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16 janv. 2026
•
Candice
@candice_cnz
Les réactions acide-base sont partout autour de nous ! De... Affiche plus
Oublie tout ce que tu croyais savoir sur les acides et bases ! Selon Brönsted, c'est simple : un acide cède un proton H+ et une base capte un proton H+.
Quand l'acide AH perd son proton, il devient sa base conjuguée A-. C'est comme un couple qui ne peut pas exister l'un sans l'autre ! L'équation s'écrit : AH → A- + H+.
💡 Astuce : Retiens que "acide" et "céder" commencent tous les deux par une consonne, "base" et "capter" aussi !
Cette théorie explique pourquoi l'eau est si spéciale : elle peut jouer les deux rôles selon la situation. C'est ce qu'on appelle une espèce amphotère.
Chaque couple acide-base a sa propre identité, comme NH4+/NH3 ou CH3COOH/CH3COO-. Tu dois connaître les principaux par cœur pour le bac !
Une réaction acido-basique, c'est un transfert de protons entre deux couples différents. L'acide du premier couple donne son proton à la base du second couple. Simple, non ?
Attention aux symboles : si la réaction va jusqu'au bout, on écrit →. Si elle s'arrête en cours de route (équilibre), on utilise ⇌.
💡 Rappel important : L'eau appartient à deux couples , ce qui lui permet d'être présente dans presque toutes les réactions !
Pour qu'une molécule soit un acide de Brönsted, elle doit avoir une liaison H très polarisée. Plus la différence d'électronégativité est grande, plus l'hydrogène se détache facilement.
Les liaisons O-H, N-H ou S-H sont parfaites pour cela ! Par contre, les liaisons C-H ne sont pas assez polarisées.
Pour être une base de Brönsted, une molécule doit posséder des doublets non liants sur un atome. Ces électrons "libres" peuvent accueillir le proton H+ qui arrive.
💡 Truc mnémotechnique : Les bases ont des "places libres" (doublets non liants) pour accueillir les protons !
Le pH mesure la concentration en ions oxonium H3O+ dans ta solution. Plus il y a d'ions H3O+, plus le pH est faible et plus c'est acide !
La formule magique : pH = -log. Donc = 10^. Ces calculs sont incontournables au bac !
Tu peux mesurer le pH avec du papier pH (précision ± 1) ou un pH-mètre (précision ± 0,1). Le pH-mètre est évidemment plus précis pour tes TP.
💡 Astuce de calcul : Si est multiplié par 10, le pH baisse de 1. Si est divisé par 10, le pH augmente de 1 !
Exprime toujours tes concentrations en notation scientifique avec 2 chiffres significatifs maximum.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
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Anna
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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Raoul
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Candice
@candice_cnz
Les réactions acide-base sont partout autour de nous ! De ton estomac qui digère les aliments au bicarbonate qui soigne tes brûlures d'estomac, tout repose sur des échanges de protons entre molécules. Tu vas découvrir comment ces transferts microscopiques transforment... Affiche plus
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Quand l'acide AH perd son proton, il devient sa base conjuguée A-. C'est comme un couple qui ne peut pas exister l'un sans l'autre ! L'équation s'écrit : AH → A- + H+.
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Attention aux symboles : si la réaction va jusqu'au bout, on écrit →. Si elle s'arrête en cours de route (équilibre), on utilise ⇌.
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Les liaisons O-H, N-H ou S-H sont parfaites pour cela ! Par contre, les liaisons C-H ne sont pas assez polarisées.
Pour être une base de Brönsted, une molécule doit posséder des doublets non liants sur un atome. Ces électrons "libres" peuvent accueillir le proton H+ qui arrive.
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Le pH mesure la concentration en ions oxonium H3O+ dans ta solution. Plus il y a d'ions H3O+, plus le pH est faible et plus c'est acide !
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Explorez les concepts fondamentaux des réactions acide-base, y compris la définition des acides et des bases, les couples acide/base, et le calcul du pH. Ce résumé est essentiel pour comprendre les transformations chimiques et leur impact sur les solutions. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les transformations acide-base selon la théorie de Bronsted. Ce résumé couvre les concepts clés tels que les couples acide-base, les espèces amphotères, et les exemples de couples à connaître, comme l'acide carboxylique et l'ion carboxylate. Idéal pour les étudiants en chimie terminale.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des transformations acide-base, y compris les couples acide-base, les réactions d'échange de protons, et le calcul du pH. Ce résumé est essentiel pour comprendre la composition et l'évolution des systèmes chimiques. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les transformations acide-base, y compris les couples acide-base, les réactions chimiques et les concepts d'amphotéricité. Ce résumé aborde les définitions essentielles, les expériences pratiques et les équations de réaction, idéal pour les étudiants en physique en terminale.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des acides et bases de Lewis, y compris leur définition, propriétés, et exemples clés comme le BF3 et AlCl3. Ce résumé aborde les réactions acido-basiques de Lewis et leur rôle en tant que catalyseurs puissants dans les réactions organiques. Idéal pour les étudiants en physique et chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions acides-bases, y compris les couples acides-bases, le pH, et les acides carboxyliques et carboniques. Ce résumé aborde les définitions, les demi-équations protoniques, et les propriétés des solutions acides et basiques, essentiel pour comprendre la chimie des solutions.
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
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Thomas R
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Leny
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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