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Physique/Chimie410 vues·Mis à jour Jun 9, 2026·14 pagesFiches Cours Terminale Spécialité Physique: Programme Complet pour le Bac
Margaux 🥂🪩@marg_.clmb
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Effet Doppler, Acides-Bases et pH
L'effet Doppler explique pourquoi le bruit d'une ambulance change quand elle s'approche ou s'éloigne de toi. C'est un décalage de fréquence entre l'onde émise et l'onde reçue.
Quand la distance émetteur-récepteur diminue, la fréquence reçue est plus grande (fR > fE). À l'inverse, quand elle augmente, fR < fE. La formule du décalage est : Δf = fR - fE.
Pour les acides et bases, retiens que l'acide cède des ions H+ et la base les capte. Une réaction acide-base, c'est donc un transfert d'ions H+ : acide₁ + base₂ → acide₂ + base₁.
Le pH se calcule avec pH = -log[H₃O⁺], ce qui donne [H₃O⁺] = 10⁻ᵖᴴ. À l'équivalence d'un titrage, les réactifs sont en proportions stœchiométriques : nₐ(A)/a = nᵦ(B)/b.
💡 Astuce : Un amphotère peut être acide dans un couple et base dans un autre - comme l'eau !
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Diffraction et Acoustique
Tu te demandes pourquoi les vagues contournent les rochers ? C'est grâce à la diffraction ! Ce phénomène permet aux ondes de contourner les obstacles.
Pour une ouverture rectangulaire, l'angle de diffraction suit : sin θ = λ/a. Pour une ouverture circulaire, c'est sin θ = 1,22 × λ/a. Plus l'ouverture est petite, plus la diffraction est importante.
Avec un laser et une fente, tu peux mesurer la largeur de diffraction L sur un écran. La relation devient : L = (λ × 2D)/a, où D est la distance fente-écran.
Le niveau sonore se mesure en décibels avec la formule L = 10 × log. L'intensité sonore I se calcule alors : I = I₀ × 10^.
💡 Astuce : Pour les petits angles, sin θ ≈ tan θ ≈ θ - ça simplifie énormément les calculs !
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Interférences d'Ondes
Quand deux ondes de même nature et même fréquence se rencontrent, elles créent des interférences. C'est comme quand tu fais des vagues dans une baignoire - elles peuvent s'additionner ou s'annuler !
Les ondes en phase donnent une interférence constructive : leurs amplitudes s'ajoutent. Les ondes en opposition de phase créent une interférence destructive : elles s'annulent.
La différence de marche δ = d₂ - d₁ détermine le type d'interférence. Pour une interférence constructive : δ = k × λ. Pour une destructive : δ = × λ.
L'interfrange i est la distance entre deux franges identiques : i = (λ × D)/b. Les franges brillantes sont à xₐ = k × (λ × D)/b, les sombres à xₐ = × (λ × D)/b.
💡 Astuce : Les interférences lumineuses créent ces jolies couleurs que tu vois sur les bulles de savon !
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Mécanique et Titrages
En mécanique, tout part du vecteur position. Sa dérivée donne le vecteur vitesse : v⃗ = dr⃗/dt. La dérivée de la vitesse donne l'accélération : a⃗ = dv⃗/dt.
Le vecteur vitesse est toujours tangent à la trajectoire. En coordonnées cartésiennes : v⃗ et a⃗.
Pour le titrage conductimétrique, la conductivité σ dépend des concentrations des ions présents. La loi de Kohlrausch donne : σ = Σ λᵢ × cᵢ.
La densité d'une solution : d = ρ/ρₑₐᵤ. Le pourcentage massique : Pm = m(soluté)/m(solution). Ces grandeurs te servent à préparer tes solutions en TP.
💡 Astuce : Ajoute beaucoup d'eau avant un titrage pour garder un volume quasi-constant !
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Équilibres Chimiques
Le quotient de réaction Qᵣ compare les concentrations des produits et réactifs : Qᵣ = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b. À l'équilibre, Qᵣ = K (constante d'équilibre).
Si Qᵣ < K, la réaction avance vers les produits. Si Qᵣ > K, elle recule vers les réactifs. C'est comme une balance qui cherche son équilibre !
Le produit ionique de l'eau : Ke = [H₃O⁺] × [OH⁻] avec pKe = -log(Ke). La constante d'acidité : Ka = [base] × [H₃O⁺] / [acide] avec pKa = -log(Ka).
