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construction de la matière et les transformations chimiques
03/02/2022
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Définition= Matière : tout ce qui possède une masse et un volume Masse volumique : la masse volumique d'un objet dépend de la matière dont il est fait Solubilité: quantité d'une substance qu'on peut dissoudre dans un liquide. La solubilité dépend de la température SOLIDE m (masse)= (g/kg) PHYSIQUE CHIMIE chapitre 1 Construction de la matière Solidification Fusion Formule (masse volumique)= (g/kg/cm3/m3) P (masse volumique) V (volume) (cm3/m3) LIQUIDE Liquefaction m р Évaporation État de la matière à l'échelle microscopique p= m V GAZ Exemple Exemple masse volumique= Un volume de deux cents 250 ML de sang à une masse de deux cents 65 g, calculer la masse volumique du sang : Données : Opération: m m=265g V=250ML P= ? p= V =265 250 =1,06 g/ml Réponse: La masse volumique du sang est de 1,06 g/ml Exemple de solubilité= Si on cherche à dissoudre 2 kg de sucre dans un demi-litre d'eau ce n'est pas possible car la solubilité du sucre dans l'eau est de 2 kg dans un litre (et pas un demi-litre) c'est-à-dire que on pourrait y dissoudre I kg de sucre au maximum pH= 01 Physique changement a état (solide liquide gaz) 1 acide 7 PHYSIQUE CHIMIE chapitre 2 Les transformations chimiques Neutre TRANSFORMATIONS Chimique ↓ Substances apparaissent Dans le noyau au des ou disparaissent atomes | alcalin Nucléaire 14 Definition= Le pH mètre : il sert a mesurer le pH d'une substance et il existe trois modèles : - papier - pastilles/ goutes - électrique (plus précis) Les réactions= Reactions Produits Les réactifs réagissent pour donner les produits Exemple 02 + H2H20 Le dioxygène réagit avec le dihidrogêne pour donner de l'eau Dans une réaction chimique il doit y avoir les...
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Légende alternative :
mêmes atomes du côté des réactifs que du côté des produits : la réaction chimique est dite équilibré Loi de conversation des masses : la masse est égal à la masse des produits car il y a les mêmes atomes Exemple: H₂O + O₂ → H₂O₂ Oz z H=2 0=3 non équilibré H=2 0=2 2H₂O +0₂ → 2H₂ Oz A=4 H=4 0=4 0=4 Équilibrée Deux molécules d'eau réagissent avec le dioxygène pour donner de molécules d'H202 (di hydrogène avec du dioxygène) Les atomes Un atome est constitué d'un noyau autour duquel tourne des électrons. Le noyau est constitué de protons et de neutrons (= nucléons). Les protons sont chargés positivement, les neutrons sont neutres et les électrons sont chargés négativement. Un atome est inévitable neutre (sauf si c'est un ion) : il y a autant de charges positives que négatives, on en déduit donc que le nombre d'électrons est égal au nombre de protons 0 Schéma d'un atome= Noyau (protons+ neutrons) electrons 0 0 Alors: Protons= (+) Neutrons= (=) Electrons=(-) Cortège électronique (électrons) A Z Exemple 12 6 Représentation de la composition d'un atome d NOM Un atome est électriquement neutre : même nombre de charges + que de charges - Le nombre de masse (A) donne le nombre de nucléons / particules (protons + neutrons ) présents dans le noyau. Ça s'appelle le numéro nucléique Nombre d'électrons +prontons Le numéro atomique (2) indique le nombre de protons présents dans le la noyau et par même occasion, si ce n'est pas un ion, le nombre d'électrons. Ça s'appelle le numéro atomique -C12-6=6—> } Nombre de prontons Protons-6 Neutrons-6 Electrons-6 Nombre de neutrons Toujours même nombre de protons que d'électrons N couche N electrons 1 2 2 3 JL 4 5 OOO OOO 0 Orbitales (chambres): S2electrons леон 个个个 8 18 32 32 F Gelectrons Oelectrons 14electrons Configuration électronique Distribution électronique 15 28 2P 35 3P 3D 4S 4P 4D 4F 4F L> On ne peut pas répéter le type SS SP SD 1600- 8 d'orbitales dans une même couche Exemple: 8 Protons Ц 152 252 гри دا Sélectrons neutrons Le cortège électronique est constitué de plusieurs couches et comme les protons attire les électrons les derniers vont essayer de s'approcher le plus possible