Évolution des quantités de matière et relation à l'équivalence
L'analyse de l'évolution des quantités de matière au cours du titrage est cruciale pour comprendre le principe du dosage colorimétrique. Cette évolution se décompose en trois phases distinctes :
- Avant l'équivalence : Le réactif titré est en excès
- À l'équivalence : Les réactifs sont en proportions stœchiométriques
- Après l'équivalence : Le réactif titrant est en excès
Définition: L'équivalence est le point du titrage où les réactifs sont présents dans les proportions stœchiométriques exactes définies par l'équation de la réaction.
La relation à l'équivalence du titrage est une formule mathématique essentielle permettant de calculer la concentration de l'espèce titrée. Elle s'exprime ainsi :
Formule: C₁V₁ = C₂V₂, où C₁ et V₁ sont la concentration et le volume de l'espèce titrée, et C₂ et V₂ ceux de l'espèce titrante à l'équivalence.
Cette relation découle directement des conditions stœchiométriques à l'équivalence et constitue la base des calculs dans les exercices corrigés de titrage colorimétrique.
Highlight: La détermination précise du point d'équivalence est cruciale pour la réussite d'un dosage colorimétrique.
Le choix de l'indicateur coloré est primordial dans un dosage acido-basique. Il doit changer de couleur dans la zone de pH correspondant au point d'équivalence de la réaction.
Vocabulaire: Un indicateur coloré est une substance qui change de couleur en fonction du pH du milieu, permettant de visualiser l'équivalence dans un titrage acido-basique.
En conclusion, le dosage par titrage colorimétrique est une technique analytique puissante, combinant des principes chimiques fondamentaux avec une observation visuelle simple, ce qui en fait un outil précieux dans les laboratoires et l'enseignement de la chimie.
