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CHIMIE2. MODÉLISER ÉVOLUTION TEMPORELLE TRANSFORMATION CHIMIQUE
08/02/2022
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• GRANTI Transformation facteurs cinétiques Transformations lentes et rapides: alente: Rossible de suivre à l'œil nu. Pout être suivi avec instruments mesure (spectrophotometre, Conductimetre capteur plession, pHmetre) rapide: impossible de suivre à l'ail nu et d'être Suivi avec instruments mesure. Facteurs anétiques : Certains poiame tres peuvent influencer la vitesse: facteurs cinétiques. □ Temperature plus temperature eleve plus vi teme rapide quand on veut blo- ques une réaction on aiminue la temperature Vproduit = modéliser evolution temporelle tiansfamation chimique Suivi temporel reaction chimique जक de produit dt exemple: 1 me 10$ VER 0,1 m. 19 concentration plus les readifs Sont con contres plus la vitesse est rapide Vproduit: vitesse (moli L.s) di produit] concentration (mel IL) lat:temps (s) =>t₂-t₁ a catalyseurs espèce qui accélère la réaction sans etie consommé (n'apparait pas dans equation bilon) Vitesse volumique Vitesse volumi que d'apparition d'un produit: delive concentration noi lappost all temps Al'instant t, vest egale au coef directeur de la tangente a ce paint. ALP SE C Vxeadif= ・d [xéactif] au vitexoe négative si pas de dt Vreactip: vitesse (mel. L'.s.') direactip] concentration (melli) ldt: temps (s) ● Temps de O X xf 2 demi-reaction th => permet d'evaluer la durée caractéristique d'une transfamation chimique. La réaction est terminée quand le système n'evou plus 1617 fois le temps de demi reaction) t Temps de demi reaction (11/12) est la du rée nécessaire pour que l'avance. menta de la réaction atteigne la moitié de sa valeur (x = 1 x xmax) 2 Vitesse volumi que de di spaution d'un reactif delive concentration en fonction au temps. -SER] dt Loi de vitesse d'ordre 1 + Reaction d'ordRe 1 Lorsque le réactif B eat on lauge exces ([B]> [A]) (ou inversement la réaction et d'aRaRe 1...
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Légende alternative :
par rapport au reactif A SI les vitesses volumiques de disparition a d'appalition. pont ponationnelles à la concentration [A]] all cours du temps. Vdisparition A =R x [A] <=> RX [A] Lei d'evolution _d[A] = Rx [A] <> [A] + & [A] = 0 équation diffe- Rentielle: dt dt DA + bB cC + do A+bB → -d[A] dt Y kxf = 0 _kxt primitive: [A] = Coxe avec C= constante. condition initiale: C= [A]. => CAlt = LA% xe-hxt → Reconnaitre une loi de vitesse d'andre 1 Plusieurs méthodes pour vérifier qu' une réaction est d'ondine 1 par rapport au réactif A: Temps de domi réaction: indépendant de la concentration initial [A]. de l'espece A. Nitecoe volumique appa di so: est piorationnelle à la concentration [Alt de l'espèce A au cours di temps. It Evolution de la concentration: [A] du réactip [A] au cours du temps abeit à la loi exponentielle du type: CATE- CADDY e-kt Lon veai fie que in (CA].) = ln ([A].) - kt, si la courbe representative de en (CA]+) en fonction de t est bien une intAl↑ fonction affine, alas reaction. 'CRake 1'" In[A]) pente = R t Tableau avancement: a A + bB → C C + d D initial x = 0 0 O NA nB NA-ax NB-bx cx en cours x dx final xmax na-aamane-bama camax damax ➡ Reactif limitant : -Si DA-axmax = 0 alors 2 mox = NA _Si no- b xmax = 0 alors demax 11 2020 2 no reactif limitant est celui qui a un amax plus petit l'autre que