Formation des anions et exemples d'ions

Cette page approfondit la formation des ions, en se concentrant sur les anions et en fournissant des exemples concrets d'ions couramment rencontrés en chimie.

Le document explique que lorsqu'un atome gagne des électrons, il se charge négativement. L'exemple du chlore est utilisé pour illustrer ce processus :

Exemple: L'atome de chlore neutre a 17 protons et 17 électrons. L'ion chlorure Cl⁻ a 17 protons mais 18 électrons, lui donnant une charge négative de -1.

Vocabulaire: Un anion est un ion chargé négativement, résultant du gain d'électrons par un atome neutre.

Le texte met en évidence la différence entre les cations et les anions :

Highlight: Les cations se forment par perte d'électrons, tandis que les anions se forment par gain d'électrons.

Des schémas illustrent la formation de l'ion aluminium (cation) et de l'ion chlorure (anion), montrant clairement le mouvement des électrons.

Définition: Un ion est toujours électriquement chargé, contrairement à un atome neutre qui a autant de protons que d'électrons.

Cette page renforce la compréhension des concepts de cation et anion en fournissant des exemples concrets et des représentations visuelles. Elle prépare les élèves à comprendre des composés ioniques plus complexes comme le chlorure d'aluminium, dont la formule ionique serait AlCl₃.

Structure de l'atome et formation des ions

Ce chapitre présente la structure de base d'un atome et explique comment les ions se forment à partir des atomes. La composition du noyau atomique et la distribution des électrons sont détaillées.

Définition: Un atome est composé d'un noyau contenant des protons et des neutrons, entouré d'un nuage d'électrons.

Le document utilise la notation scientifique pour représenter les atomes :

Exemple: Pour l'oxygène, on utilise la notation $^{16}_8O$, où 16 est le nombre de nucléons et 8 le nombre de protons.

La formation des ions est expliquée comme suit :

Highlight: Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

Le texte souligne que lorsqu'un atome perd des électrons, il se charge positivement. L'exemple de l'aluminium est utilisé pour illustrer ce concept :

Exemple: L'atome d'aluminium neutre possède 13 protons et 13 électrons. L'ion aluminium Al³⁺ a 13 protons mais seulement 10 électrons, lui conférant une charge positive de +3.

Vocabulaire: Un cation est un ion chargé positivement, résultant de la perte d'électrons par un atome neutre.