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maelie
21/11/2025
Physique/Chimie
force des acides et des bases
371
•
21 nov. 2025
•
maelie
@maelie_tbsg
A comprehensive guide to équilibre chimique acides et basesand... Affiche plus
![acide faible: transformation = reaction entre acide et eau= pas totale: < 1
AH(aq) + H₂O(l)
= A (aq) + H₂o¹+ (aq)
L> [H₂+] <C=AH
→-> base fa](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FHEoevpLEiblRnpZWNvxy_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
This page delves into the relationship between pKa values and acid strength, including the predominance diagrams for acid-base pairs.
Definition: The larger the pKa value of an acid-base pair, the weaker the acid and the stronger its conjugate base.
Highlight: When concentrations of acid and conjugate base are equal, the pH equals the pKa of the acid.
Example: The predominance diagram shows that when pH < pKa, the acid form (AH) predominates, and when pH > pKa, the base form (A⁻) predominates.
Vocabulary: Predominance refers to which species (acid or base) is present in higher concentration at a given pH.
![acide faible: transformation = reaction entre acide et eau= pas totale: < 1
AH(aq) + H₂O(l)
= A (aq) + H₂o¹+ (aq)
L> [H₂+] <C=AH
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This page explains the autoprotolysis of water and its implications for acid-base chemistry.
Definition: Water autoprotolysis is the self-ionization of water molecules to produce hydronium and hydroxide ions.
Example: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻ with Ke = 10⁻¹⁴ at 25°C
Highlight: In pure water and neutral solutions, =
Vocabulary: Amphoteric refers to water's ability to act as both an acid and a base.
Quote: "In all aqueous solutions at 25°C, Ke = eq × eq = 10⁻¹⁴"
![acide faible: transformation = reaction entre acide et eau= pas totale: < 1
AH(aq) + H₂O(l)
= A (aq) + H₂o¹+ (aq)
L> [H₂+] <C=AH
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This page introduces the fundamental concepts of acid-base chemistry and their behavior in aqueous solutions. The content focuses on the differences between weak and strong acids/bases and their reactions with water.
Definition: A weak acid (AH) undergoes partial dissociation in water, forming an equilibrium with its conjugate base (A⁻) and hydronium ions (H₃O⁺).
Example: The reaction of a weak acid can be written as: AH(aq) + H₂O(l) ⇌ A⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
Highlight: Strong acids and bases undergo complete dissociation in water, resulting in a reaction extent (τ) of 1.
Vocabulary: Ka (acid dissociation constant) represents the equilibrium constant for an acid's dissociation in water, while pKa is the negative logarithm of Ka.
Example: For methanoic acid (HCO₂H), pH = 2.9 with τ = 0.13, demonstrating partial dissociation characteristic of weak acids.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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maelie
@maelie_tbsg
A comprehensive guide to équilibre chimique acides et bases and their behavior in aqueous solutions, focusing on acid-base equilibria, pH calculations, and equilibrium constants.
• The document explains the fundamental differences between strong and weak acids/bases in terms of their... Affiche plus
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This page delves into the relationship between pKa values and acid strength, including the predominance diagrams for acid-base pairs.
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Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des réactions acide-base, y compris les couples acides/bases, le calcul du pH, et l'utilisation des tableaux d'avancement. Ce résumé est idéal pour les étudiants en physique-chimie cherchant à maîtriser ces notions clés.
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