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235
•
26 déc. 2025
•
Orianne
@studywithorianne
Tu vas enfin comprendre pourquoi les atomes se lient entre... Affiche plus
Imagine que les atomes sont comme nous : ils veulent être stables et heureux ! Pour y arriver, ils copient la configuration électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique.
Cette règle s'appelle la règle de stabilité. C'est simple : pendant les réactions chimiques, chaque atome va tout faire pour avoir le même nombre d'électrons qu'un gaz noble voisin.
Pour atteindre cette stabilité, les atomes ont deux options : soit ils forment des ions (en gagnant ou perdant des électrons), soit ils créent des molécules en partageant leurs électrons avec d'autres atomes.
💡 Astuce : Regarde le tableau périodique - les gaz nobles (colonne de droite) sont les modèles à suivre !
Dans une molécule, les atomes se lient grâce aux liaisons covalentes. C'est du partage pur et simple : deux atomes mettent chacun un électron en commun pour former un doublet liant.
Tu peux représenter une molécule de plusieurs façons selon tes besoins :
Les schémas de Lewis sont super pratiques pour visualiser les doublets d'électrons. Chaque trait représente une liaison (donc 2 électrons qui se partagent).
💡 À retenir : Plus il y a de traits entre deux atomes, plus la liaison est forte ! Une liaison triple (≡) comme dans N₂ est très solide.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
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Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Raoul
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Ella
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Orianne
@studywithorianne
Tu vas enfin comprendre pourquoi les atomes se lient entre eux pour former des molécules ! C'est en fait une histoire de recherche de stabilité, comme nous qui cherchons le confort dans notre quotidien. Les atomes veulent absolument ressembler aux... Affiche plus
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Imagine que les atomes sont comme nous : ils veulent être stables et heureux ! Pour y arriver, ils copient la configuration électronique du gaz noble le plus proche d'eux dans le tableau périodique.
Cette règle s'appelle la règle de stabilité. C'est simple : pendant les réactions chimiques, chaque atome va tout faire pour avoir le même nombre d'électrons qu'un gaz noble voisin.
Pour atteindre cette stabilité, les atomes ont deux options : soit ils forment des ions (en gagnant ou perdant des électrons), soit ils créent des molécules en partageant leurs électrons avec d'autres atomes.
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Dans une molécule, les atomes se lient grâce aux liaisons covalentes. C'est du partage pur et simple : deux atomes mettent chacun un électron en commun pour former un doublet liant.
Tu peux représenter une molécule de plusieurs façons selon tes besoins :
Les schémas de Lewis sont super pratiques pour visualiser les doublets d'électrons. Chaque trait représente une liaison (donc 2 électrons qui se partagent).
💡 À retenir : Plus il y a de traits entre deux atomes, plus la liaison est forte ! Une liaison triple (≡) comme dans N₂ est très solide.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
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Explorez les concepts clés de la stabilité chimique, y compris la règle du duet et de l'octet, la formation des ions, et les liaisons covalentes. Ce résumé aborde également le schéma de Lewis et l'énergie des liaisons, essentiel pour comprendre la structure des molécules et la stabilité des entités chimiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie moléculaire, y compris la règle du duet et de l'octet, les liaisons covalentes, les formules développées et topologiques, ainsi que l'isomérie. Ce document fournit des explications détaillées sur les diagrammes de Lewis et la structure géométrique des molécules, essentiel pour comprendre la chimie organique. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la représentation moléculaire, y compris la formule de Lewis, la formule semi-développée et les structures moléculaires. Ce résumé aborde la définition des molécules, les liaisons covalentes, et les différentes formules utilisées pour décrire les molécules comme l'éthanol et le butane.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie des molécules, y compris la définition des molécules, les formules de Lewis, les doublets liants et non liants, l'isomérie et la géométrie moléculaire. Ce cours de 2nde fournit une compréhension approfondie des liaisons covalentes et de la structure moléculaire.
Physique/ChimieExplorez la stabilité des espèces chimiques à travers les liaisons covalentes et les structures de Lewis. Ce résumé aborde les types de liaisons (simple, double, triple) et leur impact sur la réactivité chimique, ainsi que le rôle des gaz nobles dans la stabilité des atomes. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la chimie moléculaire.
Physique/ChimieExplorez la stabilité des ions, la règle de l'octet, et les structures de Lewis dans ce résumé de chimie. Apprenez comment les atomes forment des liaisons covalentes et découvrent les entités chimiques stables, y compris les gaz nobles. Ce document est essentiel pour comprendre la configuration électronique et la structure moléculaire.
Physique/ChimieApp Store
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Leny
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Khady
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Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Thomas R
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Esteban M
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Claire
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