La mole est un concept fondamental en chimie, permettant de relier le monde microscopique des atomes au monde macroscopique des substances que nous pouvons mesurer.
La relation entre le nombre d'entités atomesoumoleˊcules et la quantité de matière est donnée par la formule :
N = n × NA
Où :
- N est le nombre d'entités
- n est la quantité de matière en moles
- NA est la constante d'Avogadro, égale à 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Definition: La constante d'Avogadro représente le nombre d'entités dans une mole de substance.
La masse molaire M est la masse d'une mole d'une substance, exprimée en g.mol⁻¹. Pour les molécules, elle se calcule en additionnant les masses molaires des atomes qui la composent.
Example: Pour l'eau H2O, MH2O = 2 × MH + MO
La relation entre la masse m, la quantité de matière n et la masse molaire M est donnée par :
m = n × M
Cette formule est essentielle pour les calculs stœchiométriques en chimie.
Vocabulary: La stœchiométrie est l'étude quantitative des réactions chimiques.