Physique/Chimie
Histoire
Français
SVT
HGGSP
Ondes et signaux
Structure de la matière
Vision et image
L'organisation de la matière dans l'univers
Les états de la matière
Constitution et transformation de la matière
Lumière, images et couleurs
Les transformations chimiques
Mouvements et interactions
Constitution et transformations de la matière
L'énergie
Les circuits électriques
Énergie : conversions et transferts
Propriétés physico-chimiques
Les signaux
Affiche tous les sujets
Les guerres mondiales
La crise et la montée des régimes totalitaires
La guerre froide
Le monde de l'antiquité
La méditerranée de l'antiquité au moyen-age
Le xixème siècle
Nouveaux enjeux et acteurs après la guerre froide
Le xviiième siècle
Le monde depuis 1945
Le nouveau monde
Une nouvelle guerre mondiale
Les religions du vième au xvème siècle
La 3ème république
Révolution et restauration
La france et la république
Affiche tous les sujets
Le monde microbien et la santé
Écosystèmes et activités humaines
La planète terre, l'environnement et l'action humaine
Reproduction et comportements sexuels responsables
Procréation et sexualité humaine
La géologie
Unité et diversité des êtres vivants
Corps humain et santé
Transmission, variation et expression du patrimoine génétique
La cellule unité du vivant
La génétique
Alimentation et digestion
Le mouvement
Diversité et stabilité génétique des êtres vivants
Nutrition et organisation des animaux
Affiche tous les sujets
Faire la guerre, faire la paix : formes de conflits et modes de résolution
De nouveaux espaces de conquête
Comprendre un régime politique : la démocratie
Analyser les dynamiques des puissances internationales
L’enjeu de la connaissance
S’informer : un regard critique sur les sources et modes de communication
L’environnement, entre exploitation et protection : un enjeu planétaire
S’informer : un regard critique sur les sources et modes de communication
Histoire et mémoires
Analyser les relations entre états et religions
Étudier les divisions politiques du monde : les frontières
Affiche tous les sujets
Maîtriser ces formules est crucial pour réussir en physique-chimie au lycée et se préparer aux études supérieures.
01/06/2022
1026
La mole est un concept fondamental en chimie, permettant de relier le monde microscopique des atomes au monde macroscopique des substances que nous pouvons mesurer.
La relation entre le nombre d'entités (atomes ou molécules) et la quantité de matière est donnée par la formule :
N = n × NA
Où :
Definition: La constante d'Avogadro représente le nombre d'entités dans une mole de substance.
La masse molaire (M) est la masse d'une mole d'une substance, exprimée en g.mol⁻¹. Pour les molécules, elle se calcule en additionnant les masses molaires des atomes qui la composent.
Example: Pour l'eau (H₂O), M(H₂O) = 2 × M(H) + M(O)
La relation entre la masse (m), la quantité de matière (n) et la masse molaire (M) est donnée par :
m = n × M
Cette formule est essentielle pour les calculs stœchiométriques en chimie.
Vocabulary: La stœchiométrie est l'étude quantitative des réactions chimiques.
La concentration molaire (C) est une mesure importante de la quantité de soluté dissous dans un volume donné de solution. Elle est définie par :
C = n / V
Où :
La concentration massique (Cm) est une autre façon d'exprimer la concentration, utilisant la masse du soluté :
Cm = m / V
Où :
Highlight: La compréhension des concentrations est cruciale pour les formules de physique-chimie Terminale.
Pour les gaz, le volume molaire (Vm) est un concept important. Il relie le volume d'un gaz à sa quantité de matière :
n = V / Vm
Où :
Example: À température et pression normales, le volume molaire des gaz parfaits est d'environ 22,4 L.mol⁻¹.
Ces formules chimiques sont essentielles pour résoudre de nombreux problèmes en physique-chimie, que ce soit en seconde, première ou Terminale. Elles forment la base de la compréhension quantitative des réactions chimiques et des propriétés des substances.
