Conservation des atomes et de la masse
On constate qu'il y a conservation des atomes au cours d'une réaction chimique.
L'équation-bilan retranscrit le bilan à l'aide des formules des molécules :
C + O₂ → CO₂
Cette équation montre que les atomes présents dans les réactifs (carbone et dioxygène) se retrouvent tous dans le produit (dioxyde de carbone).
Conservation de la masse
Lors d'une expérience de réaction entre la craie et l'acide :
- Masse des réactifs : 156,1g
- Masse des produits : 156,1g
Loi de conservation de la masse : Au cours d'une transformation chimique, la masse totale se conserve. Même si les réactifs disparaissent, leurs atomes sont tous présents dans les produits formés.
Conclusion
Au cours d'une réaction chimique, il y a conservation :
- Des atomes (aucun atome n'est créé ni détruit)
- De la masse (la masse des produits est égale à la masse des réactifs)
Cette loi de conservation de la masse est fondamentale en chimie et a été formulée par Antoine Lavoisier. Elle s'explique par le fait que lors d'une transformation chimique, les molécules se réarrangent mais les atomes restent les mêmes.
Exemple pratique : Dans la combustion incomplète du carbone, on peut obtenir du monoxyde de carbone (CO) au lieu du dioxyde de carbone (CO₂), mais dans tous les cas, le nombre total d'atomes de carbone et d'oxygène reste constant.
