La physique-chimie en 3ème, c'est parti ! Cette fiche couvre...
Physique/Chimie482 vues·Mis à jour 2 juil. 2026·21 pagesRévision Brevet 3ème: Fiches Utiles et Claires
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Atomes, molécules et ions
Imagine que tout ce qui t'entoure est fait de petites briques invisibles : les atomes. Un atome ressemble à un mini système solaire avec un noyau au centre et des électrons qui bougent autour.
Le noyau contient toute la masse mais il est 100 000 fois plus petit que l'atome entier - c'est dire si c'est minuscule ! Entre le noyau et les électrons, il y a surtout du vide.
Les molécules sont des groupes d'atomes collés ensemble. Par exemple, l'eau H₂O = 2 atomes d'hydrogène + 1 atome d'oxygène. Les 118 atomes différents sont classés dans le tableau périodique par numéro atomique croissant.
À retenir : Un atome est toujours électriquement neutre car il a autant de protons (+) que d'électrons (-).
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Les ions : des atomes déséquilibrés
Les ions, c'est quand les atomes perdent ou gagnent des électrons et ne sont plus neutres. Les cations sont positifs (ils ont perdu des électrons) comme Fe²⁺. Les anions sont négatifs (ils ont gagné des électrons) comme Cl⁻.
Pour identifier les ions dans une solution, on utilise des réactifs qui forment des précipités colorés. Avec la soude, les ions Cu²⁺ donnent un précipité bleu, les ions Fe³⁺ un précipité marron.
Une solution reste toujours électriquement neutre : il y a autant de charges + que de charges -. C'est pourquoi on écrit les solutions ioniques avec leurs ions : sulfate de cuivre (Cu²⁺ + SO₄²⁻).
Astuce : Les précipités sont des solides qui se forment quand on mélange certaines solutions !
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Le pH : acide, basique ou neutre ?
Le pH mesure l'acidité d'une solution sur une échelle de 0 à 14. Une solution acide a un pH entre 0 et 6,99 (plein d'ions H⁺). Une solution basique a un pH entre 7,01 et 14 (plein d'ions HO⁻). Le pH = 7, c'est neutre.
Tu peux mesurer le pH avec du papier pH, un pH-mètre ou des indicateurs colorés qui changent de couleur. Attention aux solutions très acides ou très basiques : elles sont corrosives !
Quand un acide rencontre une base, ils réagissent ensemble : H⁺ + HO⁻ → H₂O. Cette réaction dégage beaucoup de chaleur.
Important : Diluer une solution (ajouter de l'eau) rapproche toujours le pH de 7.
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Réactions entre acides et métaux
Quand tu mélanges un acide avec certains métaux (fer, zinc, aluminium), il se passe quelque chose de spectaculaire ! Les ions H⁺ de l'acide réagissent avec le métal pour produire du dihydrogène gazeux H₂ (qui fait "POP" si tu approches une allumette) et des ions métalliques.
Exemples de réactions : 2 H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺ ou 2 H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺. Mais attention, l'or, l'argent et le cuivre ne réagissent pas !
Dans toute réaction chimique, deux règles d'or : conservation des atomes (même nombre de chaque côté) et conservation des charges électriques. Les combustions suivent aussi ces règles : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
Danger : Le dihydrogène est explosif - ne jamais approcher une flamme sans précautions !
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États de la matière et composition de l'air
La matière peut exister sous trois états : solide, liquide et gazeux. On passe de l'un à l'autre par fusion, solidification, vaporisation, liquéfaction ou même sublimation (direct solide → gaz).
L'air qu'on respire, c'est un mélange de gaz : environ 80% de diazote N₂, 20% de dioxygène O₂ et 1% d'autres gaz comme le CO₂. Le dioxygène est indispensable pour respirer et pour les combustions.
Il faut distinguer les transformations physiques (changement de forme, les molécules restent les mêmes) des transformations chimiques (les molécules changent, on a de nouvelles espèces chimiques). Un mélange, c'est juste mettre deux trucs ensemble sans qu'ils réagissent.
À savoir : 1 litre d'air pèse environ 1 gramme (1000 fois moins qu'un litre d'eau) !
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L'énergie : sources et conversions
L'énergie, c'est la capacité à provoquer des transformations. Elle se mesure en Joules (J) et peut prendre différentes formes : cinétique, chimique, électrique, thermique...