Le diagramme de prédominance montre quelle espèce domine selon le pH. Si pH < pKa, l'acide prédomine. Si pH > pKa, c'est la base qui l'emporte.
💡 Astuce : À pH = pKa, les concentrations d'acide et de base sont égales !
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Cinétique et Catalyse
La vitesse de réaction dépend de plusieurs facteurs cinétiques : concentration, température, pression, éclairement. Plus il fait chaud, plus ça va vite !
Un catalyseur accélère la réaction sans être consommé - c'est le superhéros de la chimie ! On suit l'évolution par spectrophotométrie avec la loi de Beer-Lambert : A = ε × L × [X].
La vitesse volumique d'apparition d'un produit : Vₐₚₚ(P) = d[P]/dt. Pour la disparition d'un réactif : Vdᵢₛₚ(R) = -d[R]/dt. C'est la pente de tes courbes !
Pour une réaction d'ordre 1 : Vdᵢₛₚ(R) = k × [R] et [R]ₜ = [R]₀ × e^. Le temps de demi-réaction t₁/₂ ne dépend pas de la concentration initiale.
💡 Astuce : Plus la pente de ta courbe R est raide, plus la vitesse est grande !
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Lois de Kepler et Gravitation
Les lois de Kepler décrivent le mouvement des planètes. Première loi : les orbites sont des ellipses avec le Soleil à un foyer. Deuxième loi : les aires balayées en temps égaux sont égales.
La troisième loi est magique : T²/a³ = constante pour toutes les planètes ! Plus une planète est loin, plus sa période est longue.
La force gravitationnelle : F = G × M × m / r². Le champ gravitationnel : γ⃗ = G × M / r² (dirigé vers le centre).
Pour un satellite en orbite circulaire, la force de gravitation fournit la force centripète. On obtient : T²/r³ = 4π² / (G × M). Plus un satellite est loin, moins il va vite !
💡 Astuce : Les satellites géostationnaires sont à 36 000 km d'altitude pour avoir T = 24h !
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Champs et Thermodynamique
Un champ électrique E crée une force sur une charge : F⃗ₑ = q × E⃗. Le travail de cette force : W = F⃗ₑ × AB⃗.
L'énergie mécanique Em = Ec + Epp se conserve s'il n'y a pas de forces non conservatives (comme les frottements). Sinon : ΔEm = W(forces non conservatives).
En thermodynamique, pour un système qui ne change pas d'état : ΔU = m × c × Δθ. Le premier principe dit que ΔU = W + Q .
Les transferts thermiques se font par conduction (dans les solides), convection (dans les fluides) ou rayonnement (par photons). Le flux thermique Φ = Q/t dépend du mode de transfert.
💡 Astuce : Si l'énoncé ne parle pas de travail, alors W = 0 dans le premier principe !
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Convection, Synthèse et Gaz Parfaits
En convection, le flux thermique suit : Q/t = hS. L'évolution suit une loi exponentielle : θ(t) = A × e^ + B.
En chimie organique, quatre types de réactions dominent : addition (formation de liaisons sur une liaison multiple), élimination (création d'une liaison multiple), substitution (remplacement d'un groupe) et acide-base (transfert de H⁺).
Un gaz parfait suit l'équation d'état : PV = nRT. Cette loi marche bien si P ≤ 6 bars - au-delà, les interactions entre molécules comptent !
Un mécanisme réactionnel décrit les étapes élémentaires d'une réaction. Les intermédiaires réactionnels sont formés puis consommés - ils n'apparaissent pas dans l'équation globale.
💡 Astuce : Les flèches courbes montrent le mouvement des doublets d'électrons - c'est la base des mécanismes !
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Mécanismes Réactionnels
Les flèches courbes représentent le transfert d'un doublet d'électrons d'un site donneur vers un accepteur. C'est comme suivre le mouvement des électrons !
Sites donneurs : atome électronégatif d'une liaison, atome avec doublet non liant, double liaison C=C. Sites accepteurs : atome peu électronégatif, atome avec lacune électronique, atome chargé positivement.
Dans les exemples, tu vois comment se forment et se cassent les liaisons. Un atome hypovalent (moins de 8 électrons) ou hypervalent (plus de 8 électrons) est instable et réagit.
La rupture d'une liaison crée souvent des ions. La formation de liaisons multiples implique qu'un atome devient temporairement hypervalent, provoquant une rupture ailleurs.
💡 Astuce : Suis toujours les électrons avec les flèches courbes - ils te montrent le chemin de la réaction !
