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431

6 févr. 2022

5 pages

Comment faire un Titrage : Protocole colorimétrique et pH-métrique

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Eleana Piveteau

@eleana.pvt

Le titrage est une technique analytique essentielle en chimie pour... Affiche plus

Chapitres
méthode de suivi d'un titrage
A DEFINITIONS A
Dosage
Titrage
La réaction quantitative is totale
Ls rapide
L unique
on cherche la c

L'équivalence : point clé du titrage

L'équivalence est un concept fondamental dans la compréhension et l'exploitation des titrages :

Définition: L'équivalence correspond au point où les réactifs sont en proportions stœchiométriques, c'est-à-dire où ils ont totalement réagi dans les proportions de l'équation chimique.

Pour une réaction de titrage de type aA + bB → cC + dD, on peut établir la relation à l'équivalence suivante :

Formule équivalence titrage: n₁AA/a = n₂BB/b

Où n₁ et n₂ sont les quantités de matière des réactifs A et B, et a et b leurs coefficients stœchiométriques.

Cette relation peut s'exprimer en termes de concentrations et volumes :

Volume équivalent formule: CA × VA / a = CB × Ve / b

Où CA et VA sont la concentration et le volume de la solution titrée, CB la concentration du titrant, et Ve le volume de titrant ajouté à l'équivalence.

Highlight: À l'équivalence, il n'y a plus aucun réactif limitant. Tout le réactif titré a été consommé.

En pratique, on cherche souvent à déterminer la concentration CA de la solution titrée. On peut alors utiliser la formule :

CA = CB×Ve×bCB × Ve × b / VA×aVA × a

Cette équation est essentielle pour exploiter les résultats d'un titrage et calculer la concentration inconnue.

Chapitres
méthode de suivi d'un titrage
A DEFINITIONS A
Dosage
Titrage
La réaction quantitative is totale
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Titrage pH-métrique : suivi de l'évolution du pH

Le titrage pH-métrique est une méthode courante permettant de suivre l'évolution du pH au cours de l'ajout du titrant. Cette technique est particulièrement adaptée aux réactions acido-basiques.

Principe du protocole titrage pH-métrique :

  1. On mesure le pH initial de la solution titrée
  2. On ajoute progressivement la solution titrante à l'aide d'une burette
  3. On mesure le pH après chaque ajout
  4. On poursuit jusqu'à avoir suffisamment de points après l'équivalence

Le suivi du pH permet d'obtenir une courbe caractéristique pH = fVV, où V est le volume de titrant ajouté.

Highlight: L'équivalence se manifeste par un saut de pH important sur la courbe.

Deux méthodes principales permettent de déterminer précisément le volume équivalent :

  1. Méthode des tangentes : On trace les tangentes à la courbe dans les zones de faible variation du pH L'intersection des tangentes donne une estimation du point d'équivalence
  2. Méthode de la dérivée : On trace la courbe dérivée dpH/dV = fVV Le maximum de cette courbe correspond à l'équivalence

Example: Dans le cas du titrage d'un acide fort par une base forte, on observe un saut de pH très marqué autour de pH = 7 à l'équivalence.

La méthode pH-métrique offre une grande précision et permet de suivre en détail l'évolution de la réaction. Elle est particulièrement utile pour les titrages impliquant des acides ou bases faibles, où le saut de pH est moins prononcé.

Chapitres
méthode de suivi d'un titrage
A DEFINITIONS A
Dosage
Titrage
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Titrage conductimétrique : suivi de la conductivité

Le titrage conductimétrique est une technique basée sur la mesure de la conductivité électrique de la solution au cours du titrage. Cette méthode est particulièrement adaptée lorsque des ions sont impliqués dans la réaction.

Principe du protocole titrage conductimétrique :

  1. On mesure la conductivité initiale de la solution titrée
  2. On ajoute progressivement la solution titrante
  3. On mesure la conductivité après chaque ajout
  4. On poursuit jusqu'à avoir suffisamment de points après l'équivalence

Le suivi de la conductivité permet d'obtenir une courbe caractéristique σ = fVV, où σ est la conductivité et V le volume de titrant ajouté.

Highlight: L'équivalence se manifeste par un changement de pente sur la courbe de conductivité.

