Entités chimiques stables

Légende alternative :

situe dans la 16 colome du tableau périodique. L'atome de soufre passède donc. 6 éléctrons de valence. T Pour saturer sa couche de valence l'ion sulfure doit comporter 8 électrons de valencé soit 2 de plus que • l'atome de soufre c'est un anion portant deux charges mégatives de formule 5²- qui 3s² 3p³ -> électrons de valence 15² 25²¹ 20² 33² 3p² -> p³r 15² 25- 20²51 -> A1³+ 2s²2p²1 Regle de Pochet Formule de L'ion stable 0.957 2 ? ↓ 2) Solides ioniques En solution des ions peuvent être mis en évidence lors des tests chimiques grâce à la formation de précipités, qui sont des solides coniques. Un solide comique est une espèce chimique stable électriquement neutre composée d'anions et de cations Ex: Établir la formule du chlorure de calcium. 2 6 2+ 20 Ca = 15² 2s ² 2p ² 35² 3p² Us ² -> 15³² 25² 2p ² 35² 3pi - Ca²+ 27 6 ₂Cl = 15² 2s ² 2p ² 35² 3p³ + > 15² 25² 2p²° 35² 3p%-> Cli 17 Ca ²+ A Um solide comique est éléctriquement neutre. La Somme des charges des ions. le quil composent doit être mulle. Il faut donc deux ions de chlorure pour ion calcium. Donc: un + Cl² => Ca Cl₂ s 2 (s) Autres exemples Mg²+ + 2C1 =) Mg Cl₂ rs) 2 II Molecules 3+ Al³+ + 3(1² => AlCl3(s) Une molécule est une entité chimique stable et électriquement neutre, formée d'au moins deux atomes liés entre eux par une liaison de valence. E: HO CO Chu N2 (80% dâu) 02 Catio Une liaison de valence résulte de la mise en commun d'un ou plusieurs doublers, d'un ou électrons de valence par deux atomes, plusieurs Modele moléculaire. H OR liaison de valence CH₂ →> 2 C = 15² 25² 2p ²0 H = 151 La structure de Lewis, en entier: HOC H P 1 => He-C - H K - H-O-M C-H Ċ. La struc- ture H. de Lewis Liaisons des valence A Je commence toujours par la chaîne carbonés (squelette carbone) et je finis toujours par les bydrogènes -<-doubler mor ・C. = 4 liaisons, H. - A liaison, H₂ = 1 liaison. N. = 5 liaisons 0₂ = (080) = 10 =0), = double liaison