Prévoir la composition finale d'une solution
Quand tu veux savoir ce qui se passe dans une solution acide-base, le tableau d'avancement est ton meilleur ami ! Prenons l'exemple de l'acide benzoïque qui réagit avec l'eau.
D'abord, tu écris ta réaction : C₆H₅CO₂H + H₂O → C₆H₅CO₂⁻ + H₃O⁺. Ensuite, tu remplis ton tableau avec les quantités initiales et finales. À l'état initial, tu as n₍ᵢ₎ = C₍ᵢ₎V pour ton acide, et zéro pour les produits.
Pour déterminer xf (l'avancement final), tu utilises le pH ! Ici, avec pH = 3,1, tu calcules [H₃O⁺] = 10⁻³'¹ mol/L. Puis xf = [H₃O⁺] × V = 1,6 × 10⁻⁴ mol.
💡 Astuce : N'oublie pas de convertir tes volumes en litres pour les calculs !
Enfin, tu calcules les quantités finales : l'acide restant = quantité initiale - xf, et les produits formés = xf chacun.
