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Comprendre l'équilibre chimique des acides et des bases : pH, Ka et pKa

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maelie

08/01/2023

Physique/Chimie

force des acides et des bases

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Propriétés physico-chimiques

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Déterminer les composantes d’un système chimique

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Le ph des solutions

Comprendre l'équilibre chimique des acides et des bases : pH, Ka et pKa

A comprehensive guide to équilibre chimique acides et bases and their behavior in aqueous solutions, focusing on acid-base equilibria, pH calculations, and equilibrium constants.

• The document explains the fundamental differences between strong and weak acids/bases in terms of their dissociation in water
• Detailed coverage of pH des solutions acides et basiques calculations and their relationship with concentration
• Introduction to the constante d'acidité Ka et pKa concept and its significance in determining acid strength
• Comprehensive explanation of water's autoprotolysis and its role in acid-base chemistry
• Analysis of equilibrium diagrams and predominance zones for acid-base pairs

...

08/01/2023

369

acide faible: transformation = reaction entre acide et eau= pas totale: < 1 AH(aq) + H₂O(l) = A (aq) + H₂o¹+ (aq) L> [H₂+] <C=AH →-> base fa

Voir

Page 2: Acid-Base Strength and pH Relationships

This page delves into the relationship between pKa values and acid strength, including the predominance diagrams for acid-base pairs.

Definition: The larger the pKa value of an acid-base pair, the weaker the acid and the stronger its conjugate base.

Highlight: When concentrations of acid and conjugate base are equal, the pH equals the pKa of the acid.

Example: The predominance diagram shows that when pH < pKa, the acid form AHAH predominates, and when pH > pKa, the base form A−A⁻ predominates.

Vocabulary: Predominance refers to which species acidorbaseacid or base is present in higher concentration at a given pH.

acide faible: transformation = reaction entre acide et eau= pas totale: < 1 AH(aq) + H₂O(l) = A (aq) + H₂o¹+ (aq) L> [H₂+] <C=AH →-> base fa

Voir

Page 3: Water Autoprotolysis and Acid-Base Equilibria

This page explains the autoprotolysis of water and its implications for acid-base chemistry.

Definition: Water autoprotolysis is the self-ionization of water molecules to produce hydronium and hydroxide ions.

Example: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻ with Ke = 10⁻¹⁴ at 25°C

Highlight: In pure water and neutral solutions, H3O+H₃O⁺ = OH−OH⁻

Vocabulary: Amphoteric refers to water's ability to act as both an acid and a base.

Quote: "In all aqueous solutions at 25°C, Ke = H3O+H₃O⁺eq × OH−OH⁻eq = 10⁻¹⁴"

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Stefan S., utilisateur iOS

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Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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Physique/Chimie

•

369

•

8 janv. 2023

•

3 pages

Comprendre l'équilibre chimique des acides et des bases : pH, Ka et pKa

M

maelie

@maelie_tbsg

A comprehensive guide to équilibre chimique acides et bases and their behavior in aqueous solutions, focusing on acid-base equilibria, pH calculations, and equilibrium constants.

• The document explains the fundamental differences between strong and weak acids/bases in terms of their... Affiche plus

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Definition: The larger the pKa value of an acid-base pair, the weaker the acid and the stronger its conjugate base.

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Example: The predominance diagram shows that when pH < pKa, the acid form AHAH predominates, and when pH > pKa, the base form A−A⁻ predominates.

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Page 3: Water Autoprotolysis and Acid-Base Equilibria

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Definition: Water autoprotolysis is the self-ionization of water molecules to produce hydronium and hydroxide ions.

Example: 2H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻ with Ke = 10⁻¹⁴ at 25°C

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Quote: "In all aqueous solutions at 25°C, Ke = H3O+H₃O⁺eq × OH−OH⁻eq = 10⁻¹⁴"

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Page 1: Weak and Strong Acids and Bases

This page introduces the fundamental concepts of acid-base chemistry and their behavior in aqueous solutions. The content focuses on the differences between weak and strong acids/bases and their reactions with water.

Definition: A weak acid AHAH undergoes partial dissociation in water, forming an equilibrium with its conjugate base A−A⁻ and hydronium ions H3O+H₃O⁺.

Example: The reaction of a weak acid can be written as: AHaqaq + H₂Oll ⇌ A⁻aqaq + H₃O⁺aqaq

Highlight: Strong acids and bases undergo complete dissociation in water, resulting in a reaction extent ττ of 1.

Vocabulary: Ka aciddissociationconstantacid dissociation constant represents the equilibrium constant for an acid's dissociation in water, while pKa is the negative logarithm of Ka.

Example: For methanoic acid HCO2HHCO₂H, pH = 2.9 with τ = 0.13, demonstrating partial dissociation characteristic of weak acids.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

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Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

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