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Annautilisatrice iOS
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Ces fiches résument les concepts essentiels de physique-chimie de terminale, de l'effet Doppler aux mécanismes réactionnels. Tu vas retrouver toutes les formules clés et les notions importantes pour réussir tes contrôles !
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Effet Doppler, Acides-Bases et pH
L'effet Doppler explique pourquoi le bruit d'une ambulance change quand elle s'approche ou s'éloigne de toi. C'est un décalage de fréquence entre l'onde émise et l'onde reçue.
Quand la distance émetteur-récepteur diminue, la fréquence reçue est plus grande (fR > fE). À l'inverse, quand elle augmente, fR < fE. La formule du décalage est : Δf = fR - fE.
Pour les acides et bases, retiens que l'acide cède des ions H+ et la base les capte. Une réaction acide-base, c'est donc un transfert d'ions H+ : acide₁ + base₂ → acide₂ + base₁.
Le pH se calcule avec pH = -log[H₃O⁺], ce qui donne [H₃O⁺] = 10⁻ᵖᴴ. À l'équivalence d'un titrage, les réactifs sont en proportions stœchiométriques : nₐ(A)/a = nᵦ(B)/b.
💡 Astuce : Un amphotère peut être acide dans un couple et base dans un autre - comme l'eau !
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Diffraction et Acoustique
Tu te demandes pourquoi les vagues contournent les rochers ? C'est grâce à la diffraction ! Ce phénomène permet aux ondes de contourner les obstacles.
Pour une ouverture rectangulaire, l'angle de diffraction suit : sin θ = λ/a. Pour une ouverture circulaire, c'est sin θ = 1,22 × λ/a. Plus l'ouverture est petite, plus la diffraction est importante.
Avec un laser et une fente, tu peux mesurer la largeur de diffraction L sur un écran. La relation devient : L = (λ × 2D)/a, où D est la distance fente-écran.
Le niveau sonore se mesure en décibels avec la formule L = 10 × log. L'intensité sonore I se calcule alors : I = I₀ × 10^.
💡 Astuce : Pour les petits angles, sin θ ≈ tan θ ≈ θ - ça simplifie énormément les calculs !
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Interférences d'Ondes
Quand deux ondes de même nature et même fréquence se rencontrent, elles créent des interférences. C'est comme quand tu fais des vagues dans une baignoire - elles peuvent s'additionner ou s'annuler !
Les ondes en phase donnent une interférence constructive : leurs amplitudes s'ajoutent. Les ondes en opposition de phase créent une interférence destructive : elles s'annulent.
La différence de marche δ = d₂ - d₁ détermine le type d'interférence. Pour une interférence constructive : δ = k × λ. Pour une destructive : δ = × λ.
L'interfrange i est la distance entre deux franges identiques : i = (λ × D)/b. Les franges brillantes sont à xₐ = k × (λ × D)/b, les sombres à xₐ = × (λ × D)/b.
💡 Astuce : Les interférences lumineuses créent ces jolies couleurs que tu vois sur les bulles de savon !
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Mécanique et Titrages
En mécanique, tout part du vecteur position. Sa dérivée donne le vecteur vitesse : v⃗ = dr⃗/dt. La dérivée de la vitesse donne l'accélération : a⃗ = dv⃗/dt.
Le vecteur vitesse est toujours tangent à la trajectoire. En coordonnées cartésiennes : v⃗ et a⃗.
Pour le titrage conductimétrique, la conductivité σ dépend des concentrations des ions présents. La loi de Kohlrausch donne : σ = Σ λᵢ × cᵢ.
La densité d'une solution : d = ρ/ρₑₐᵤ. Le pourcentage massique : Pm = m(soluté)/m(solution). Ces grandeurs te servent à préparer tes solutions en TP.
💡 Astuce : Ajoute beaucoup d'eau avant un titrage pour garder un volume quasi-constant !
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Équilibres Chimiques
Le quotient de réaction Qᵣ compare les concentrations des produits et réactifs : Qᵣ = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b. À l'équilibre, Qᵣ = K (constante d'équilibre).
Si Qᵣ < K, la réaction avance vers les produits. Si Qᵣ > K, elle recule vers les réactifs. C'est comme une balance qui cherche son équilibre !
Le produit ionique de l'eau : Ke = [H₃O⁺] × [OH⁻] avec pKe = -log(Ke). La constante d'acidité : Ka = [base] × [H₃O⁺] / [acide] avec pKa = -log(Ka).
