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Grand oral1 153Mis à jour 29 août 20261 page

Transformation acide-base Terminale : cours pH et exercices corrigés

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Eden ROUX@edenroux_xntm
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Sais-tu que le simple transfert d'un minuscule proton peut radicalement changer les propriétés d'une solution chimique ? Ce cours de chimie aborde la Transformation acide-base et pH terminale pour comprendre comment se comportent ces espèces au quotidien. Tu découvriras comment calculer l'acidité et identifier les couples chimiques en jeu dans ces réactions. À la fin, tu sauras jongler facilement entre le pH , les concentrations en ion oxonium , et les équations de transfert.
Transformation Acide-Base Terminale – page 1

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Le pH et les couples Acide-Base

Formule pH et H3O+

Le pH (potentiel Hydrogène) mesure l'acidité d'une solution aqueuse diluée.

  • Formule du pH: pH=−log⁡([H3O+]C0)pH = -\log(\frac{[H_3O^+]}{C^0}) avec C0=1 mol.L−1C^0 = 1\text{ mol.L}^{-1}.
  • Concentration H3O+ avec pH: [H3O+]=C0×10−pH[H_3O^+] = C^0 \times 10^{-pH}.
  • Mesure du pH: On utilise un pH-mètre pour la précision ou du Papier pH pour une estimation.

Beispiel: Si [H3O+]=3,2×10−3 mol.L−1[H_3O^+] = 3,2 \times 10^{-3}\text{ mol.L}^{-1} pH=−log⁡(3,2×10−3)=2,5pH = -\log(3,2 \times 10^{-3}) = 2,5

Réaction d'acide-base

Une réaction acide-base implique un transfert de proton H+H^+.

  • Acide: Espèce capable de céder un ion H+H^+.
  • Base: Espèce capable de capter un ion H+H^+.
  • Amphotère: Espèce qui est l'acide d'un couple et la base d'un autre, comme l'eau H2OH_2O.

💡 Conseil: Diluer une solution acide d'un facteur 10 augmente son pH d'une unité.

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