Physique

Modèles de la Structure Atomique

modèle atomique

•

Mis à jour Mar 15, 2026

•

2 pages

Comprendre la stabilité des atomes

Pauline Delaune

@paulinedelaune_tlym

Le tableau périodique et les configurations électroniques peuvent sembler compliqués,... Affiche plus

# Rysique-Chimie contrôle

ligne =-periode
colonna - famille

Chapitre 5-Verdes extiles plus stables

bans le talblare périodique. iodique,

Organisation du tableau périodique et configuration électronique

Tu te demandes pourquoi les éléments sont placés de cette façon dans le tableau ? C'est super logique en fait ! Le numéro de ligne (période) correspond au nombre de couches d'électrons, et le numéro de colonne (famille) au nombre d'électrons de valence.

Par exemple, un atome avec la configuration 1s² 2s² 2p⁵ a 2 couches occupées (donc ligne 2) et 7 électrons de valence (donc colonne 7). Les électrons de valence sont ceux de la couche externe - ils déterminent les propriétés chimiques.

Pour écrire une configuration électronique, respecte l'ordre de remplissage : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶... Chaque sous-couche a sa limite : s peut contenir 2 électrons max, p peut en contenir 6 max. Tu dois remplir complètement une sous-couche avant de passer à la suivante.

Astuce : Le soufre $Z=16$ donne 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴, soit 6 électrons de valence !

Stabilité et schéma de Lewis

Les atomes détestent être instables - ils veulent absolument avoir 8 électrons de valence (règle de l'octet) ! Pour y arriver, ils forment des liaisons covalentes en partageant leurs électrons avec d'autres atomes.

Dans un schéma de Lewis, tu représentes ces partages. Les doublets liants sont les paires d'électrons partagées entre deux atomes (ils forment les liaisons). Les doublets non liants restent "chez" un seul atome.

Pour construire ton schéma, compte d'abord les électrons de valence de chaque atome. L'hydrogène veut 2 électrons, les autres en veulent 8. Ensuite, dessine les liaisons nécessaires pour que tout le monde soit content !

Exemple concret : Dans H₂O, l'oxygène (6 électrons de valence) partage avec deux hydrogènes pour atteindre 8 électrons au total.

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