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Cinétique chimique
04/02/2023
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27101123 cinétique ле CHIMIQUE Suivi d'une réaction QUANTITATIF: par titrage, conductance, absorbance / spectrophotométrie, pH métrie.... QUALITATIF: pan chromatographie + étude de la compo. du mélange à différentes dates A POSSIBLE POUR UNE RÉACTION LENTE Avancement AVANCEM¹ X₂ &A m (0) BB MB (0) m₂ (0) -xx(t) Mg(0)- Bxc(t) jo(t) O - xC O = x maxe si x f si x g < x max AVANCEMT VOLUMIQUE Y: si V est constant reaction totale réaction limitée Chimie température. concentration des réactifs surface des réactifs. + SD O 8x (x) y. Facteurs cinétiques = capables de modifier la vitesse d'une réaction 8 /> Catalyse espèce (sans CATALYSEUR: chim modifier capable son équation : consommé puis régénéré) 4 spécifique à un système HOMOGENE catalyseur ds la m phase que les réactifs. HETEROGÈNE: catalyseur pas ds la m phase ENZYMATIQUE : catalyseur liochimique = enzyme "1 Un catalyseur permet d'abaisser la barrière énergéti- -que et de rendre le chemin réactionnel + complexe. Ditesses ( Vitesse volumique v(R) d[R] on mol. L^s^ at 4 lecture graphique : valeur alsolve du coef direct. -eur de la tangente [R] d'où: d'accélerer une réact" vs vitesse générale: v(R) = dm(R) dt TEMPS DE DEMI REACTION: x (x^₂) = x² 2 Loi de vitesse d'ordre 1 exp ou v₂ (P) = d [P] Si la réact est totale et Ri est le réactif limitant ou le seve réactif (où ket k dépendent de la temp. =) [R] (x) = [R₂]oxe-kt t =) disparit d'un réactif & apparit d'un moduit = = demi reaction: t1/₂ = لله en mols-₁ en 2 k
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