Cohésion et solubilité des solides
Ce chapitre examine les forces qui maintiennent la cohésion des solides et déterminent leur solubilité dans différents solvants. Pour les solides ioniques, la cohésion est assurée par des interactions électrostatiques fortes entre les ions. Dans le cas des solides moléculaires, ce sont les interactions de Van der Waals plus faibles qui jouent ce rôle, ainsi que les liaisons hydrogène pour certaines molécules.
La solubilité dépend de la nature du solide et du solvant. Les solides ioniques se dissolvent généralement bien dans les solvants polaires comme l'eau, tandis que les solides moléculaires apolaires sont solubles dans les solvants apolaires. Cette règle du "qui se ressemble s'assemble" s'applique aussi à la miscibilité des liquides.
Définition: La solubilité est la capacité d'un solide à se dissoudre dans un solvant donné pour former une solution homogène.
Le processus de dissolution d'un solide ionique comme le chlorure de sodium NaCl dans l'eau se déroule en trois étapes :
- Dissociation des ions du réseau cristallin
- Solvatation/hydratation des ions par les molécules d'eau
- Dispersion des ions dans la solution
Exemple: NaCls → Na+aq + Cl-aq
La concentration des ions en solution peut être calculée à partir de la masse de solide dissous et du volume de solution. Ces données sont souvent présentées sous forme de tableau pour faciliter les calculs.
Vocabulaire: La solvatation est le processus par lequel les molécules de solvant entourent et interagissent avec les ions ou molécules du soluté dissous.