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739
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1 juil. 2025
•
𝑳𝒊𝒍𝒂 ☽
@androomedee05
La cohésion et la solubilité des solides ioniques et moléculaires... Affiche plus
Ce chapitre se concentre sur la solubilité d'une espèce chimique dans l'eau et d'autres solvants, un concept essentiel en chimie.
La solubilité est définie comme la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre dans un volume donné de solvant. Elle s'exprime généralement en g/L ou en mol/L.
Définition: S = m_max / V_solvant ou S = n_max / V_solvant
Le document explique que la solubilité dépend de la température et de la nature du solvant. Plus les interactions entre le soluté et le solvant sont nombreuses, plus le soluté est soluble.
Vocabulaire: Un composé amphiphile possède à la fois une partie hydrophile et une partie lipophile .
Le concept de miscibilité est également abordé. Deux liquides sont miscibles s'ils se mélangent en toutes proportions, formant une seule phase.
Highlight: "Qui se ressemble s'assemble" est un principe simple pour comprendre la solubilité : les composés polaires se dissolvent dans les solvants polaires, tandis que les composés apolaires se dissolvent dans les solvants apolaires.
Le chapitre se termine par une explication de l'extraction liquide-liquide, une technique importante en chimie analytique et organique.
Exemple: L'extraction d'une solution aqueuse de diiode et de sulfate de cuivre avec de l'huile comme solvant extracteur illustre ce principe.
Ce chapitre détaille le processus de dissolution des solides ioniques dans l'eau, en mettant l'accent sur les interactions moléculaires et les calculs de concentration.
La dissolution d'un solide ionique dans l'eau se déroule en trois étapes :
Exemple: La dissolution du chlorure de calcium est utilisée pour illustrer ce processus.
Le document explique ensuite comment calculer les concentrations molaires des ions en solution après la dissolution.
Définition: La concentration molaire C = n/V, où n est la quantité de matière du soluté dissous et V le volume de solvant.
Highlight: Pour un composé ionique comme CaCl₂, la concentration des ions en solution est liée à la concentration du soluté apporté par des relations stœchiométriques.
Exemple: Dans le cas de CaCl₂, = C et = 2C, où C est la concentration molaire de CaCl₂ apportée.
Ce chapitre fournit une base solide pour comprendre les interactions intermoléculaires, les forces intermoléculaires, et leur impact sur la solubilité et miscibilité des espèces chimiques.
La cohésion de la matière est un concept crucial en chimie, qui explique comment les différentes entités chimiques sont maintenues ensemble. Ce chapitre examine les différents types de solides et les forces qui assurent leur stabilité.
Définition: La cohésion est la force qui maintient les molécules, atomes ou ions ensemble dans un solide.
Les solides ioniques sont constitués d'un empilement régulier et ordonné d'anions et de cations dans l'espace. Leur cohésion est assurée par des interactions électrostatiques attractives entre les ions positifs et négatifs.
Exemple: Le chlorure de sodium est un exemple classique de solide ionique.
Les solides moléculaires, quant à eux, sont formés par un empilement régulier et ordonné de molécules. Leur cohésion est principalement due aux interactions de Van der Waals, qui sont plus faibles que les interactions ioniques.
Vocabulaire: Les interactions de Van der Waals sont des forces intermoléculaires faibles et de courte portée qui s'établissent entre les nuages électroniques des molécules.
Le document introduit également le concept de liaison hydrogène, une interaction intermoléculaire particulièrement importante.
Définition: La liaison hydrogène s'établit entre des molécules possédant un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif et une autre molécule ayant un atome très électronégatif avec au moins un doublet non liant.
Highlight: Les interactions intermoléculaires sont responsables des propriétés physico-chimiques des molécules, telles que les températures de changement d'état et la solubilité.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
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Anna
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La solubilité est définie comme la quantité maximale de soluté qui peut se dissoudre dans un volume donné de solvant. Elle s'exprime généralement en g/L ou en mol/L.
Définition: S = m_max / V_solvant ou S = n_max / V_solvant
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Exemple: Dans le cas de CaCl₂, = C et = 2C, où C est la concentration molaire de CaCl₂ apportée.
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Vocabulaire: Les interactions de Van der Waals sont des forces intermoléculaires faibles et de courte portée qui s'établissent entre les nuages électroniques des molécules.
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