Cette page détaille les processus d'émission et d'absorption de la lumière par les atomes, illustrant l'application pratique de la dualité onde-corpuscule. Lors de l'émission, un atome passe d'un état d'énergie initial plus élevé à un état final plus bas, libérant l'énergie sous forme d'un photon. L'absorption suit le processus inverse, avec un atome absorbant un photon pour passer à un état d'énergie plus élevé.

Ces transitions énergétiques sont à l'origine des spectres d'émission et d'absorption caractéristiques de chaque élément chimique. Les spectres d'émission présentent des raies colorées sur fond noir, tandis que les spectres d'absorption montrent des raies noires sur un fond coloré continu.

Example: Le spectre d'émission de l'hydrogène présente des raies caractéristiques dans le visible, dont la plus connue est la raie rouge Hα à 656,3 nm.

Highlight: La différence entre spectre d'absorption et d'émission réside dans la nature des transitions énergétiques : l'émission correspond à une perte d'énergie de l'atome, tandis que l'absorption correspond à un gain d'énergie.

Definition: Un spectre de raies d'émission est un ensemble de raies lumineuses colorées correspondant aux longueurs d'onde spécifiques émises par un élément chimique excité.

Vocabulary: Un spectre d'absorption est caractérisé par des raies noires sur un fond coloré continu, résultant de l'absorption de certaines longueurs d'onde par un gaz traversé par de la lumière blanche.