Le diagramme de prédominance montre quelle espèce domine selon le pH. Si pH < pKa, l'acide prédomine. Si pH > pKa, c'est la base qui l'emporte.
💡 Astuce : À pH = pKa, les concentrations d'acide et de base sont égales !
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Cinétique et Catalyse
La vitesse de réaction dépend de plusieurs facteurs cinétiques : concentration, température, pression, éclairement. Plus il fait chaud, plus ça va vite !
Un catalyseur accélère la réaction sans être consommé - c'est le superhéros de la chimie ! On suit l'évolution par spectrophotométrie avec la loi de Beer-Lambert : A = ε × L × [X].
La vitesse volumique d'apparition d'un produit : Vₐₚₚ(P) = d[P]/dt. Pour la disparition d'un réactif : Vdᵢₛₚ(R) = -d[R]/dt. C'est la pente de tes courbes !
Pour une réaction d'ordre 1 : Vdᵢₛₚ(R) = k × [R] et [R]ₜ = [R]₀ × e^. Le temps de demi-réaction t₁/₂ ne dépend pas de la concentration initiale.
💡 Astuce : Plus la pente de ta courbe R est raide, plus la vitesse est grande !
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Lois de Kepler et Gravitation
Les lois de Kepler décrivent le mouvement des planètes. Première loi : les orbites sont des ellipses avec le Soleil à un foyer. Deuxième loi : les aires balayées en temps égaux sont égales.
La troisième loi est magique : T²/a³ = constante pour toutes les planètes ! Plus une planète est loin, plus sa période est longue.
La force gravitationnelle : F = G × M × m / r². Le champ gravitationnel : γ⃗ = G × M / r² (dirigé vers le centre).
Pour un satellite en orbite circulaire, la force de gravitation fournit la force centripète. On obtient : T²/r³ = 4π² / (G × M). Plus un satellite est loin, moins il va vite !
💡 Astuce : Les satellites géostationnaires sont à 36 000 km d'altitude pour avoir T = 24h !
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Champs et Thermodynamique
Un champ électrique E crée une force sur une charge : F⃗ₑ = q × E⃗. Le travail de cette force : W = F⃗ₑ × AB⃗.
L'énergie mécanique Em = Ec + Epp se conserve s'il n'y a pas de forces non conservatives (comme les frottements). Sinon : ΔEm = W(forces non conservatives).
En thermodynamique, pour un système qui ne change pas d'état : ΔU = m × c × Δθ. Le premier principe dit que ΔU = W + Q .
Les transferts thermiques se font par conduction (dans les solides), convection (dans les fluides) ou rayonnement (par photons). Le flux thermique Φ = Q/t dépend du mode de transfert.
💡 Astuce : Si l'énoncé ne parle pas de travail, alors W = 0 dans le premier principe !
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Convection, Synthèse et Gaz Parfaits
En convection, le flux thermique suit : Q/t = hS. L'évolution suit une loi exponentielle : θ(t) = A × e^ + B.
En chimie organique, quatre types de réactions dominent : addition (formation de liaisons sur une liaison multiple), élimination (création d'une liaison multiple), substitution (remplacement d'un groupe) et acide-base (transfert de H⁺).
Un gaz parfait suit l'équation d'état : PV = nRT. Cette loi marche bien si P ≤ 6 bars - au-delà, les interactions entre molécules comptent !
Un mécanisme réactionnel décrit les étapes élémentaires d'une réaction. Les intermédiaires réactionnels sont formés puis consommés - ils n'apparaissent pas dans l'équation globale.
💡 Astuce : Les flèches courbes montrent le mouvement des doublets d'électrons - c'est la base des mécanismes !
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Mécanismes Réactionnels
Les flèches courbes représentent le transfert d'un doublet d'électrons d'un site donneur vers un accepteur. C'est comme suivre le mouvement des électrons !
Sites donneurs : atome électronégatif d'une liaison, atome avec doublet non liant, double liaison C=C. Sites accepteurs : atome peu électronégatif, atome avec lacune électronique, atome chargé positivement.
Dans les exemples, tu vois comment se forment et se cassent les liaisons. Un atome hypovalent (moins de 8 électrons) ou hypervalent (plus de 8 électrons) est instable et réagit.
La rupture d'une liaison crée souvent des ions. La formation de liaisons multiples implique qu'un atome devient temporairement hypervalent, provoquant une rupture ailleurs.
💡 Astuce : Suis toujours les électrons avec les flèches courbes - ils te montrent le chemin de la réaction !
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Annautilisatrice iOS