Les sources d'énergie renouvelables (soleil, vent, eau) sont inépuisables. Les sources non renouvelables (pétrole, gaz, charbon, uranium) finiront par s'épuiser.
L'énergie se convertit constamment : une pile transforme l'énergie chimique en énergie électrique, un alternateur convertit l'énergie cinétique en énergie électrique. L'énergie se transfère aussi par travail d'une force ou par transfert thermique (conduction, convection, rayonnement).
Exemple concret : Ton téléphone convertit l'énergie chimique de sa batterie en énergie lumineuse pour l'écran !
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Production d'électricité et tension alternative
Toutes les centrales électriques fonctionnent pareil : on fait tourner une turbine qui fait tourner un alternateur (aimant + bobine). L'alternateur convertit l'énergie cinétique en énergie électrique.
En France, 72% de l'électricité vient du nucléaire et 19% des énergies renouvelables. L'alternateur produit une tension alternative qui change constamment de sens .
Cette tension a plusieurs caractéristiques : elle est périodique (se répète), variable (change tout le temps) et sinusoïdale (forme de vague). Pour le secteur : fréquence = 50 Hz, période = 20 ms, tension efficace = 230 V.
Info pratique : La tension qui arrive chez toi a une forme de vague qui se répète 50 fois par seconde !
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Énergies cinétique et potentielle
L'énergie cinétique Ec dépend de la vitesse : Ec = ½ × m × v². Plus tu vas vite, plus ton énergie cinétique augmente (au carré de la vitesse !).
L'énergie potentielle Ep dépend de l'altitude : Ep = m × g × h. Plus tu es haut, plus tu as d'énergie potentielle.
L'énergie mécanique Em = Ec + Ep. Quand tu tombes, ton énergie potentielle se transforme en énergie cinétique. Sans frottements, l'énergie mécanique se conserve.
En sécurité routière, c'est crucial : distance d'arrêt = distance de réaction + distance de freinage. Les dégâts lors d'un choc sont proportionnels à v² : vitesse × 2 = dégâts × 4 !
Attention : La distance de freinage est multipliée par 4 quand la vitesse double !
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Puissance et énergie électriques
La puissance électrique mesure le débit d'énergie : P = U × I (en watts). Un appareil puissant convertit beaucoup d'énergie en peu de temps.
L'énergie électrique consommée : E = P × t. Si P est en watts et t en heures, E est en wattheures (Wh). Le kWh coûte environ 0,12 €.
Pour les résistances (dipôles ohmiques), la loi d'Ohm : U = R × I. La tension est proportionnelle à l'intensité.
Calcul utile : Un sèche-cheveux de 1200 W pendant 10 min = 0,2 kWh = 0,024 € !
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Lois de l'électricité et sécurité
Dans un circuit en série : même intensité partout et les tensions s'ajoutent (UG = UL1 + UL2).
Dans un circuit en dérivation : même tension partout (UG = UL1 = UL2) et les intensités s'ajoutent .
La sécurité électrique : en dessous de 24 V, pas de danger. Au-dessus, risque d'électrisation. Une intensité de 30 mA peut tuer ! Une prise a 3 bornes : phase (230 V, dangereuse), neutre (0 V) et terre (sécurité).
Les disjoncteurs et fusibles protègent en coupant le circuit si l'intensité devient trop forte.
Règle de sécurité : Ne jamais toucher la phase, surtout si tu es en contact avec la terre !
Si on te demande...
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Annautilisatrice iOS
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oumou@malika_lrds
La physique-chimie en 3ème, c'est parti ! Cette fiche couvre tout ce qu'il faut savoir pour le DNB, de la structure des atomes jusqu'à l'électricité. Tu vas voir, c'est plus simple que ça n'en a l'air une fois qu'on comprend...
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Atomes, molécules et ions
Imagine que tout ce qui t'entoure est fait de petites briques invisibles : les atomes. Un atome ressemble à un mini système solaire avec un noyau au centre et des électrons qui bougent autour.
Le noyau contient toute la masse mais il est 100 000 fois plus petit que l'atome entier - c'est dire si c'est minuscule ! Entre le noyau et les électrons, il y a surtout du vide.
Les molécules sont des groupes d'atomes collés ensemble. Par exemple, l'eau H₂O = 2 atomes d'hydrogène + 1 atome d'oxygène. Les 118 atomes différents sont classés dans le tableau périodique par numéro atomique croissant.