Explication du phénomène :

  • Avant l'équivalence : la conductivité varie en fonction des ions consommés et produits par la réaction
  • Après l'équivalence : l'excès de titrant modifie la pente de la courbe

Example: Dans le cas du titrage d'un acide fort par une base forte, on observe une diminution de la conductivité dueaˋlaformationdeaudue à la formation d'eau suivie d'une augmentation dueaˋlexceˋsdionsOHdue à l'excès d'ions OH⁻.

Avantages du titrage conductimétrique :

  • L'équivalence est facilement visible graphiquement
  • Méthode adaptée aux solutions colorées ou turbides
  • Permet de suivre des réactions rapides

Highlight: Si on ajoute un volume d'eau important à la solution titrée, l'impact sur la conductivité est négligeable dilutionneˊgligeabledilution négligeable.

Le titrage conductimétrique offre une alternative intéressante au titrage pH-métrique, notamment pour les réactions impliquant des changements significatifs dans la nature ou la concentration des ions en solution.

Chapitres
méthode de suivi d'un titrage
A DEFINITIONS A
Dosage
Titrage
La réaction quantitative is totale
Ls rapide
L unique
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Formules essentielles et concepts complémentaires

Pour maîtriser pleinement les méthodes de titrage, il est crucial de connaître certaines formules et concepts complémentaires :

Vocabulary: Masse volumique ρρ : rapport entre la masse et le volume d'une solution ρ = msolutionsolution / Vsolutionsolution

Vocabulary: Titre massique tt : rapport entre la masse de soluté et la masse totale de solution t = msoluteˊsoluté / msolutionsolution

Vocabulary: Concentration molaire CC : quantité de matière de soluté par unité de volume de solution C = nsoluteˊsoluté / Vsolutionsolution

Formule: C = t×ρ×ρ(eaut × ρ × ρ(eau) / Msoluteˊsoluté Où ρeaueau est la masse volumique de l'eau 1000g/L1000 g/L et Msoluteˊsoluté la masse molaire du soluté.

Vocabulary: Densité dd : rapport entre la masse volumique de la solution et celle de l'eau d = ρsolutionsolution / ρeaueau

Vocabulary: Concentration massique CmCm : masse de soluté par unité de volume de solution Cm = msoluteˊsoluté / Vsolutionsolution

Formule: Cm = t × d × ρeaueau

Ces formules permettent de relier différentes grandeurs couramment utilisées en chimie des solutions et sont essentielles pour effectuer les calculs liés aux titrages.

Highlight: La maîtrise de ces formules est cruciale pour résoudre des exercices de titrage pH-métrique, titrage conductimétrique, ou titrage colorimétrique, et pour interpréter correctement les résultats expérimentaux d'un TP titrage pH-métrique ou d'un dosage conductimétrique TP corrigé.

En conclusion, les différentes méthodes de titrage pHmeˊtrique,conductimeˊtrique,colorimeˊtriquepH-métrique, conductimétrique, colorimétrique reposent sur des principes communs mais offrent des approches complémentaires pour déterminer la concentration d'espèces en solution. La compréhension des concepts fondamentaux, des techniques expérimentales et des formules associées est essentielle pour maîtriser ces outils analytiques puissants.

Chapitres
méthode de suivi d'un titrage
A DEFINITIONS A
Dosage
Titrage
La réaction quantitative is totale
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Définitions et principes du titrage

Le titrage est une technique fondamentale en chimie analytique permettant de déterminer la concentration d'une espèce en solution. Cette méthode repose sur plusieurs concepts essentiels :

Définition: Un dosage consiste à déterminer la concentration d'une espèce dissoute dans une solution.

Définition: Un titrage est une méthode de dosage impliquant une réaction chimique contrôlée entre le réactif à doser titreˊtitré et un réactif titrant de concentration connue.

La réaction de titrage doit répondre à certains critères :

  • Elle doit être quantitative et totale
  • Elle doit être rapide
  • Elle doit être unique uneseulereˊactionseproduitune seule réaction se produit

Le principe du titrage repose sur la création d'une réaction directe permettant de déterminer l'équivalence, c'est-à-dire le point où les réactifs sont en proportions stœchiométriques.

Highlight: Le schéma titrage pH-métrique ou conductimétrique typique comprend :

  • Une burette contenant la solution titrante de concentration CB
  • Un bécher contenant la solution titrée de concentration CA et de volume VA
  • Un agitateur magnétique
  • Une sonde reliée à un pH-mètre ou conductimètre selon le type de titrage

Cette configuration permet de suivre l'évolution d'une grandeur physico-chimique pH,conductiviteˊpH, conductivité au cours de l'ajout progressif du titrant, jusqu'à atteindre l'équivalence.



