Évolution spontanée d’un système chimique

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Physique - Chimie Chapitre 7: Evolution spontanée d'un système chimique • transformation totale: x² = x max Tg = x² > 0,99 max 0 transformation non totale: xs C rd • Quotient de réaction : Q = [C] x [0] D X X [A] [B] Lasi solvant ou solide remplacé par ³1» ⇒ • Constante d'équilibre · K(T) = Qreq = [C]ea × [0]ea X 6 [A] x [B] Q₁₁i < K(T) k(t) 1 Qri Qri > K(T) : < Q=Ixor ICH 0 Fl:constante de Faraday 4 n (e-) x F = n(e¯) x NAxe NAxe =601,10²³x 1,6.10 3.65.104 C.mol-1 capacité électrique = quantité d'électricité maximale Qmax R COA 20 : ; équilibre a pas d'évolut² Zn xg < xmax Tg = xcg <0,99 max ←C 2+ 2n=2n ¹+2e Oxydation Anode post salin k+₂ I 2+ Cut 2+ си са Cu + 2nc> Cust 2n Réduction Cu²+ +2e= Cu Cathode 2+ + (aq) Cual 19

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