À retenir : Un atome est toujours électriquement neutre car il a autant de protons (+) que d'électrons (-).
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Les ions : des atomes déséquilibrés
Les ions, c'est quand les atomes perdent ou gagnent des électrons et ne sont plus neutres. Les cations sont positifs (ils ont perdu des électrons) comme Fe²⁺. Les anions sont négatifs (ils ont gagné des électrons) comme Cl⁻.
Pour identifier les ions dans une solution, on utilise des réactifs qui forment des précipités colorés. Avec la soude, les ions Cu²⁺ donnent un précipité bleu, les ions Fe³⁺ un précipité marron.
Une solution reste toujours électriquement neutre : il y a autant de charges + que de charges -. C'est pourquoi on écrit les solutions ioniques avec leurs ions : sulfate de cuivre (Cu²⁺ + SO₄²⁻).
Astuce : Les précipités sont des solides qui se forment quand on mélange certaines solutions !
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Le pH : acide, basique ou neutre ?
Le pH mesure l'acidité d'une solution sur une échelle de 0 à 14. Une solution acide a un pH entre 0 et 6,99 (plein d'ions H⁺). Une solution basique a un pH entre 7,01 et 14 (plein d'ions HO⁻). Le pH = 7, c'est neutre.
Tu peux mesurer le pH avec du papier pH, un pH-mètre ou des indicateurs colorés qui changent de couleur. Attention aux solutions très acides ou très basiques : elles sont corrosives !
Quand un acide rencontre une base, ils réagissent ensemble : H⁺ + HO⁻ → H₂O. Cette réaction dégage beaucoup de chaleur.
Important : Diluer une solution (ajouter de l'eau) rapproche toujours le pH de 7.
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Quand tu mélanges un acide avec certains métaux (fer, zinc, aluminium), il se passe quelque chose de spectaculaire ! Les ions H⁺ de l'acide réagissent avec le métal pour produire du dihydrogène gazeux H₂ (qui fait "POP" si tu approches une allumette) et des ions métalliques.
Exemples de réactions : 2 H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺ ou 2 H⁺ + Zn → H₂ + Zn²⁺. Mais attention, l'or, l'argent et le cuivre ne réagissent pas !
Dans toute réaction chimique, deux règles d'or : conservation des atomes (même nombre de chaque côté) et conservation des charges électriques. Les combustions suivent aussi ces règles : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
Danger : Le dihydrogène est explosif - ne jamais approcher une flamme sans précautions !
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États de la matière et composition de l'air
La matière peut exister sous trois états : solide, liquide et gazeux. On passe de l'un à l'autre par fusion, solidification, vaporisation, liquéfaction ou même sublimation (direct solide → gaz).
L'air qu'on respire, c'est un mélange de gaz : environ 80% de diazote N₂, 20% de dioxygène O₂ et 1% d'autres gaz comme le CO₂. Le dioxygène est indispensable pour respirer et pour les combustions.
Il faut distinguer les transformations physiques (changement de forme, les molécules restent les mêmes) des transformations chimiques (les molécules changent, on a de nouvelles espèces chimiques). Un mélange, c'est juste mettre deux trucs ensemble sans qu'ils réagissent.
À savoir : 1 litre d'air pèse environ 1 gramme (1000 fois moins qu'un litre d'eau) !
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L'énergie se convertit constamment : une pile transforme l'énergie chimique en énergie électrique, un alternateur convertit l'énergie cinétique en énergie électrique. L'énergie se transfère aussi par travail d'une force ou par transfert thermique (conduction, convection, rayonnement).
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Production d'électricité et tension alternative
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En France, 72% de l'électricité vient du nucléaire et 19% des énergies renouvelables. L'alternateur produit une tension alternative qui change constamment de sens .
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Énergies cinétique et potentielle
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L'énergie potentielle Ep dépend de l'altitude : Ep = m × g × h. Plus tu es haut, plus tu as d'énergie potentielle.
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Puissance et énergie électriques
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Pour les résistances (dipôles ohmiques), la loi d'Ohm : U = R × I. La tension est proportionnelle à l'intensité.
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Lois de l'électricité et sécurité
Dans un circuit en série : même intensité partout et les tensions s'ajoutent (UG = UL1 + UL2).
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Physique/ChimiePhysique chimie , le son et la lumière
Fiche de révision niveau 3e
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan Sutilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klichutilisatrice Android
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Annautilisatrice iOS