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Chap 1 : Modélisation des transformations acide base
28/04/2022
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Céline Zhou T°E Chapitre 1 - Modélisation des transformations acide-base I-Les transformations acide-base H₂O*: ion oxonium et HO: ion hydroxyde > Un acide est une espèce qui peut libérer un proton. > Une base est une espèce qui peut capter un proton. II - Quelques couples acide-base 0 à 6: Acide 7: Neutre Rappel : > Liaison polarisée : différence d'électronégativité entre 2 atomes (de 0,4). Exemple: C-H; H-H => non polarisée et O-H; C-O => polarisée > molécule polaire / apolaire: liaison polarisée présente + barycentre des charges partielles ne se superposent pas (cf. géométrie des molécules). Exemple: CO₂: (0²= ² = 0) linéaike pH = -log ([H3O+]/cᵒ) [H3O+]: concentration en ion oxonium en mol/L c: concentration standard égale à cº = 1 mol/L Atomes Octet: Cavec Z = 6 Duet: H avec Z = 1 Octet :O avec Z = 8 Octet: N avec Z = 7 Exemple: 7 à 14: Basique → TP Mesure du pH d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique et vérification d'un modèle mathématique Nbr d'e sur couche externe 1s²2s²2p² 1s¹ 1s²2s²2p4 1s²2s²2p³ +₂0: [H3O*] = c° 10pH Remarque: Plus le pH diminue, plus la concentration en ion oxonium va augmenter, et donc la solution sera plus acide. 1 -- H--O-IN- L'acide et la base sont dit conjugués entre eux. Doublet liant S+ 4 (8-4) 1 (2-1) 2 (8-6) 3 (8-5) coudée Doublet non liant 0 (44) 0 (1-1) 2 (4-2) 1 (4-3) 4 doublets au total sauf H. Remarque : Une libération de proton est impossible si la molécule n'est pas...
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Légende alternative :
acide. > Un acide possède un hydrogène sur une liaison polarisée, qui pourra donc être libérée sous forme de proton H. > Une base possède un doublet non liant sur un atome très électronégatif, sur lequel un proton H pourra se fixer. Remarque: Liaison OH c'est celui qui part en priorité lorsque l'acide cède un proton. Couples de l'eau : L'eau appartient à 2 couples. L'eau est la base du couple H₂O (aq)/H₂0 (1) et l'acide du couple H₂O (1)/HO (aq). On dit que c'est une espèce amphotère / ampholyte. H,O* (aq )= H* (aq) + H2O (n) H₂O) = H* (aq) + HO (aq) Couple de l'acide carbonique :CO2 (aq), H₂0 (1)/HCO3(aq) CO₂ (aq), H₂O (1) H(aq) + HCO3(aq) HCO3(aq) H(aq) + CO3(aq) L'ion hydrogénocarbonate HCO3(aq) appartient à 2 couples, c'est une espèce amphotère. Couples des acides carboxyliques : RCOOH (aq)/RCOO (aq) RCOOH (aq) = H* ( aq ) + RCOO (aq) Nom de l'acide: acide...-oïque Nom de la base conjuguée : ion...-oate Couples des amines: Les amines sont des molécules azotées, obtenues par remplacement de 1, 2 ou 3 atomes d'hydrogène de l'ammoniac NH3 par 1, 2 ou 3 groupes alkyle(s) R. Terminaison du nom de l'acide : ...-amine Terminaison de sa base: ...-amonium III-Réactions acide-base > Une transformation chimique acide-base se déroule lorsque 2 espèces chimiques appartiennent à 2 couples acide-base différents: l'acide A₁H du 1er couple va céder un ion hydrogène à la base de A₂ du 2è couple. Méthode pour rédiger l'équation de réaction : Repérer les 2 couples dans l'énoncé Repérer quel acide réagit avec quelle base Écrire les 2 demi-équations dans le sens de la réaction Additionner les 2 demi-équations et simplifier les H qui doivent s'annuler A₁H/A₁ A₂H/A₂ A₁H réagit avec A₂ A₁HH+A₁ A₂+ H+ A₂H A,H+ A₂+HH + A₁ + A₂H A₁H+A₂ A₁ + A₂H -