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Exemples et Définitions: Réaction Non Totale, Piles Électrochimiques, Constante d'Équilibre et Tableau d'Avancement

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Les transformations chimiques non totales et les piles électrochimiques sont des concepts clés en chimie. Une transformation non totale se caractérise par la coexistence des réactifs et des produits à l'état final, sans consommation totale des réactifs. Le taux d'avancement et le quotient de réaction sont essentiels pour comprendre ces réactions. Les piles électrochimiques, quant à elles, sont composées de deux demi-piles et fonctionnent grâce aux réactions d'oxydoréduction, générant un courant électrique.

• La constante d'équilibre K détermine si une réaction est totale (K > 10⁴)
• Le quotient de réaction Qr permet de prédire le sens d'évolution d'une réaction
• Les piles électrochimiques convertissent l'énergie chimique en énergie électrique
• La capacité d'une pile dépend de la quantité d'électrons échangés

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Celali MiE Evolution spontanée d'un système chimique * Transformat non totale coexistence des produits et des réactifs à rétat Final -> au c

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Les piles électrochimiques

Les piles électrochimiques sont des dispositifs qui convertissent l'énergie chimique en énergie électrique. Elles sont constituées de deux demi-piles, chacune comprenant une électrode et un électrolyte, reliées par un pont salin.

Vocabulaire: La tension à vide est la différence de potentiel mesurée aux bornes de la pile lorsqu'elle ne débite pas de courant.

Le fonctionnement d'une pile repose sur la circulation des électrons dans le circuit extérieur et des ions dans le pont salin. Au pôle positif (cathode), une réaction de réduction se produit : Ox₁ + ne⁻ → Red₁. Au pôle négatif (anode), une réaction d'oxydation a lieu : Red₂ → Ox₂ + ne⁻.

Exemple: Dans une pile Daniell, la réaction globale est : Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺

La capacité d'une pile (Qmax) est exprimée en Coulomb (C) et représente la quantité maximale d'électricité que la pile peut fournir.

Formule: Qmax = n(e⁻) × F, où F est la constante de Faraday (96 500 C.mol⁻¹) et n est la quantité d'électrons échangés.

Les bons réducteurs, comme le zinc ou l'hydrogène, perdent facilement leurs électrons. Les bons oxydants, tels que le dichlore ou l'ion hypochlorite, ont tendance à capter les électrons.

Highlight: La compréhension des piles électrochimiques est essentielle pour de nombreuses applications technologiques, de la production d'énergie aux dispositifs électroniques portables.

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Évolution spontanée d'un système chimique

Dans une transformation non totale, les réactifs et les produits coexistent à l'état final, sans consommation complète des réactifs. Ce phénomène est représenté par l'équation aA + bB ⇌ cC + dD, où les réactions se produisent dans les deux sens.

Définition: L'état d'équilibre est atteint lorsque les vitesses d'apparition et de disparition des espèces chimiques s'égalisent.

Le taux d'avancement (τ) est un indicateur crucial pour déterminer si une transformation est totale (τ = 1) ou non totale (τ < 1).

Le quotient de réaction (Qr) est une grandeur qui permet de prédire l'évolution d'un système chimique. Il est calculé à partir des concentrations des espèces en solution, en excluant l'eau et les espèces solides.

Formule: Qr = ([C]^c × [D]^d) / ([A]^a × [B]^b) × (C₀)^(c+d-a-b)

La constante d'équilibre (K) est une valeur caractéristique de la réaction chimique à une température donnée. Lorsque le système atteint l'équilibre, Qr = K.

Highlight: Une réaction est considérée comme totale lorsque K > 10⁴.

Le sens d'évolution d'une réaction peut être prédit en comparant Qr et K :

  • Si Qr = K, le système est à l'équilibre et n'évolue plus.
  • Si Qr < K, la réaction évolue dans le sens direct.
  • Si Qr > K, la réaction évolue dans le sens indirect.

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