Chimie - Réactions et équilibres
Le taux d'avancement te permet de savoir où en est ta réaction : T = nf/nmax. C'est super pratique pour les exercices !
Le quotient réactionnel Qr compare les concentrations des produits et des réactifs. Pour une réaction aA + bB → cC + dD, tu calcules Qr = (a(C))^c × (a(D))^d / (a(A))^a × (a(B))^b. Attention aux activités : pour un solvant ou un solide, a = 1, pour un soluté, a = [concentration]/C°.
L'évolution spontanée dépend de la comparaison entre Qr et K° : si Qr = K°, pas d'évolution ; si Qr > K°, la réaction va vers la gauche ; si Qr < K°, elle va vers la droite.
Pour les couples acide-base, retiens la formule d'Henderson : pH = pKA + log. Quand pH < pKA, l'acide prédomine ; quand pH > pKA, c'est la base qui prédomine.
💡 Astuce : La loi de Beer-Lambert A = k × C relie directement l'absorbance à la concentration - parfait pour tes dosages !
