Physique/Chimie
Français
Histoire
SVT
HGGSP
Les états de la matière
Les transformations chimiques
Constitution et transformation de la matière
Lumière, images et couleurs
Structure de la matière
Mouvements et interactions
Constitution et transformations de la matière
L'énergie
Ondes et signaux
Vision et image
Les circuits électriques
L'organisation de la matière dans l'univers
Énergie : conversions et transferts
Propriétés physico-chimiques
Les signaux
Affiche tous les sujets
Les guerres mondiales
Nouveaux enjeux et acteurs après la guerre froide
Le xviiième siècle
Le nouveau monde
Une nouvelle guerre mondiale
La crise et la montée des régimes totalitaires
La guerre froide
Les religions du vième au xvème siècle
Le monde depuis 1945
La 3ème république
Le monde de l'antiquité
La méditerranée de l'antiquité au moyen-age
Le xixème siècle
Révolution et restauration
La france et la république
Affiche tous les sujets
La géologie
La planète terre, l'environnement et l'action humaine
Reproduction et comportements sexuels responsables
La génétique
Le monde microbien et la santé
Transmission, variation et expression du patrimoine génétique
Alimentation et digestion
La cellule unité du vivant
Procréation et sexualité humaine
Corps humain et santé
Le mouvement
Diversité et stabilité génétique des êtres vivants
Nutrition et organisation des animaux
Écosystèmes et activités humaines
Unité et diversité des êtres vivants
Affiche tous les sujets
L’environnement, entre exploitation et protection : un enjeu planétaire
Analyser les dynamiques des puissances internationales
Comprendre un régime politique : la démocratie
S’informer : un regard critique sur les sources et modes de communication
Faire la guerre, faire la paix : formes de conflits et modes de résolution
Histoire et mémoires
S’informer : un regard critique sur les sources et modes de communication
Analyser les relations entre états et religions
Étudier les divisions politiques du monde : les frontières
De nouveaux espaces de conquête
L’enjeu de la connaissance
Affiche tous les sujets
Marie-f_law
@marieflaw
·
138 Abonnés
Suivre
• Les cristaux sont des structures ordonnées à l'échelle microscopique.
• La maille cristalline est l'unité de base répétée dans l'espace pour former un cristal.
• Il existe différents types de mailles cubiques : simple, centrée, à faces centrées.
• La multiplicité Z indique le nombre total d'atomes par maille.
• La compacité mesure le taux d'occupation du volume de la maille par les atomes.
10/04/2023
753
La compacité se calcule avec la formule :
C = (N × V(atome)) / V(maille)
Où N est le nombre d'atomes par maille (Z), V(atome) est le volume d'un atome (4/3 × π × R³), et V(maille) est le volume de la maille (a³ pour un cube).
Pour une maille cubique simple (ex: polonium) :
Pour une maille cubique à faces centrées (ex: argent) :
Les propriétés macroscopiques d'un cristal, comme sa masse volumique, dépendent de sa structure microscopique. La masse volumique se calcule par :
ρ = m(maille) / V(maille) = (Z × m(atome)) / a³
Exemple : Pour le polonium (maille cubique simple), avec m(Po) = 3,47 × 10⁻²⁵ kg et a = 190 pm, on obtient ρ = 5,1 × 10³ kg/m³.
Highlight : Plus la compacité d'une maille est élevée, moins il y a de vide entre les atomes, ce qui résulte en une masse volumique plus importante pour le cristal.
La multiplicité Z se calcule en tenant compte de la contribution de chaque atome à la maille :
Exemples de calcul de Z :
La compacité mesure le taux d'occupation du volume de la maille par les atomes. Elle est comprise entre 0 et 1. Une structure est considérée comme compacte si sa compacité est égale à 0,74.
Vocabulaire : La compacité est le rapport entre le volume occupé par les atomes et le volume total de la maille cristalline. Elle permet d'évaluer l'efficacité de l'empilement des atomes dans la structure.
Highlight : Une structure cristalline est considérée comme compacte lorsque sa compacité atteint 0,74, ce qui correspond à l'empilement le plus efficace des atomes dans l'espace.
