De l'atome à l'élément chimique — définitions, formules et tableau périodique

Structure de l'atome

Le noyau et son nuage

L'atome est composé d'un noyau central et d'électrons négatifs qui gravitent autour.

• Nucléons : protons (chargés positivement) et neutrons (neutres) qui forment le noyau.
• Notation $^A_ZX$ : $A$ est le nombre de nucléons, $Z$ le nombre de protons.
• Masse de l'atome : elle est concentrée dans le noyau, car $m_{atome} \approx A \times m_{nucléon}$.

Les ions

• Cation : atome ayant perdu un ou plusieurs électrons (chargé $+$).
• Anion : atome ayant gagné un ou plusieurs électrons (chargé $-$).

💡 Astuce : Pour t'en souvenir, pense au "t" de cation qui ressemble à un signe $+$.

Les solides ioniques

Cohésion et neutralité

Un solide ionique est un assemblage ordonné de cations et d'anions qui est globalement neutre.

• Structure : empilement compact et régulier de charges positives et négatives.
• Équilibre : la somme des charges positives est égale à la somme des charges négatives.

Exemple : Trouver la charge du plomb dans $Pb_2O$ sachant que $O^{2-}$ porte 2 charges $-$.

• $2 \times \text{charge}(Pb) + (-2) = 0$
• $\text{charge}(Pb) = 1+$, l'ion est donc $Pb^+$.

💡 Piège : Ne confonds pas les indices dans la formule chimique avec la charge individuelle des ions.