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20/07/2022
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CHIMIE Terminale CARACTÉRISER UNE SOLUTION ACIDO-BASIQUE 20 H3O+ INTRODUCTION Tout d'abord, comment définir une solution acido-basique ? Une réaction acido-basique correspond à une réaction qui permet des échanges d'ion H+ entre un acide et une base. Définitions Un acide de Brönsted est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs H+. Tandis qu'une base de Brönsted est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs H+ Couple acide-base Un acide qui cède un H+ se transforme en une base conjuguée. Par exemple AH cède un H+ ce qui donne une base conjuguée notée A-. Soit une demi-équation que l'on note: AH = A* + H*. Ceci forme le couple acide-base AH/A-. A savoir : dans la demi-équation, on note à gauche l'acide et à droite la base. 1. Espèces amphotères et autoprotolyse Il arrive que des espèces chimiques comme l'eau jouent à la fois un rôle de base et d'acide en même temps, on les qualifie d'espèces "amphotères" ou aussi "d'ampholytes", c'est la même chose. Exemple: H₂O est une espèce d'amphotère. En effet, elle est à la fois la base conjuguée de l'ion oxonium H₂O* (on note le couple H₂O/H₂O) mais également l'acide conjugué de l'ion hydroxyde HO- (on note le couple H₂O/HO-). Comme l'eau a un caractère amphotère, elle peut réagir avec elle-même. C'est l'autoprotolyse de l'eau : 2H₂O → H₂O*+ HO- 2....
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Réaction acide-base Une réaction acido-basique est une transformation chimique qui a lieu quand l'acide d'un couple échange un H+ avec la base d'un autre couple afin de former leurs bases et acides conjugués. C'est le cas des couples A₁H/A₁- et A₂H/A₂- où il y a un transfert de H+ qui donne l'équation bilan de réaction : A₁H + A₂-A₁-+A₂H Exemple: Une réaction entre les couple CH3COOH/CH3COO- et NH/NH, donne une équation bilan : CH3COOH + NH3 →CH3COO- + NH4*