La structure des cristaux à l'échelle microscopique détermine leurs propriétés macroscopiques. La compacité de la maille cristalline influence directement la masse volumique du cristal : une compacité élevée signifie moins d'espace vide entre les atomes, ce qui se traduit par une masse volumique plus importante.
Cette relation entre la structure microscopique et les propriétés macroscopiques est fondamentale en cristallographie et permet d'expliquer de nombreuses caractéristiques des matériaux cristallins. Par exemple, la dureté, la conductivité thermique et électrique, ou encore les propriétés optiques des cristaux sont toutes influencées par l'arrangement des atomes dans la maille.
La compréhension de ces concepts est essentielle pour les étudiants en sciences, notamment en physique et en chimie, car elle permet d'appréhender comment les propriétés des matériaux peuvent être modifiées en altérant leur structure cristalline.
Vocabulaire : La cristallographie est la science qui étudie la formation, la structure et les propriétés des cristaux. Elle est essentielle pour comprendre le lien entre la structure microscopique et les propriétés macroscopiques des matériaux cristallins.
Highlight : Les propriétés macroscopiques d'un cristal, telles que sa masse volumique, sa dureté ou sa conductivité, sont directement liées à sa structure microscopique, notamment à la compacité de sa maille cristalline.
Les cristaux sont des structures ordonnées à l'échelle microscopique, décrites par leur maille cristalline. Cette maille est une forme géométrique contenant des entités (atomes, ions, molécules) qui se répète dans l'espace pour former le cristal. Il existe différents types de mailles cubiques :
La multiplicité Z représente le nombre total d'atomes par maille. Elle dépend de la contribution de chaque entité à la maille, qui varie selon sa position (centre, face, arête, sommet).
Définition : La multiplicité Z est le nombre total d'atomes par maille cristalline. Elle permet de caractériser la structure microscopique d'un cristal.
Exemple : Dans un cristal de polonium (maille cubique simple), Z = 1 car il y a 8 atomes aux sommets, chacun partagé entre 8 mailles (8 × 1/8 = 1).
5
63
1ère
Des édifices ordonnés : les cristaux
Enseignement scientifique physique
16
748
1ère
Cours 1 - Les cristaux (ES)
ENSEIGNEMENT SCIENTIFIQUE (Physique) > Les cristaux
84
1833
1ère/Tle
cohésion de la matière
fiche de révision chimie, cohésion solide ionique, moléculaire interactions, dissolution solide et miscibilité
4
45
1ère
Les cristaux
Enseignement scientifique physique chimie
10
237
1ère
La Maille, enseignement scientifique
Les principales informations à connaître pour le contrôle.
10
356
1ère
Les cristaux
Les cristaux, partie physique chimie, enseignement scientifique
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 12 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
Marie-f_law
@marieflaw
·
138 Abonnés
Suivre
• Les cristaux sont des structures ordonnées à l'échelle microscopique.
• La maille cristalline est l'unité de base répétée dans l'espace pour former un cristal.
• Il existe différents types de mailles cubiques : simple, centrée, à faces centrées.
• La multiplicité Z indique le nombre total d'atomes par maille.
• La compacité mesure le taux d'occupation du volume de la maille par les atomes.
Fiches gratuites pour chaque matière, faites par les meilleurs étudiants
Obtenir de meilleures notes avec l'aide intelligente de l'IA
Étudie plus intelligemment, stresser moins - n'importe quand, n'importe où
En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
La compacité se calcule avec la formule :
C = (N × V(atome)) / V(maille)
Où N est le nombre d'atomes par maille (Z), V(atome) est le volume d'un atome (4/3 × π × R³), et V(maille) est le volume de la maille (a³ pour un cube).
Pour une maille cubique simple (ex: polonium) :
Pour une maille cubique à faces centrées (ex: argent) :
Les propriétés macroscopiques d'un cristal, comme sa masse volumique, dépendent de sa structure microscopique. La masse volumique se calcule par :
ρ = m(maille) / V(maille) = (Z × m(atome)) / a³
Exemple : Pour le polonium (maille cubique simple), avec m(Po) = 3,47 × 10⁻²⁵ kg et a = 190 pm, on obtient ρ = 5,1 × 10³ kg/m³.
Highlight : Plus la compacité d'une maille est élevée, moins il y a de vide entre les atomes, ce qui résulte en une masse volumique plus importante pour le cristal.
