structure and Atomic Arrangements

This page introduces the fundamental concepts of crystal structures, focusing on sodium chloride (NaCl) as a primary example. The arrangement of sodium and chloride ions in space creates an ordered crystalline structure.

Definition: A crystal is a solid consisting of a regular arrangement of atoms or ions with periodic repetition of the unit cell.

Example: In sodium chloride, Na+ ions occupy edge centers while Cl- ions are positioned at vertices and face centers of the cubic structure.

Vocabulary:

  • Unit cell: The smallest repeating unit in a crystal structure
  • Compactness (c): A measure of space utilization by atoms in the crystal, always less than 1

Highlight: Three main cubic systems are presented:

  • Simple cubic
  • Body-centered cubic
  • Face-centered cubic

The page also introduces density calculations using the formula ρ = (mass of unit cell)/(volume of unit cell), with specific consideration for atomic positions and their contributions.

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