Cohésion et solubilité d'une espèce chimique

La cohésion de la matière est un concept crucial en chimie, qui explique comment les différentes entités chimiques sont maintenues ensemble. Ce chapitre examine les différents types de solides et les forces qui assurent leur stabilité.

Définition: La cohésion est la force qui maintient les molécules, atomes ou ions ensemble dans un solide.

Les solides ioniques sont constitués d'un empilement régulier et ordonné d'anions et de cations dans l'espace. Leur cohésion est assurée par des interactions électrostatiques attractives entre les ions positifs et négatifs.

Exemple: Le chlorure de sodium (NaCl) est un exemple classique de solide ionique.

Les solides moléculaires, quant à eux, sont formés par un empilement régulier et ordonné de molécules. Leur cohésion est principalement due aux interactions de Van der Waals, qui sont plus faibles que les interactions ioniques.

Vocabulaire: Les interactions de Van der Waals sont des forces intermoléculaires faibles et de courte portée qui s'établissent entre les nuages électroniques des molécules.

Le document introduit également le concept de liaison hydrogène, une interaction intermoléculaire particulièrement importante.

Définition: La liaison hydrogène s'établit entre des molécules possédant un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif (N, O, F) et une autre molécule ayant un atome très électronégatif avec au moins un doublet non liant.

Highlight: Les interactions intermoléculaires sont responsables des propriétés physico-chimiques des molécules, telles que les températures de changement d'état et la solubilité.