Solides ioniques et molécules

Les solides ioniques et les molécules sont deux types d'entités chimiques stables qui jouent un rôle fondamental en chimie.

Solides ioniques

Les solides ioniques sont des composés chimiques formés par l'association d'ions de charges opposées. Ils peuvent être mis en évidence en solution lors de tests chimiques, notamment par la formation de précipités.

Définition: Un solide ionique est une espèce chimique stable, électriquement neutre, composée d'anions et de cations.

Pour établir la formule d'un solide ionique, il faut tenir compte de la charge des ions qui le composent et s'assurer que la somme totale des charges est nulle.

Exemple: Pour le chlorure de calcium, on a Ca²⁺ + 2Cl⁻ => CaCl₂(s). Il faut deux ions chlorure pour un ion calcium afin d'obtenir la neutralité électrique.

Molécules

Les molécules sont des entités chimiques stables formées par l'association d'au moins deux atomes liés entre eux par des liaisons de valence.

Définition: Une molécule est une entité chimique stable et électriquement neutre, formée d'au moins deux atomes liés entre eux par une liaison de valence.

Exemple: H₂O, CO₂, CH₄, N₂, O₂ sont des exemples courants de molécules.

Les liaisons de valence dans les molécules résultent de la mise en commun d'électrons de valence entre les atomes. La structure de Lewis est un modèle utilisé pour représenter ces liaisons et la répartition des électrons dans une molécule.

Highlight: Dans une structure de Lewis, on commence généralement par la chaîne carbonée (le squelette carbone) et on termine par les hydrogènes.

La compréhension de la formation des molécules et de leurs structures est essentielle pour prédire leurs propriétés et leur réactivité en chimie.