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Clara Salvatore
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Les transformations acide-base et le transport de H+ sont des concepts fondamentaux en chimie, impliquant des échanges de protons entre espèces chimiques.
13/10/2022
393
Cette section approfondit le concept de couples acide-base et introduit des exemples importants comme l'ion oxonium (H3O+) et l'hydroxyde (HO-).
Définition: Un couple acide-base est formé lorsqu'il est possible de passer d'une entité à l'autre par un transfert de proton.
Le chapitre explique comment écrire une réaction acide-base :
acide 1 + base 2 -> base 1 + acide 2
Il est important de noter que le H+ n'apparaît pas explicitement dans cette équation.
Example: Quelques couples acide-base importants sont présentés :
- H3O+ / H2O
- H2O / HO-
- Acide carbonique : H2CO3-
Vocabulary: Ampholyte - Une espèce chimique qui peut agir à la fois comme acide ou base dans deux couples différents.
Highlight: La compréhension des couples acide-base est cruciale pour résoudre des exercices corrigés sur les acides et bases.
Ce chapitre introduit les concepts fondamentaux des acides et des bases en chimie. Il explique comment les transformations acide-base impliquent un transport de protons H+ entre les espèces chimiques.
Définition: Une transformation acide-base implique un transport de protons H+ entre un acide et une base.
Définition acide selon Brönsted: Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+.
Définition: Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+.
Le chapitre présente également la théorie de Brønsted sur les acides et les bases, illustrée par l'équation :
B + H+ = BH+
Cette équation montre comment une base B capte un proton H+ pour devenir BH+.
Highlight: La compréhension des acides et bases selon Brønsted est essentielle pour maîtriser les réactions chimiques impliquant des transferts de protons.
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1ère/Tle
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Tout ce qu'il faut connaître sur les bases et les acides en chimie
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méthode physique ( définitions et formules)
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terminale spé physique chimie
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transformation acide-base
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