Fiches gratuites pour chaque matière, faites par les meilleurs étudiants
Obtenir de meilleures notes avec l'aide intelligente de l'IA
Étudie plus intelligemment, stresser moins - n'importe quand, n'importe où
En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
La multiplicité Z se calcule en tenant compte de la contribution de chaque atome à la maille :
Exemples de calcul de Z :
La compacité mesure le taux d'occupation du volume de la maille par les atomes. Elle est comprise entre 0 et 1. Une structure est considérée comme compacte si sa compacité est égale à 0,74.
Vocabulaire : La compacité est le rapport entre le volume occupé par les atomes et le volume total de la maille cristalline. Elle permet d'évaluer l'efficacité de l'empilement des atomes dans la structure.
Highlight : Une structure cristalline est considérée comme compacte lorsque sa compacité atteint 0,74, ce qui correspond à l'empilement le plus efficace des atomes dans l'espace.
Fiches gratuites pour chaque matière, faites par les meilleurs étudiants
Obtenir de meilleures notes avec l'aide intelligente de l'IA
Étudie plus intelligemment, stresser moins - n'importe quand, n'importe où
En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
La structure des cristaux à l'échelle microscopique détermine leurs propriétés macroscopiques. La compacité de la maille cristalline influence directement la masse volumique du cristal : une compacité élevée signifie moins d'espace vide entre les atomes, ce qui se traduit par une masse volumique plus importante.
Cette relation entre la structure microscopique et les propriétés macroscopiques est fondamentale en cristallographie et permet d'expliquer de nombreuses caractéristiques des matériaux cristallins. Par exemple, la dureté, la conductivité thermique et électrique, ou encore les propriétés optiques des cristaux sont toutes influencées par l'arrangement des atomes dans la maille.
La compréhension de ces concepts est essentielle pour les étudiants en sciences, notamment en physique et en chimie, car elle permet d'appréhender comment les propriétés des matériaux peuvent être modifiées en altérant leur structure cristalline.
Vocabulaire : La cristallographie est la science qui étudie la formation, la structure et les propriétés des cristaux. Elle est essentielle pour comprendre le lien entre la structure microscopique et les propriétés macroscopiques des matériaux cristallins.
Highlight : Les propriétés macroscopiques d'un cristal, telles que sa masse volumique, sa dureté ou sa conductivité, sont directement liées à sa structure microscopique, notamment à la compacité de sa maille cristalline.
Fiches gratuites pour chaque matière, faites par les meilleurs étudiants
Obtenir de meilleures notes avec l'aide intelligente de l'IA
Étudie plus intelligemment, stresser moins - n'importe quand, n'importe où
En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
Les cristaux sont des structures ordonnées à l'échelle microscopique, décrites par leur maille cristalline. Cette maille est une forme géométrique contenant des entités (atomes, ions, molécules) qui se répète dans l'espace pour former le cristal. Il existe différents types de mailles cubiques :
La multiplicité Z représente le nombre total d'atomes par maille. Elle dépend de la contribution de chaque entité à la maille, qui varie selon sa position (centre, face, arête, sommet).
Définition : La multiplicité Z est le nombre total d'atomes par maille cristalline. Elle permet de caractériser la structure microscopique d'un cristal.
Exemple : Dans un cristal de polonium (maille cubique simple), Z = 1 car il y a 8 atomes aux sommets, chacun partagé entre 8 mailles (8 × 1/8 = 1).
Ens. Scient. - Des édifices ordonnés : les cristaux
Enseignement scientifique physique
5
63
0
Physique/Chimie - Cours 1 - Les cristaux (ES)
ENSEIGNEMENT SCIENTIFIQUE (Physique) > Les cristaux
16
748
0
Physique/Chimie - cohésion de la matière
fiche de révision chimie, cohésion solide ionique, moléculaire interactions, dissolution solide et miscibilité
84
1833
0
Physique/Chimie - Les cristaux
Enseignement scientifique physique chimie
4
45
0
Ens. Scient. - La Maille, enseignement scientifique
Les principales informations à connaître pour le contrôle.
10
237
0
Physique/Chimie - Les cristaux
Les cristaux, partie physique chimie, enseignement scientifique
10
356
0
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 12 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