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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

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super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Ella

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Ens. Scient.

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Eleana Piveteau

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Le titrage est une technique analytique essentielle en chimie pour déterminer la concentration d'une espèce en solution. Cette méthode implique une réaction contrôlée entre un réactif titré et un titrant, suivie jusqu'à l'équivalence. Les principaux types de titrages incluent :... Affiche plus

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A DEFINITIONS A
Dosage
Titrage
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L'équivalence : point clé du titrage

L'équivalence est un concept fondamental dans la compréhension et l'exploitation des titrages :

Définition: L'équivalence correspond au point où les réactifs sont en proportions stœchiométriques, c'est-à-dire où ils ont totalement réagi dans les proportions de l'équation chimique.

Pour une réaction de titrage de type aA + bB → cC + dD, on peut établir la relation à l'équivalence suivante :

Formule équivalence titrage: n₁AA/a = n₂BB/b

Où n₁ et n₂ sont les quantités de matière des réactifs A et B, et a et b leurs coefficients stœchiométriques.

Cette relation peut s'exprimer en termes de concentrations et volumes :

Volume équivalent formule: CA × VA / a = CB × Ve / b

Où CA et VA sont la concentration et le volume de la solution titrée, CB la concentration du titrant, et Ve le volume de titrant ajouté à l'équivalence.

Highlight: À l'équivalence, il n'y a plus aucun réactif limitant. Tout le réactif titré a été consommé.

En pratique, on cherche souvent à déterminer la concentration CA de la solution titrée. On peut alors utiliser la formule :

CA = CB×Ve×bCB × Ve × b / VA×aVA × a

Cette équation est essentielle pour exploiter les résultats d'un titrage et calculer la concentration inconnue.

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Titrage pH-métrique : suivi de l'évolution du pH

Le titrage pH-métrique est une méthode courante permettant de suivre l'évolution du pH au cours de l'ajout du titrant. Cette technique est particulièrement adaptée aux réactions acido-basiques.

Principe du protocole titrage pH-métrique :

  1. On mesure le pH initial de la solution titrée
  2. On ajoute progressivement la solution titrante à l'aide d'une burette
  3. On mesure le pH après chaque ajout
  4. On poursuit jusqu'à avoir suffisamment de points après l'équivalence

Le suivi du pH permet d'obtenir une courbe caractéristique pH = fVV, où V est le volume de titrant ajouté.

Highlight: L'équivalence se manifeste par un saut de pH important sur la courbe.

Deux méthodes principales permettent de déterminer précisément le volume équivalent :

  1. Méthode des tangentes : On trace les tangentes à la courbe dans les zones de faible variation du pH L'intersection des tangentes donne une estimation du point d'équivalence
  2. Méthode de la dérivée : On trace la courbe dérivée dpH/dV = fVV Le maximum de cette courbe correspond à l'équivalence

Example: Dans le cas du titrage d'un acide fort par une base forte, on observe un saut de pH très marqué autour de pH = 7 à l'équivalence.

La méthode pH-métrique offre une grande précision et permet de suivre en détail l'évolution de la réaction. Elle est particulièrement utile pour les titrages impliquant des acides ou bases faibles, où le saut de pH est moins prononcé.

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Titrage conductimétrique : suivi de la conductivité

Le titrage conductimétrique est une technique basée sur la mesure de la conductivité électrique de la solution au cours du titrage. Cette méthode est particulièrement adaptée lorsque des ions sont impliqués dans la réaction.

Principe du protocole titrage conductimétrique :

  1. On mesure la conductivité initiale de la solution titrée
  2. On ajoute progressivement la solution titrante
  3. On mesure la conductivité après chaque ajout
  4. On poursuit jusqu'à avoir suffisamment de points après l'équivalence

Le suivi de la conductivité permet d'obtenir une courbe caractéristique σ = fVV, où σ est la conductivité et V le volume de titrant ajouté.

Highlight: L'équivalence se manifeste par un changement de pente sur la courbe de conductivité.

