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Cinétique chimique
08/01/2023
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cinetique ) 14/12/22 chimique I. facteurs cinétiques Cinétique chaque étrede du déroulement temporel des réact chimiques React rapide: react instanée (- de 1/25 s) React lente. + long que 1/25 s Certains paramètres agessent sur la rapidité de la react • facteurs anétiques. a la temperature wen général, la react est d'autant plus rapide que sa temperature est élevée. TRempe: refroidissement brutal - peut figer la réacte. b) la concentrat des reactifs. l'évolution d'un système chinique dont les reactifs sont en solut est d'autant plus rapide que les concentrat des reactifs sont élevées. la diluet permet de ralentir la reaction. c) la catalyse Catalyseur: : espece que accélère une réaction chimique (consommé pris régénéré →danc pas dans ce de reaction). Si catalyseur + reactifs = m phase => phase => HETEROGENE HOMOGENE û pas Si catalysem = enzyme => ENZYMATIQUE I. Vitesse d'évolut d'un système a Vitesse volumique Taux de variation de la concentrat Pentre 2 instants tiet tits (proches). apparition d'1 produit P - Jorn (P) = [P]tim- [P]t; - d[P] 4t dt 2 2 Taux de variat de la concentrat [R] entre les instants tiet titl disparit d'eur reactif R. L Ndiop (R) llnité: mol. L's'. 6) Temps de demi-reache durée nécessaire pour que la moitié der reactif limitant soit consommé. (t 1/2). CR]-[R] 4t - 1 [R] = dt c) Methode suvi-cinétique determiner la relat entre la que d'un réactif /product et le temps. Possible avec: capteeves (absorbance, pression, vclume...) -Aitrages successifs. It loi de vitens d'ordre 1. a) Definition On dit qu'une réact" est d'ordre 1 par rapport à...
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Légende alternative :
een reactil A si lorsque le reactif Best an large exces. iss vitesses volumiques de disp des réactifs ou ann des products sont proportionnelles à la concentrate [A], de l'espèce A au cours de tps. 6) Reconnaime eine loi de vitesse d'ordre 1 vérifier que t1/2 est indépendant de [Alo. vérifier proportionnalité entre Napp, Naisp et [A]E - vérifier la loi CA] = CAJo x exp (-kx+).