Principes de base de la spectrophotométrie

La spectrophotométrie est une technique analytique permettant de doser ou déterminer la concentration molaire ou massique d'une substance en solution. Elle fait partie des méthodes de dosage non destructives, ne nécessitant pas de réactions chimiques.

Le principe repose sur la mesure de l'absorbance, qui représente la capacité d'une solution à absorber la lumière. Cette absorbance dépend de plusieurs facteurs :

• La longueur du trajet optique
• La concentration de l'échantillon
• La nature de la substance analysée

Définition: L'absorbance est une grandeur sans unité qui quantifie l'absorption de lumière par une solution.

Le spectrophotomètre mesure l'intensité de la lumière après son passage à travers l'échantillon. Chaque substance possède un spectre d'absorption caractéristique.

Highlight: Une substance incolore n'absorbe pas dans le domaine du visible.

La loi de Beer-Lambert est fondamentale en spectrophotométrie. Elle s'exprime par la formule :

A = ε × l × C

Où :

• A est l'absorbance (sans unité)
• ε est le coefficient d'extinction molaire (en L.mol^-1.cm^-1)
• l est la longueur du trajet optique (en cm)
• C est la concentration molaire (en mol.L^-1)

Vocabulary: Le coefficient d'extinction molaire ε est caractéristique de chaque espèce chimique.

Cette loi établit une relation entre absorbance et concentration, permettant de déterminer la concentration d'un échantillon inconnu à partir de son absorbance mesurée.

Example: Pour le cuivre en solution, qui apparaît bleu, le spectre d'absorption montre un pic dans l'orange.