156
3751
1ère
Évolution d’un système chimique
Spé Physique chimie Niveau 1ere Chapitre 2 Formule quantité de matière Reactif limitant
319
6430
1ère/Tle
Formules de base chimie
Formules de base chimie
671
6407
1ère
Outils de description d'un système chimique
Spécialité physique - chimie / niveau 1ère Fiche de révision sur le chapitre 1 : outils de description d'un système chimique
0
52
1ère
Outils de description d’un système chimique
- concentration - absorption -protocoles…
4
238
1ère
formules de chimie
salut, je vous propose une fiche sur les formules dont on se sert en chimie j'espère qu'elle pourra vous aider
1
42
1ère
Physique chimie : composition chimique d’un système
Composition chimique d’un système
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 12 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
Maîtriser ces formules est crucial pour réussir en physique-chimie au lycée et se préparer aux études supérieures.
Accès à tous les documents
Améliore tes notes
Rejoins des millions d'étudiants
En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
La mole est un concept fondamental en chimie, permettant de relier le monde microscopique des atomes au monde macroscopique des substances que nous pouvons mesurer.
La relation entre le nombre d'entités (atomes ou molécules) et la quantité de matière est donnée par la formule :
N = n × NA
Où :
Definition: La constante d'Avogadro représente le nombre d'entités dans une mole de substance.
La masse molaire (M) est la masse d'une mole d'une substance, exprimée en g.mol⁻¹. Pour les molécules, elle se calcule en additionnant les masses molaires des atomes qui la composent.
Example: Pour l'eau (H₂O), M(H₂O) = 2 × M(H) + M(O)
La relation entre la masse (m), la quantité de matière (n) et la masse molaire (M) est donnée par :
m = n × M
Cette formule est essentielle pour les calculs stœchiométriques en chimie.
Vocabulary: La stœchiométrie est l'étude quantitative des réactions chimiques.
Accès à tous les documents
Améliore tes notes
Rejoins des millions d'étudiants
En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
La concentration molaire (C) est une mesure importante de la quantité de soluté dissous dans un volume donné de solution. Elle est définie par :
C = n / V
Où :
La concentration massique (Cm) est une autre façon d'exprimer la concentration, utilisant la masse du soluté :
Cm = m / V
Où :
Highlight: La compréhension des concentrations est cruciale pour les formules de physique-chimie Terminale.
Pour les gaz, le volume molaire (Vm) est un concept important. Il relie le volume d'un gaz à sa quantité de matière :
n = V / Vm
Où :
Example: À température et pression normales, le volume molaire des gaz parfaits est d'environ 22,4 L.mol⁻¹.
Ces formules chimiques sont essentielles pour résoudre de nombreux problèmes en physique-chimie, que ce soit en seconde, première ou Terminale. Elles forment la base de la compréhension quantitative des réactions chimiques et des propriétés des substances.
Physique/Chimie - Évolution d’un système chimique
Spé Physique chimie Niveau 1ere Chapitre 2 Formule quantité de matière Reactif limitant
156
3751
2
Physique/Chimie - Formules de base chimie
Formules de base chimie
319
6430
0
Physique/Chimie - Outils de description d'un système chimique
Spécialité physique - chimie / niveau 1ère Fiche de révision sur le chapitre 1 : outils de description d'un système chimique
671
6407
2
Physique/Chimie - Outils de description d’un système chimique
- concentration - absorption -protocoles…
0
52
0
Physique/Chimie - formules de chimie
salut, je vous propose une fiche sur les formules dont on se sert en chimie j'espère qu'elle pourra vous aider
4
238
0
Physique/Chimie - Physique chimie : composition chimique d’un système
Composition chimique d’un système
1
42
0
Note moyenne de l'appli
Les élèsves utilisent Knowunity
Dans les palmarès des applications scolaires de 12 pays
Les élèves publient leurs fiches de cours
Louis B., utilisateur iOS
Stefan S., utilisateur iOS
Lola, utilisatrice iOS
