Identification des ions

Cette page détaille les méthodes pour identifier différents ions en solution. Les réactions de précipitation avec ions Cu2+ et Fe3+ sont particulièrement importantes.

Pour identifier l'ion Cu2+, on ajoute de la soude, ce qui produit un précipité bleu. L'ion Fe2+ donne un précipité vert avec la soude, tandis que Fe3+ forme un précipité orange-rouille. L'ion Zn2+ est identifié par un précipité blanc avec la soude.

L'ion chlorure Cl- est détecté en ajoutant du nitrate d'argent, formant un précipité blanc qui noircit à la lumière. Pour l'ion H+, on utilise du papier pH : une solution acide aura un pH inférieur à 7.

Vocabulary: Précipité - Solide insoluble qui se forme lors d'une réaction chimique en solution.

Example: L'ajout de soude à une solution contenant des ions Cu2+ provoque la formation d'un précipité bleu caractéristique.

Highlight: La couleur du précipité formé avec la soude permet de différencier les ions métalliques : bleu pour Cu2+, vert pour Fe2+, orange pour Fe3+ et blanc pour Zn2+.