Explication du phénomène :

  • Avant l'équivalence : la conductivité varie en fonction des ions consommés et produits par la réaction
  • Après l'équivalence : l'excès de titrant modifie la pente de la courbe

Example: Dans le cas du titrage d'un acide fort par une base forte, on observe une diminution de la conductivité dueaˋlaformationdeaudue à la formation d'eau suivie d'une augmentation dueaˋlexceˋsdionsOHdue à l'excès d'ions OH⁻.

Avantages du titrage conductimétrique :

  • L'équivalence est facilement visible graphiquement
  • Méthode adaptée aux solutions colorées ou turbides
  • Permet de suivre des réactions rapides

Highlight: Si on ajoute un volume d'eau important à la solution titrée, l'impact sur la conductivité est négligeable dilutionneˊgligeabledilution négligeable.

Le titrage conductimétrique offre une alternative intéressante au titrage pH-métrique, notamment pour les réactions impliquant des changements significatifs dans la nature ou la concentration des ions en solution.

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Formules essentielles et concepts complémentaires

Pour maîtriser pleinement les méthodes de titrage, il est crucial de connaître certaines formules et concepts complémentaires :

Vocabulary: Masse volumique ρρ : rapport entre la masse et le volume d'une solution ρ = msolutionsolution / Vsolutionsolution

Vocabulary: Titre massique tt : rapport entre la masse de soluté et la masse totale de solution t = msoluteˊsoluté / msolutionsolution

Vocabulary: Concentration molaire CC : quantité de matière de soluté par unité de volume de solution C = nsoluteˊsoluté / Vsolutionsolution

Formule: C = t×ρ×ρ(eaut × ρ × ρ(eau) / Msoluteˊsoluté Où ρeaueau est la masse volumique de l'eau 1000g/L1000 g/L et Msoluteˊsoluté la masse molaire du soluté.

Vocabulary: Densité dd : rapport entre la masse volumique de la solution et celle de l'eau d = ρsolutionsolution / ρeaueau

Vocabulary: Concentration massique CmCm : masse de soluté par unité de volume de solution Cm = msoluteˊsoluté / Vsolutionsolution

Formule: Cm = t × d × ρeaueau

Ces formules permettent de relier différentes grandeurs couramment utilisées en chimie des solutions et sont essentielles pour effectuer les calculs liés aux titrages.

Highlight: La maîtrise de ces formules est cruciale pour résoudre des exercices de titrage pH-métrique, titrage conductimétrique, ou titrage colorimétrique, et pour interpréter correctement les résultats expérimentaux d'un TP titrage pH-métrique ou d'un dosage conductimétrique TP corrigé.

En conclusion, les différentes méthodes de titrage pHmeˊtrique,conductimeˊtrique,colorimeˊtriquepH-métrique, conductimétrique, colorimétrique reposent sur des principes communs mais offrent des approches complémentaires pour déterminer la concentration d'espèces en solution. La compréhension des concepts fondamentaux, des techniques expérimentales et des formules associées est essentielle pour maîtriser ces outils analytiques puissants.

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Définitions et principes du titrage

Le titrage est une technique fondamentale en chimie analytique permettant de déterminer la concentration d'une espèce en solution. Cette méthode repose sur plusieurs concepts essentiels :

Définition: Un dosage consiste à déterminer la concentration d'une espèce dissoute dans une solution.

Définition: Un titrage est une méthode de dosage impliquant une réaction chimique contrôlée entre le réactif à doser titreˊtitré et un réactif titrant de concentration connue.

La réaction de titrage doit répondre à certains critères :

  • Elle doit être quantitative et totale
  • Elle doit être rapide
  • Elle doit être unique uneseulereˊactionseproduitune seule réaction se produit

Le principe du titrage repose sur la création d'une réaction directe permettant de déterminer l'équivalence, c'est-à-dire le point où les réactifs sont en proportions stœchiométriques.

Highlight: Le schéma titrage pH-métrique ou conductimétrique typique comprend :

  • Une burette contenant la solution titrante de concentration CB
  • Un bécher contenant la solution titrée de concentration CA et de volume VA
  • Un agitateur magnétique
  • Une sonde reliée à un pH-mètre ou conductimètre selon le type de titrage

Cette configuration permet de suivre l'évolution d'une grandeur physico-chimique pH,conductiviteˊpH, conductivité au cours de l'ajout progressif du titrant, jusqu'à atteindre l'équivalence.

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

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super application pour réviser je révise tout les soirs

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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

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Raoul

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Ella

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Samantha Klich

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Anna

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Leny

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Sudenaz Ocak

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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